高考化学一轮复习 第三章 练习+专题讲座新人教版共4套32页.docx

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高考化学一轮复习第三章练习+专题讲座新人教版共4套32页

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2020高考化学一轮复习限时规范训练第三章第1讲钠及其化合物含解析新人教版

2020高考化学一轮复习限时规范训练第三章第2讲镁铝及其重要化合物含解析新人教版

2020高考化学一轮复习限时规范训练第三章第3讲铁及其重要化合物含解析新人教版

2020高考化学一轮复习限时规范训练第三章第4讲用途广泛的金属材料含解析新人教版

钠及其化合物

A组（20分钟）

1．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（　　）

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

解析：

选D。

钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。

2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（　　）

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

解析：

选D。

D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。

3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）

①金属性最强的是锂

②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：

Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋

A．①②③④　　B．④⑤⑥⑦

C．②⑥D．②③④⑤⑦

解析：

选D。

Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势（但Na的密度大于K），Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：

Rb＋>K＋>Na＋，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。

4．下列事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

解析：

选A。

对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO

的水解程度增大，溶液碱性增强，故A不正确。

5．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色

B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

解析：

选D。

过氧化钠具有强氧化性，溶液最终褪色，故A错误；过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子个数守恒可知，等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，故D正确。

6．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）

A．加热B．加适量氢氧化钠溶液

C．加盐酸D．加CaCl2溶液

解析：

选B。

加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。

7．如图所示，两圆圈相交的阴影部

分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol

D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3，则：

2w1＝w2＝w3

解析：

选C。

乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；Na2O2与水反应，转移电子0.1mol，产生0.05molO2，C正确；D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1mol、0.2mol和0.2mol质量为2m1＝m2＝m3，但溶液的质量不等，后二者溶液质量相等且大于前者，故其质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。

8．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。

下列化学方程式中正确的是（　　）

A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3

B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2

C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2

D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑

解析：

选A。

Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应能生成高价的氧化产物，N2O4中的N为＋4价，因此和Na2O2反应生成＋5价N，即生成NaNO3，A正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，D错误。

9．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号

使用药品

现象

Ⅰ

Na2O2、H2O

①试管壁发热；②有无色无味气体产生

Ⅱ

Na2O2、

浓盐酸

①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：

实验Ⅰ中：

（1）该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）反应的化学方程式为________________________。

（3）证明无色无味气体是氧气的方法是

________________________________________________。

实验Ⅱ中：

（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式为

________________________________________________。

（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是

________________________________________________。

解析：

（1）试管壁发热，说明该反应是放热反应。

（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（3）可用带火星的木条检验氧气，具体方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃则证明是氧气。

（4）有刺激性气味的气体产生，反应后溶液呈浅黄绿色，说明生成氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为2Na2O2＋4HCl（浓）===4NaCl＋O2↑＋2H2O。

（5）随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气。

答案：

（1）放热

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）将带火星的木条放在试管口，木条复燃则证明是氧气

（4）2Na2O2＋4HCl（浓）===4NaCl＋O2↑＋2H2O

（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气

B组（30分钟）

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①过量Na2O2投入FeCl2溶液中；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④Na2SiO3溶液中通入过量CO2；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A．全部B．①⑤

C．②③④D．②③④⑤

解析：

选C。

①二者发生氧化还原反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当通入的二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解转化为可溶性的碳酸氢钙。

11．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可为航天员供氧

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

解析：

选D。

A项，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误；B项，应先变红后褪色，故陈述Ⅰ不全面；C项，二者之间没有因果关系；D项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧，正确。

12．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是（　　）

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH

＋HCO

D．装置①也可用于制H2

解析：

选C。

本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH

，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

13．实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法不正确的是（　　）

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

解析：

选C。

反应测定纯碱的纯度，实验原理是Ba（OH）2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2生成BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而测定出纯碱的纯度。

由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba（OH）2溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。

14．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL，该溶液用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是（　　）

A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式：

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

B．第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl－、HCO

C．此样品中n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－3mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

解析：

选C。

用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点：

第一个计量点之前发生的反应为CO

＋H＋===HCO

，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl－，无大量HCO

存在，B错误；根据图示，溶液呈酸性共消耗了盐酸28.1mL，第一计量点溶液中只存在NaHCO3时消耗了11.9mL盐酸，即Na2CO3和11.9mL盐酸反应生成NaHCO3，若Na2CO3全部转化生成NaCl需要2×11.9mL盐酸，则溶液中的NaHCO3消耗了盐酸为28.1mL－2×11.9mL，盐酸的浓度为0.1mol·L－1，则样品中n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－3L×0.1mol·L－1×

＝（28.1－2×11.9）×10－3mol，故C正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到三个计量点，发生的反应分别是H＋＋OH－===H2O、CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。

15．金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiClx）的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：

（1）你认为下列制钛的方法中，________（填序号）是肯定不可行的，其理由是

__________________________________________________

________________________________________________。

①钠与TiClx的水溶液反应

②钠与TiClx在气相中反应

③用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx

（2）如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为

________________________________________________。

（3）如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，则x为________。

（4）向100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是

Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，

Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________（填字母序号）。

a．盐酸B．MgCl2溶液

c．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________（填字母序号）。

a．萃取B．洗涤

c．过滤D．分馏

解析：

（1）钠与TiClx的水溶液反应时，钠先与水反应。

（2）钠与TiClx反应制取钛属于置换反应。

（3）钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，钛相对原子质量是48,24gTi的物质的量为0.5mol，因转移了2mol电子，所以钛由＋4价到0价，因此x为4。

（4）CO2与NaOH反应时，CO2不足，得到NaOH、Na2CO3，若CO2与NaOH恰好反应会生成Na2CO3，当CO2过量时会生成Na2CO3、NaHCO3混合物，当CO2完全过量时会生成NaHCO3。

①中溶液的pH＝7，说明是NaCl溶液，依据钠元素守恒可得NaCl质量为0.1L×1mol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85g。

②若验证白色固体X是NaOH、Na2CO3，需要检测OH－、CO

，先利用BaCl2检验CO

，再利用MgCl2检测OH－，选c、b。

因最终都生成沉淀，故一定需要过滤操作。

答案：

（1）①　钠首先与水反应

（2）TiClx＋xNa

Ti＋xNaCl

（3）4　（4）Na2CO3　NaHCO3

①5.85　②cb　c

镁、铝及其重要化合物

A组（20分钟）

1．下列叙述中正确的是（　　）

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO

3Mg＋Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH

、CO

、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

解析：

选D。

铝热反应的原理：

Al与活动性比其差的金属的氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH

与OH－不能大量共存，CO

与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al（OH）3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。

2．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（　　）

A．铝跟NaOH溶液

B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液

C．Al2O3和热水

D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水

解析：

选D。

铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al（OH）3，故A错误；Al（NO3）3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al（OH）3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al（OH）3，故C错误；Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，故D正确。

3．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是（　　）

A．Al2O3＋OH－===AlO

＋H2O

B．2Al3＋＋6OH－===2Al（OH）3↓

C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

D．2Al＋6H2O===2Al3＋＋6OH－＋3H2↑

解析：

选C。

首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑，故C项正确。

4．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

解析：

选B。

向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体，先发生2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3；后逐渐产生沉淀：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，继续通入CO2，发生反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

因此起始阶段没有沉淀生成，随着二氧化碳体积的增大，沉淀逐渐增多，达到最大值时，沉淀的量不再发生变化，故B项正确。

5．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　　）

选项

实验方案

现象、结论

A

加入盐酸

产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属

B

加入NaOH溶液

有无色气体产生；含有镁、铝两种金属

C

加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

产生白色沉淀；含有金属镁

D

用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液

溶液呈红色；含有铁元素

解析：

选D。

铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。

6．（2019·广西桂林模拟）下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去

C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

解析：

选D。

镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。

7．（2019·四川成都模拟）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．AlCl3　　　B．Al2O3

C．Al（OH）3D．NaAlO2

解析：

选A。

AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与NaHCO3反应生成CO2和Al（OH）3沉淀，同时有气体和沉淀产生，A正确；Al2O3与NaHCO3溶液不反应，B错误；Al（OH）3、NaAlO2不能由两种单质直接反应生成，C、D错误。

8．某烧杯中盛有含0.2molNH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的主要存在形式为（　　）

A．Al3＋和Al（OH）3B．AlO

C．AlO

和Al（OH）3D．Al（OH）3

解析：

选D。

n（Al3＋）＝0.2mol，n（NH

）＝0.2mol，n（OH－）＝0.8mol，与OH－反应的先后顺序为Al3＋、NH

、Al（OH）3完全反应后，恰好生成0.2molAl（OH）3和0.2molNH3·H2O。

9．（2018·广东汕头金山中学期末）已知NH

＋AlO

＋2H2O===Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH

、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H＋＋