广州高一化学第二学期复习提纲.docx

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广州高一化学第二学期复习提纲

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姓名：

第二学期高一化学复习提纲

第2节Al的性质

一、Al的性质

1、Al是地壳中含量最丰富的元素

2、Al在空气中能形成一层致密的氧化物保护膜（Al2O3），对内层金属起到保护作用。

所以铝制品耐用性比Fe好。

（Fe的氧化物比较疏松，不能保护内层金属）

3、Mg跟Al一样能形成致密的氧化物保护膜

4、Al、Fe遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，形成致密的保护膜而保护内层金属。

（故可用铁或铝制品贮存、运输浓H2SO4、浓HNO3）

二、Al2O3的性质

1、用酒精灯加热铝箔：

现象：

（1）、熔化、失去光泽——形成致密氧化物薄膜Al2O3

（2）、熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着——Al2O3薄膜的熔点为2050℃，酒精灯火焰温度不能使其熔化。

2、Al2O3熔点高，耐高温，用作耐火材料，用于制造耐火坩埚、耐火管。

三、Al（OH）3的性质：

1、Al（OH）3的实验室制法：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（不使用NaOH制取Al（OH）3，过量的NaOH能使Al（OH）3溶解，生成NaAlO2溶液）

2、2Al（OH）3Al2O3+3H2O（金属氢氧化物沉淀受热分解，生成对应氧化物和水）

3、Al（OH）3、NaHCO3是医用的胃酸中和剂

四、Al、Al2O3、Al（OH）3的两性：

既能与酸反应，也能够与强碱（如NaOH）反应，（不能与弱碱NH3．H2O反应）

1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O

五、Al（OH）3胶体制法：

明矾净水既有化学反应也有物理变化

明矾（KAl（SO4）3·12H2O）可以用于净水——制取得到Al（OH）3胶体具有吸附作用。

（KAl（SO4）3·12H2O制取Al（OH）3胶体是化学反应，Al（OH）3胶体吸附水中杂质是物理变化。

）

第2节富集在海水中的元素——氯（Cl）

1、NaCl：

人类唯一必需的食用盐

2、海水中含NaCl（咸），含MgCl2、MgSO4（苦）

一、Cl2性质及用途

1、Cl2：

黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体。

2、

Cl2：

很活泼，有强氧化性，能与大多数金属、非金属化合。

（1）、Cl2+2Na2NaCl（白烟）

（2）、2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟，得到高价铁Fe3+）

（3）、Cu+Cl2CuCl2（得到高价的铜Cu2+）

（4）、H2+Cl22HCl（苍白色火焰）

3、Cl2用于自来水消毒，因为产生的HClO具有强氧化性，可以杀死水中的细菌：

Cl2+H2O=HClO+HCl

4、HClO（次氯酸）：

具有强氧化性——用于杀菌、消毒，还能用于漂白。

5、HClO漂白不可逆，物质的颜色不能复原，发生氧化还原反应。

（SO2的漂白物质后，物质的颜色可复原）

5、HClO是弱酸（比H2CO3弱），不稳定，只存在于水溶液中，见光分解2HClO2HCl+O2↑

6、氯水（浅黄绿色）：

Cl2溶于水得到（含有Cl2、HClO、HCl、H2O）

（1）、含有HClO而具有漂白性

（2）、光照或长时间放置会变质：

颜色变浅——Cl2减少；

不再具有漂白性——HClO分解；

酸性增强——HCl浓度增大（pH值变小）。

7、Cl2制漂白液：

Cl2通入NaOH溶液：

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

8、制漂白粉（或漂白精）：

Cl2通入Ca（OH）2溶液：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca（ClO）2

9、漂白精的有效成分——Ca（ClO）2，比漂白粉中的含量更高，达到70%，漂白效果更好。

10、漂白液、漂白粉、漂白精可用于漂白棉、麻、纸张，又可用于游泳池的及环境的消毒剂。

11、NaClO、Ca（ClO）2的漂白原理都是与酸（或CO2）反应，得到HClO而具有漂白、消毒作用。

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（强酸制弱酸，证明H2CO3的酸性比HClO强）

12、SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯Si、Ge（半导体）、金属Ti的重要中间物。

13、人们开始研究用ClO2、O3等消毒剂代替Cl2作为自来水的消毒剂。

14、Br2在常温常压下是一种红棕色的“液体”。

二、其它卤族元素：

（F、Cl、Br、I）

1、F2：

淡黄绿色气体；

Cl2：

黄绿色气体；

Br2：

深红棕色液体（常温常压下唯一一种液体非金属单质）；

I2：

紫黑色固体（颜色越来越深，预计At的颜色更深）密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。

2、F、Cl、Br、I

（1）、非金属性越来越弱，氧化性越来越弱，

（2）、与H2反应越来越难，对应气态氢化物越来越不稳定（稳定性：

FH>HCl>HBr>HI）

3、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2NaI+Br2=2NaBr+I2（活泼非金属单质置换不活泼非金属单质）

4、只有I2才能使淀粉溶液变蓝色

第3节S和N氧化物

一、SO2

1、S：

俗称硫磺。

黄色粉末。

当摔破水银温度计时，常撒些硫磺（生成HgS）

2、SO2：

S+O2

SO2

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。

也可用来做喷泉实验。

（1）、SO2有漂白作用：

与有色物质发生“非氧化还原反应“，生成不稳定的无色物质而褪色，用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

褪色不稳定，可逆（恢复为原来颜色）。

与HClO的漂白原理不同。

可用品红溶液鉴别SO2：

SO2通入品红溶液（红色），溶液从“红色”变成“无色”；加热后，溶液又从“无色”变成“红色”。

SO2有时被不法商人用来漂白加工食品（有害，违法），SO2有毒，不能用来漂白食品。

（2）SO2是酸性氧化物

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（可用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气）

SO2+CaO=CaSO3（二氧化硫的固定）

（3）SO2具有还原性

（4）SO2具有弱氧化性

反应物

溴水

酸性KMnO4溶液

氢硫酸（H2S溶液）

滴有酚酞的NaOH溶液

石蕊试液

品红溶液

反应现象

SO2的性质

3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________（填序号）。

①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液

4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

5.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，

按要求回答下列问题。

（1）B中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。

（2）C中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。

（3）D中加入的试剂是　　　　　，作用是_____________________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。

二、SO3

（1）2SO2+O22SO3

（2）SO3+H2O=H2SO4

三、NO与NO2

1、N2：

无色、无味

N2+O22NO

2、NO：

无色、不溶于水，有毒，难溶于水

3、NO2：

红棕色、刺激性气味、有毒，密度比空气大，易溶于水

2NO+O2=2NO2（无色NO暴露在空气中迅速变成红棕色，很容易发生。

（不能用排空气法收集，可以用排水集气法收集））

4、3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）

（现象：

红棕色气体通入水中，得到无色溶液和无色气体）

四、SO2和NO2对大气的污染：

1、SO2的产生：

煤、石油、某些金属矿物中含硫、硫的化合物，燃烧或冶炼时产生SO2

2、NO的产生：

汽车尾气

3、NO2的产生：

NO遇到空气中的O2，被氧化而成

4、SO2、NO2是主要的大气污染物

5、SO2、NO2的危害：

①：

直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；

②：

形成酸雨，破坏工农业

6、汽车尾气的危害：

含有氮氧化物、CO、碳氢化合物、含铅化合物（使用含铅汽油造成）、颗粒物等，严重污染大气，可造成光化学烟雾。

7、SO2、NO2都是有用的化工原料，必须回收工业废气，并充分利用原料（制H2SO4、HNO3）

8、防治酸雨的措施：

（1）、调整能源结构，发展清洁能源，减少燃煤产生的SO2和氮氧化物

（2）、加强环境管理，强化环保执法，控制SO2的排放

（3）、研究、开发适合我国国情的SO2治理技术和设备

9、工业中SO2的处理：

（1）、原煤脱硫技术，除去燃煤中40%~60%的无机硫

（2）、改进燃烧技术，减少燃煤过程中SO2和氮氧化物的排放量

（3）、加入石灰，对煤燃烧后产生的烟气进行脱硫

特别提醒　

（1）氮的氧化物都是大气污染物。

（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

（4）NO2：

既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

第4节H2SO4、HNO3、NH3：

一、H2SO4：

（浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下能使Fe、Al钝化，因此可用铁制、铝制容器存放浓硫酸、浓硝酸）

1、2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑

二、HNO3：

（强氧化性，浓硝酸常温下能使Fe、Al钝化）注：

浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸是氧化性酸

1、4HNO3（浓）+Cu==3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O与金属反应无氢气，产物中分别有

8HNO3（稀）+3Cu==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OSO2，NO，NO2

2、当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸中+5价的N原子被还原得到的产物不同（必修1P86）

HNO3NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3

3、Fe、Al能被冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化而不溶（但发生了反应）；Fe、Al能溶于稀的H2SO4、

稀HNO3（即也能反应）

4、银镜实验后，可用HNO3洗涤试管内的银镜（Ag），得到AgNO3

5、H2SO4、HNO3在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

6、H2SO4还用于精练石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸

三、NH3

1、NH3：

无色、刺激性气味、极易溶于水（得到氨水，具有弱碱性），不能用浓硫酸干燥。

2、在常温下，1体积的水大约可以溶解700体积的氨气

3、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（NH3的检验）

4、NH3·H2O不稳定：

NH3·H2O

NH3↑+H2O

5、NH3+HCl==NH4Cl（蘸有浓氨水、浓盐酸的玻璃棒靠近（未接触），出现白烟）

6、铵盐的性质：

（1）、受热易分解（不一定产生NH3）；

NH4Cl

NH3↑+HCl

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

（2）、与碱反应放出NH3；NH3易溶于水，常用向下排空气法收集

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O（铵盐与碱反应，放出氨气，吸收热量）

△：

实验室制氨气：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O（用固体药品）

（3）、全溶于水（写成离子式）

7、NH4+与酸（H+）共存，不反应；

NH4+与碱（OH-）不共存，能反应

8、NH3很容易液化，液化时放热。

9、液态氨汽化时吸收热量，使周围温度急剧降低，作制冷剂

10、NH3是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。

11、天然气可用于合成NH3、甲醇（CH3OH）

12、雷雨发庄稼（步骤）：

（1）N2+O22NO

（2）2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）、形成HNO3随雨水降落到地面，与土壤反应生成硝酸盐——氮肥，被植物吸收，促进生长。

第二部分必修2

第一章物质结构元素周期律

第1节元素周期表

一、元素周期表：

1、1869年，俄国化学家门捷列夫制得第一个元素周期表

2、共7个周期（1、2、3短周期，4、5、6、7长周期）

3、共18个纵行（列）：

（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族（包含3列），共16个族）

二、元素性质与原子结构：

1、C的原子结构示意图：

原子序数：

_______；核电荷数：

_______；质子数：

_______；核外电子数：

_______

即：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、12C：

质量数：

_______；质子数：

_______；中子数：

_______；

3、37Cl：

质量数：

：

_______；质子数：

：

_______；中子数：

：

_______；

4、质量数=质子数+中子数

5、核数：

一种原子就是一种核数

二、有关“同××”的几个概念

1、同位素：

同种元素的不同原子互称同位素——元素符号一样，质子数相同，中子数不同

（注意：

必须是原子）

（1）、1H与2H是同位素

（2）、石墨与金刚石不是同位素（单质）

2、同素异形体：

同种元素组成的不同单质——必须是单质，不能是原子或化合物

（1）、石墨与金刚石是同素异形体

（2）、12C与13C不是同素异形体（是原子，不是单质）

3、同系物：

结构相似，化学式相差1个或若干个CH2的化合物——必须是化合物，且只能相差CH2，其它元素不能有差异。

（1）、CH4与CH3CH3是同系物

（2）、CH4与CH3CH2OH不是同系物（相差1个CH2，O元素不同）

（3）、石墨与金刚石不是同系物（是单质）

4、同分异构体：

分子式相同，结构不同的化合物——必须是化合物。

（1）、石墨与金刚石不是同分异构体（是单质）

（2）、写出丁烷C4H10的同分异构体

第2节元素周期律

一、原子核外电子排布

1、默写1～20号元素符号

IAIIAIIAIVAVAVIAVIIA0

2、写出1～20号元素的核外电子排布：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

3、周期数=电子层数

4、主族序数=最高正化合价（O、F没有正价）

5、最高正价绝对值+负化合价绝对值=8

二、元素周期律：

1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

2、F（非）

（1）、同主族元素，从上至下，金属性依次增强（还原性依次增强），

非金属性依次减弱（氧化性依次减弱）。

（2）、同周期元素，从左至右，金属性依次减弱（还原性依次减弱），

Fr（金属）非金属性依次增强（氧化性依次增强

）。

3、金属性越强，对应碱碱性越强，与水或酸反应，置换出H2越容易。

4、非金属性越强，对应最高正价含氧酸酸性越强，与H2反应越容易，对应氢化物越稳定。

第3节化学键

一、离子键

1、离子键：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

2、含有离子键的化合物称为离子化合物。

（离子化合物还可能含有共价键）

3、铵盐（含NH4+）都是离子化合物

4、离子键通常由活泼金属与非金属构成。

二、共价键

1、原子间通过共用电子对所形成的相互作用

5、写出下列物质的电子式：

Na：

______________；Na+：

______________；

H2：

______________；Cl2：

______________；O2：

______________；N2______________；

NaCl：

______________；H2O：

______________；CO2：

______________；HCl：

______________；

NaOH：

______________；NH4Cl：

______________；H2O2：

______________；Na2O2：

______________；

6、判断下列物质的化学键类型：

H2：

______________；Cl2：

______________；O2：

______________；N2______________；

NaCl：

______________；H2O：

______________；CO2：

______________；

NaOH：

______________；NH4Cl：

______________；H2O2：

______________；Na2O2：

______________；

第二章化学反应与能量

前言：

能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱（能源居于首位）

第1节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、所有化学反应都伴随能量的变化

2、化学反应中能量变化的两个阶段：

第一阶段：

反应物分子断开旧化学键（成为原子）——从外界吸收能量

第二阶段：

原子重新组合形成新化学键（成为新分子）——向外界释放能量

3、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

4、判断化学反应“放热”还是“吸热”的方法：

（1）、当断旧键吸收能量>成新键释放的能量——吸热反应

当断旧键吸收能量<成新键释放的能量——放热反应

（2）、反应物总能量>生成物总能量（开始高，结束低）—放热反应

反应物总能量<生成物总能量（开始低，结束高）—吸热反应

物质具有的能量越高越不稳定。

二、化学能与热能的相互转化

1、能量总是守衡的

2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化（不是全部）

三、常见放热反应：

1、活泼金属与酸反应产生H2，都是放热反应。

2、酸碱中和反应都是放热反应

3、木炭的燃烧是放热反应（所有燃烧反应都是放热反应）

4、食物因氧化而变质是放热反应

5、生石灰与水反应得到熟石灰是放热反应

6、爆炸是放热反应

四、常见吸热反应：

1、石灰石高温分解得到生石灰是吸热反应

2、铵盐与碱反应产生NH3是吸热反应

第2节化学能与电能

一、能量的种类：

1、能量包括：

化学能、电能、热能、势能、动能、机械能、太阳能、风能、潮汐能、核能、水能等

2、一次能源：

从自然界直接取得的能源（流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等）

3、二次能源：

一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源（电能、蒸汽等）

二、化学能与电能的相互转化

1、火力发电（火电）在我国居于首位

2、火力发电：

将燃料的化学能转化为电能（氧化还原反应）

3、水利发电：

将水的机械能转化为电能（物理变化）

4、燃烧（或氧化还原反应）是使化学能转化为电能的关键

5、使化学能直接转化为电能的装置叫原电池

6、电流方向：

从正极流向负极

7、电子移动方向：

与电流方向相反（从负极流向正极）

8、构成原电池的4个因素：

（1）、两个不同电极（金属与金属；或金属与非金属）

（2）、电解质溶液

（3）、构成回路

（4）、能发生氧化还原反应（关键，化合价要有变化）

9、正负极的判断：

（参考上图）

（1）、活泼金属作负极（Zn），不活泼金属作正极（Cu）

（2）、化合价升高，失去电子（—2e-）的极作负极：

Zn—2e-=Zn2+，

（升、失、氧、还：

发生氧化反应）

化合价降低，得到电子（+2e-）的极作正极：

2H++2e-=H2↑

（降、得、还、氧：

发生还原反应）

（3）、金属被腐蚀，不断溶解的极（Zn）作负极（Zn——Zn2+）

有气泡产生的极（Cu）作正极（H2↑）

（4）、电子流出的极（Zn）作负极（Zn—2e-=Zn2+）

电子流入的极（Cu）作正极（2H++2e-=H2↑）

发生氧化反应的作负极

10、构成原电池，产生电化学腐蚀，是金属被腐蚀的主要原因

三、发展中的电池

1、干电池：

一次电池，不能充电

负极：

锌筒正极：

碳棒

电解质溶液：

NH4Cl糊（酸性）——最早使用，易腐蚀锌筒，不耐用或KOH糊（碱性，碱性电池）——现在普遍使用

2、充电电池

（1）、铅蓄电池（能污染环境）

负极：

Pb（能失去电子，升高化合价）

正极：

PbO2（只能得到电子，降低化合价）

电解质溶液：

稀H2SO4

（2）、镍镉电池（能污染环境）

负极：

Cd（能失去电子，升高化合价）

正极：

NIO（OH）（只能得到电子，降低化合价）

（3）、锂（最轻的金属）电池——新一代可充电绿色电池

3、燃料电池：

利用氧化还原反应原理，将燃料（H2、CH4等）和氧化剂（O2）反应所放出的化学能转化为电能

负极：

通入H2、CH4的金属管

正极：

通入O2的金属管

氢氧燃料电池和锂离子电池为绿色电池，无污染。

第3节化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率：

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

1、公式：

v=△C/t

2、单位：

mol/L·smol/L·min等

3、影响反应速率的因素：

（1）、升高温度，所有反应速率均加快（吸热、放热反应都一样）

（2）、增大反应物的浓度，加快反应速率

（3）、增大压强，加快气体的反应速率（对固体、液体无影响）

（4）、增大固体表面积，能加快反应速率

（5）、加入催化剂能影响反应速率（可加快，也可减慢）

（6）、形成原电池，能加快金属的反应速率（如：

Zn与HCl反应制H2，滴入CuSO4溶液，形成原电池，能加快反应速率）

二、化学反应的限度：

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓

度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，就是该反应所能达到的限度。

1、判断化学反应达到限度（化学平衡）的依据

（1）、同一种物质的正速率、逆速率相等（即增加值=减少值）

（2）、方程式中