学年高一上学期期末考试化学试题解析附解析.docx
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学年高一上学期期末考试化学试题解析附解析
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137
第I卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意）
1.下列气体不会造成大气污染的是：
A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气
【答案】D
考点：
考查大气污染物判断
2.以下实验装置一般不用于分离物质的是：
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质
的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：
考查物质的分离与提纯
3.如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：
A.SO2
B.H2
C.NO
D.N2
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断
【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：
排水法，适用于
不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化
碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：
A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：
过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，
浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2与氧
气和水反应生成Fe（OH）3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质
【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑
过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠
溶于盐溶液。
5．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是：
A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA.
B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．0.1molOH-含有NA个电子
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则32g氧气和臭氧的混合气体中所含氧原子的物
质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其原子数为2NA，A正确；B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是
1mol，含有的分子数目不是NA，B错误；C．1个氢氧根离子含有10个电子，则0.1molOH-含有NA个电
子，C正确；D．2.4g金属镁是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，镁在反应中只能失去2个电子，则与足量的盐酸
丑，反应，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选B。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算与判断
6．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：
①CO2与NaOH溶液②盐酸与偏铝酸钠溶液③盐酸与NaHCO3溶液
④高温下焦炭与O2⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液⑥铁与稀硝酸
A．除②外B．除③外C．除②③⑤⑥外D．除③⑥外
【答案】B
考点：
考查化学反应中与量有关的反应
7．下列有关SO2说法错误的是：
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．SO2能使蓝色石蕊试纸变红色，但不能漂白指示剂，A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化
性，SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性，B正确；C．SO2能使品红试纸褪色，
证明了SO2的漂白性，C正确；D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，这说明反应中氢氧化钠被
中和，证明了SO2是酸性氧化物，D正确，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的化学性质
【名师点晴】该题的易错点是二氧化硫的漂白性，关于二氧化硫的漂白性需要明确二氧化硫之所以具有漂
白性是因为能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这与过氧化钠、次氯酸等具有强氧化性的漂白原理
是不同的。
另外二氧化硫的漂白范围较小，不能漂白酸碱指示剂。
特别需要指出的是二氧化硫有毒，不能
用于食品漂白。
8．已知某溶液中存在较多的
，该溶液中还可能大量存在的离子组是：
A．
B．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO32－、Cl－
【答案】A
考点：
考查离子共存判断
9．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．Cl2通入NaOH溶液中：
Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶解于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．Cl2通入NaOH溶液中的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；B．NaHCO3
溶液中加入稀盐酸的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B错误；C．氢氧化铝不能被弱碱氨水溶解，
则AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓O2－＋3NH4＋，C错误；D．Cu
溶解于稀HNO3中的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D正确，答案选D。
考点：
考查离子方程式正误判断
10.下列实验现象和结论相符的是：
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价
【名师点晴】关于离子的检验一定要特别注意干扰离子的排除，例如选项A和B，A选项还需要注意如果
产生的气体是无色，而没有强调无味，则还可能是二氧化硫气体，则还可以存在亚硫酸根或亚硫酸氢根离
子。
11．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标
准状况下）,则加入锌片的质量为：
A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g
【答案】A
【解析】
试题分析：
铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生
成氢气。
实际产生氢气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，这说明铜离子反应完全。
硫酸铜的物
质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，则根据方程式可知
CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
1mol1mol
0.02mol0.02mol
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
1mol1mol
0.01mol0.01mol
所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案选A。
考点：
考查根据化学方程式进行的计算
12．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+
与生成的H2的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶5
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查铁及其化合物反应的有关计算
【名师点晴】该题的关键是明确反应的原理，正确书写有关的化学反应方程式。
难点是铁首先与硫酸铁反
应，最后再与稀硫酸反应，注意铁离子、亚铁离子和氢离子氧化性的比较。
13.要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是：
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液
A.②⑥B.②③C.②④⑥D.②③⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：
①NaOH溶液与CO2、SO2均反应，①错误；②NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，可以除去CO2
中的SO2，②正确；③Na2CO3溶液与CO2、SO2均反应，③错误；④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液吸收SO2
生成硫酸钡沉淀，可以除去CO2中的SO2，④正确；⑤氨水与CO2、SO2均反应，⑤错误；⑥酸性KMnO4
溶液吸收SO2生成硫酸，可以除去CO2中的SO2，⑥正确，答案选C。
考点：
考查二氧化碳、二氧化硫的性质
14．某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、SO42―，已知前三种离子的个数比为3:
2:
1，则溶液中c（Al3＋）和
c（SO42―）之比为：
A．3∶4B．1∶2C．1∶4D．3∶2
【答案】B
【解析】
试题分析：
设溶液中Na＋、Al3＋、Cl―的浓度分别是3xmol/L、2xmol/L、xmol/L，则根据电荷守恒
c（Na＋）+3c（Al3＋）＝c（Cl－）+2c（SO42－），则c（SO42－）＝4xmol/L，所以溶液中c（Al3＋）和c（SO42―）之比为
1:
2，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度计算
15.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则
原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为：
A.（V2－V1）/V1B.V1/V2
C.V1/（V2－V1）D.V2/V1
【答案】C
考点：
考查化学反应的先后顺序及物质的量的关系的知识。
16.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是：
A.Al B.Al（OH）3 C.AlCl3 D.Al2O3
【答案】A
考点：
考查铝的化合物与碱反应的计算
第Ⅱ卷
二、填空题（每空2分，共计32分）：
17．某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是
①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊
③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂
⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
【答案】③⑥⑦⑧
【解析】
试题分析：
①二氧化硅是光导纤维的主要成分，①错误；②CO2气体通入CaCl2溶液中不会出现混浊，二者
不反应，②错误；③冰是固态的水，属于纯净物和化合物，干冰是固态的CO2，属于纯净物和化合物，③
正确；④某气体能使品红溶液褪色，该气体不一定是SO2，也可能是氯气等，④错误；⑤盐酸和食醋都是混
合物，化合物指的是纯净物，⑤错误；⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂，现象分别是产生
白色沉淀、产生白色沉淀氢氧化钠，过量沉淀溶解、产生红褐色沉淀，⑥正确；⑦豆浆、雾都是胶体，符
合胶体的条件，⑦法正确；⑧胶体有丁达尔现象，溶液没有，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，⑧正
确。
考点：
考查物质的分类
18．现有五种溶液，分别含下列离子：
①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是，加铁粉后溶液增重的是；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式。
【答案】
（1）Ag+、Fe2+；Fe3+
（2）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3
【考点定位】本题主要是考查氯水的性质、铁及其化合物的性质、氧化还原反应应用等
【名师点晴】氯气溶于水即得到氯水，反应为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，其主要成分有三种分子：
Cl2、
H2O、HClO；四种离子：
Cl－、H＋、OH－、ClO－；氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：
Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质：
在不同的反应中，氯
水起作用的成分不同，答题时注意灵活应用。
19．某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的
检验试剂依次分别是（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反
应的离子方程式。
【答案】HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3；Ag++Cl-＝AgCl↓
【解析】
试题分析：
检验氯离子选择硝酸银溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，检验碳酸根离子选择硝酸溶液；
而硝酸银溶液与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；硝酸钡溶液
与碳酸根离子和硫酸根离子均能生成白色沉淀；硝酸溶液只与碳酸根离子生成气体，所以先检验碳酸根离
子再检验硫酸根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸溶液至气体不再产生；再滴加硝酸钡溶液
至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，最后检出的离子是Cl－，反应的离子方程式为
Ag++Cl－＝AgCl↓。
【考点定位】本题主要是考查离子的检验的实验设计
【名师点晴】该题属于离子检验中难度较大的一种题型，即限制条件下的离子检验，因此再进行实验设计
时需要注意其它离子的干扰，因为必须满足逐一进行检验。
所以掌握相关离子的化学性质是答题的关键，
注意知识的灵活应用。
20．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味
气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的化学式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：
；
（3）X
Z过程反应的化学方程式是：
。
（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：
烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。
则装置Ⅱ中物质的化学式_______，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。
【答案】
（1）CO2
（2）HCO3—+OH—==H2O+CO3—（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）Na2O2；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
（4）装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉
淀是碳酸钡。
因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中
的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2。
Ⅱ
中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
考点：
考查无机物的推断
21.已知：
将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋＋□SO2＋□H2O——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋
（1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）若参加反应的SO2体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为____mol；
（3）已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。
则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________。
【答案】
（1）
（2）0.1（3）HNO3＞Fe3＋＞SO42－
【考点定位】本题主要是考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较
【名师点晴】注意氧化还原反应方程式的配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其
他元素，根据反应方程式判断氧化性的依据是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同样还原性的是还
原剂的还原性强于还原产物的还原性。
三、计算题（每空4分，共计20分）：
22.
（1）某氯化镁溶液的密度为dg·cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300mL该溶液中c（Cl-）
＝（mol/L）。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4（物质的量之比为4:
1），已知每升含磷元素0.10mol，
现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2L该营养液需要：
V（H3PO4）=（mL），m（NaOH）=（g）。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,
反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙＝1:
2，则加入铝粉的质量为:
（g）。
【答案】
（1）5dA/6
（2）50；9.6（3）5.4
考点：
考查物质的量的有关计算
23.为测定一种复合氧化物材料的组成。
称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。
取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。
在余下的50毫升溶
液中加入少许KSCN溶液,显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼
烧后得3.20克固体。
计算确定该材料的化学式为。
【答案】BaO·Fe2O3
考点：
考查物质化学式计算的推断
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