广州高一化学第二学期复习提纲.docx

1、广州高一化学第二学期复习提纲 班别： 姓名： 第二学期高一化学复习提纲第2节 Al的性质一、Al的性质1、Al是地壳中含量最丰富的元素2、Al在空气中能形成一层致密的氧化物保护膜（Al2O3），对内层金属起到保护作用。所以铝制品耐用性比Fe好。（Fe的氧化物比较疏松，不能保护内层金属）3、Mg跟Al一样能形成致密的氧化物保护膜4、Al、Fe遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，形成致密的保护膜而保护内层金属。（故可用铁或铝制品贮存、运输浓H2SO4、浓HNO3）二、Al2O3的性质1、用酒精灯加热铝箔：现象：（1）、熔化、失去光泽形成致密氧化物薄膜Al2O3 （2）、熔化的铝并不滴落

2、，好像有一层膜兜着Al2O3薄膜的熔点为2050，酒精灯火焰温度不能使其熔化。2、Al2O3熔点高，耐高温，用作耐火材料，用于制造耐火坩埚、耐火管。三、Al(OH)3 的性质：1、Al(OH)3的实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4（不使用NaOH制取Al(OH)3，过量的NaOH能使Al(OH)3溶解，生成NaAlO2溶液）2、2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（金属氢氧化物沉淀受热分解，生成对应氧化物和水）3、Al(OH)3、NaHCO3是医用的胃酸中和剂四、Al、Al2O3、Al(OH)3的两性： 既能与酸反应，也能够

3、与强碱（如NaOH）反应，（不能与弱碱NH3H2O反应）1、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O3、2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O五、Al(OH)3胶体制法：明矾净水既有化学反应也有物理变化明矾（KAl(SO4)312H2O）可以用于净水制取得到Al(OH)3胶体具有吸附作用。（KAl(SO4)

4、312H2O制取Al(OH)3胶体是化学反应，Al(OH)3胶体吸附水中杂质是物理变化。）第2节 富集在海水中的元素氯（Cl）1、 NaCl：人类唯一必需的食用盐2、 海水中含NaCl（咸），含MgCl2、MgSO4（苦）一、 Cl2性质及用途1、 Cl2：黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体。2、 Cl2：很活泼，有强氧化性，能与大多数金属、非金属化合。（1）、Cl2 + 2 Na 2NaCl （白烟） （2）、2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟，得到高价铁Fe3+）（3）、Cu +Cl2 CuCl2 （得到高价的铜Cu2+） （4）、H2 + Cl2 2HCl （苍白色火焰）3、Cl

5、2用于自来水消毒，因为产生的HClO具有强氧化性，可以杀死水中的细菌：Cl2 + H2O = HClO + HCl 4、HClO（次氯酸）：具有强氧化性用于杀菌、消毒，还能用于漂白。5、HClO漂白不可逆，物质的颜色不能复原，发生氧化还原反应。（SO2的漂白物质后，物质的颜色可复原）5、HClO是弱酸（比H2CO3弱），不稳定，只存在于水溶液中，见光分解2HClO 2HCl+O26、氯水（浅黄绿色）：Cl2溶于水得到（含有Cl2、HClO、HCl、H2O）（1）、含有HClO而具有漂白性（2）、光照或长时间放置会变质：颜色变浅Cl2减少；不再具有漂白性HClO分解；酸性增强HCl浓度增大（pH

6、值变小）。7、Cl2制漂白液：Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O8、制漂白粉（或漂白精）：Cl2通入Ca(OH)2溶液：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成份是CaCl2 和Ca(ClO)29、漂白精的有效成分Ca (ClO)2，比漂白粉中的含量更高，达到70%，漂白效果更好。10、漂白液、漂白粉、漂白精可用于漂白棉、麻、纸张，又可用于游泳池的及环境的消毒剂。11、NaClO、Ca (ClO)2的漂白原理都是与酸（或CO2）反应，得到HClO而具有漂白、消毒作用。 Ca (ClO)

7、2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （强酸制弱酸，证明H2CO3的酸性比HClO强）12、SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯Si、Ge（半导体）、金属Ti的重要中间物。13、人们开始研究用ClO2、O3等消毒剂代替Cl2作为自来水的消毒剂。14、Br2在常温常压下是一种红棕色的“液体”。二、其它卤族元素：（F、Cl、Br、I）1、F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体（常温常压下唯一一种液体非金属单质）；I2：紫黑色固体（颜色越来越深，预计At的颜色更深）密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。2、F、Cl、Br、I（1）、非金属性越来越弱，氧

8、化性越来越弱，（2）、与H2反应越来越难，对应气态氢化物越来越不稳定（稳定性：FHHClHBrHI）3、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I22NaI + Br2 = 2NaBr + I2 （活泼非金属单质置换不活泼非金属单质）4、只有I2才能使淀粉溶液变蓝色第3节 S和N氧化物一、SO21、S：俗称硫磺。黄色粉末。 当摔破水银温度计时，常撒些硫磺（生成HgS）2、SO2：S + O2 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。也可用来做喷泉实验。（1）、SO2有漂白作用：与有色物质发生“非氧化还原反应“，生成不稳定的

9、无色物质而褪色，用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。褪色不稳定，可逆（恢复为原来颜色）。与HClO的漂白原理不同。可用品红溶液鉴别SO2：SO2通入品红溶液（红色），溶液从“红色”变成“无色”；加热后，溶液又从“无色”变成“红色”。 SO2有时被不法商人用来漂白加工食品（有害，违法），SO2有毒，不能用来漂白食品。（2）SO2是酸性氧化物SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O (可用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气)SO2+CaO=CaSO3 (二氧化硫的固定)（3）SO2具有还原性（4）SO2具有弱氧化性反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象

10、SO2的性质3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部5. 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图， 按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是，作用是_。(2)C中加入的试剂是，作用是_。(3)D中加入的试剂是，作用是_。(4)实验

11、时，C中应观察到的现象是_。二、SO3（1） 2SO2 + O2 2SO3 （2） SO3 + H2O = H2SO4三、NO与NO2 1、N2：无色、无味N2 + O2 2NO2、NO：无色、不溶于水，有毒，难溶于水3、NO2：红棕色、刺激性气味、有毒，密度比空气大，易溶于水2NO + O2 = 2NO2 （无色NO暴露在空气中迅速变成红棕色，很容易发生。（不能用排空气法收集，可以用排水集气法收集）4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸）（现象：红棕色气体通入水中，得到无色溶液和无色气体）四、SO2和NO2对大气的污染：1、SO2的产生：煤、石油、某些金属矿物中含硫、

12、硫的化合物，燃烧或冶炼时产生SO22、NO的产生：汽车尾气3、NO2的产生：NO遇到空气中的O2，被氧化而成4、SO2、NO2是主要的大气污染物5、SO2、NO2的危害：直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；：形成酸雨，破坏工农业6、汽车尾气的危害：含有氮氧化物、CO、碳氢化合物、含铅化合物（使用含铅汽油造成）、颗粒物等，严重污染大气，可造成光化学烟雾。7、SO2、NO2都是有用的化工原料，必须回收工业废气，并充分利用原料（制H2SO4、HNO3）8、防治酸雨的措施：（1）、调整能源结构，发展清洁能源，减少燃煤产生的SO2和氮氧化物（2）、加强环境管理，强化环保执法，控制SO2的排放（3）、研究、

13、开发适合我国国情的SO2治理技术和设备9、工业中SO2的处理：（1）、原煤脱硫技术，除去燃煤中40%60%的无机硫（2）、改进燃烧技术，减少燃煤过程中SO2和氮氧化物的排放量（3）、加入石灰，对煤燃烧后产生的烟气进行脱硫特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。第4节 H2SO4、HNO3、NH3：一、H2SO4：（浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下能使Fe、Al钝化，因此可用铁制、铝制容

14、器存放浓硫酸、浓硝酸） 1、2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4(浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO2二、HNO3：（强氧化性，浓硝酸常温下能使Fe、Al钝化） 注：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸是氧化性酸1、4HNO3(浓) + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O 与金属反应无氢气， 产物中分别有8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O SO2 ， NO， NO22、当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸中+5价的N原子被还原得到的产物不同（必

15、修1P86）HNO3 NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 3、Fe、Al能被冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化而不溶（但发生了反应）；Fe、Al能溶于稀的H2SO4、稀HNO3（即也能反应） 4、银镜实验后，可用HNO3洗涤试管内的银镜（Ag），得到AgNO35、H2SO4、HNO3在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等6、H2SO4还用于精练石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸三、NH31、NH3：无色、刺激性气味、极易溶于水（得到氨水，具有弱碱性），不能用浓硫酸干燥。2、在常温下，1体积的水大约可以溶解700体积的氨气3、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（NH3的检验

16、）4、NH3H2O不稳定：NH3H2O NH3 + H2O5、NH3 + HCl = NH4Cl （蘸有浓氨水、浓盐酸的玻璃棒靠近（未接触），出现白烟）6、铵盐的性质：（1）、受热易分解（不一定产生NH3）；NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2（2）、与碱反应放出NH3；NH3易溶于水，常用向下排空气法收集NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O（铵盐与碱反应，放出氨气，吸收热量）：实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （用固体药品）（3）、全溶于水（写成离子式）7、NH4+与酸（H+

17、）共存，不反应； NH4+与碱（OH-）不共存，能反应8、NH3很容易液化，液化时放热。9、液态氨汽化时吸收热量，使周围温度急剧降低，作制冷剂10、NH3是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。11、天然气可用于合成NH3、甲醇（CH3OH）12、雷雨发庄稼（步骤）：（1） N2 + O2 2NO （2）2NO + O2 = 2NO2 （3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（4）、形成HNO3随雨水降落到地面，与土壤反应生成硝酸盐氮肥，被植物吸收，促进生长。第二部分 必修2第一章 物质结构 元素周期律第1节 元素周期表一、 元素周期表：1、1869年，俄国化学家门捷

18、列夫制得第一个元素周期表2、共7个周期（1、2、3短周期，4、5、6、7长周期）3、共18个纵行（列）：（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族（包含3列），共16个族）二、元素性质与原子结构：1、C的原子结构示意图：原子序数：_；核电荷数：_；质子数：_；核外电子数：_即：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2、12C：质量数：_；质子数：_；中子数：_；3、37Cl：质量数：_；质子数：_；中子数：_；4、质量数 = 质子数 + 中子数5、核数：一种原子就是一种核数二、有关“同”的几个概念1、同位素：同种元素的不同原子互称同位素元素符号一样，质子数相同，中子数不同（注意

19、：必须是原子）（1）、1H与2H是同位素（2）、石墨与金刚石不是同位素（单质）2、同素异形体：同种元素组成的不同单质必须是单质，不能是原子或化合物（1）、石墨与金刚石是同素异形体（2）、12C与13C不是同素异形体（是原子，不是单质）3、同系物：结构相似，化学式相差1个或若干个CH2的化合物必须是化合物，且只能相差CH2，其它元素不能有差异。（1）、CH4与CH3CH3是同系物（2）、CH4与CH3CH2OH不是同系物（相差1个CH2，O元素不同）（3）、石墨与金刚石不是同系物（是单质）4、同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物必须是化合物。（1）、石墨与金刚石不是同分异构体（是单质）（2）

20、、写出丁烷C4H10的同分异构体第2节 元素周期律一、原子核外电子排布1、默写120号元素符号IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 02、写出120号元素的核外电子排布： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 03、周期数 = 电子层数4、主族序数 = 最高正化合价（O、F没有正价）5、最高正价绝对值 + 负化合价绝对值 = 8二、元素周期律：1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化2、 F（非） （1）、同主族元素，从上至下，金属性依次增强（还原性依次增强）， 非金属性依次减弱（氧化性依次减弱）。 （2）、同周期元素，从左至右，金属性依次减弱（还原性

21、依次减弱）， Fr（金属） 非金属性依次增强（氧化性依次增强）。 3、金属性越强，对应碱碱性越强，与水或酸反应，置换出H2越容易。4、非金属性越强，对应最高正价含氧酸酸性越强，与H2反应越容易，对应氢化物越稳定。第3节 化学键一、离子键1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键2、含有离子键的化合物称为离子化合物。（离子化合物还可能含有共价键）3、铵盐（含NH4+）都是离子化合物4、离子键通常由活泼金属与非金属构成。二、共价键1、原子间通过共用电子对所形成的相互作用5、写出下列物质的电子式：Na：_；Na+：_；H2：_；Cl2：_；O2：_；N2_；NaCl：_；H2O：_；CO2：

22、_；HCl：_；NaOH：_；NH4Cl：_；H2O2：_；Na2O2：_；6、判断下列物质的化学键类型：H2：_；Cl2：_；O2：_；N2_；NaCl：_；H2O：_；CO2：_；NaOH：_；NH4Cl：_；H2O2：_；Na2O2：_；第二章 化学反应与能量前言：能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱（能源居于首位）第1节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、所有化学反应都伴随能量的变化2、化学反应中能量变化的两个阶段：第一阶段：反应物分子断开旧化学键（成为原子）从外界吸收能量第二阶段：原子重新组合形成新化学键（成为新分子）向外界释放能量3、化学键的断裂和形成是化

23、学反应中能量变化的主要原因4、判断化学反应“放热”还是“吸热”的方法：（1）、当断旧键吸收能量成新键释放的能量吸热反应 当断旧键吸收能量生成物总能量（开始高，结束低）放热反应 反应物总能量生成物总能量（开始低，结束高）吸热反应物质具有的能量越高越不稳定。二、化学能与热能的相互转化1、能量总是守衡的2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化（不是全部）三、常见放热反应：1、活泼金属与酸反应产生H2，都是放热反应。2、酸碱中和反应都是放热反应3、木炭的燃烧是放热反应（所有燃烧反应都是放热反应）4、食物因氧化而变质是放热反应5、生石灰与水反应得到熟石灰是放热反应6、爆炸是放热反应四、常见吸热反

24、应：1、石灰石高温分解得到生石灰是吸热反应2、铵盐与碱反应产生NH3是吸热反应第2节 化学能与电能一、能量的种类：1、能量包括：化学能、电能、热能、势能、动能、机械能、太阳能、风能、潮汐能、核能、水能等2、一次能源：从自然界直接取得的能源（流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等）3、二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源（电能、蒸汽等）二、化学能与电能的相互转化1、火力发电（火电）在我国居于首位2、火力发电：将燃料的化学能转化为电能（氧化还原反应）3、水利发电：将水的机械能转化为电能（物理变化）4、燃烧（或氧化还原反应）是使化学能转化为电能的关键5、使化学能直接转化为电能的

25、装置叫原电池6、电流方向：从正极流向负极7、电子移动方向：与电流方向相反（从负极流向正极）8、构成原电池的4个因素：（1）、两个不同电极（金属与金属；或金属与非金属）（2）、电解质溶液（3）、构成回路 （4）、能发生氧化还原反应（关键，化合价要有变化）9、正负极的判断：（参考上图）（1）、活泼金属作负极（Zn），不活泼金属作正极（Cu）（2）、化合价升高，失去电子（2e-）的极作负极：Zn 2e- = Zn2+，（升、失、氧、还：发生氧化反应） 化合价降低，得到电子（+2e-）的极作正极：2H+ + 2e- = H2 （降、得、还、氧：发生还原反应）（3）、金属被腐蚀，不断溶解的极（Zn）作负

26、极（ZnZn2+） 有气泡产生的极（Cu）作正极（H2）（4）、电子流出的极（Zn）作负极（Zn 2e- = Zn2+） 电子流入的极（Cu）作正极（2H+ + 2e- = H2）发生氧化反应的作负极10、构成原电池，产生电化学腐蚀，是金属被腐蚀的主要原因三、发展中的电池1、干电池：一次电池，不能充电负极：锌筒 正极：碳棒电解质溶液：NH4Cl糊（酸性）最早使用，易腐蚀锌筒，不耐用或KOH糊（碱性，碱性电池）现在普遍使用2、充电电池（1）、铅蓄电池（能污染环境）负极：Pb（能失去电子，升高化合价）正极：PbO2（只能得到电子，降低化合价）电解质溶液：稀H2SO4（2）、镍镉电池（能污染环境）负

27、极：Cd（能失去电子，升高化合价）正极：NIO(OH)（只能得到电子，降低化合价）（3）、锂（最轻的金属）电池新一代可充电绿色电池3、燃料电池：利用氧化还原反应原理，将燃料（H2、CH4等）和氧化剂（O2）反应所放出的化学能转化为电能负极：通入H2、CH4的金属管正极：通入O2的金属管氢氧燃料电池和锂离子电池为绿色电池，无污染。第3节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。1、公式：v = C/t 2、单位：mol/Ls mol/Lmin等3、影响反应速率的因素：（1）、升高温度，所有反应速率均加快（吸热、放热反应都一样）（2）、增大反应物的浓度，加快反应速率（3）、增大压强，加快气体的反应速率（对固体、液体无影响）（4）、增大固体表面积，能加快反应速率（5）、加入催化剂能影响反应速率（可加快，也可减慢）（6）、形成原电池，能加快金属的反应速率（如：Zn与HCl反应制H2，滴入CuSO4溶液，形成原电池，能加快反应速率）二、化学反应的限度：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，就是该反应所能达到的限度。1、判断化学反应达到限度（化学平衡）的依据（1）、同一种物质的正速率、逆速率相等（即增加值 = 减少值）（2）、方程式中