完整word人教版高二化学选修三同步精选对点训练等电子体.docx

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完整word人教版高二化学选修三同步精选对点训练等电子体

等电子体

1.下列物质属于等电子体的一组是（　　）

A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH4

2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

A．SO2和O3　　　　B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF3

3.下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A．12CO2和14COB．H2O和CH4C．N2和13COD．NO和CO

4.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是（　　）

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO2

6.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH3B．CO和CO2C．NO和NO2D．CO2和SO2

7.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）

A．N2O4和NO2B．Na+和Cl﹣C．SO42﹣和PO43﹣D．NO和O2

8.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+

9.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（　　）

A．CO和CO2B．NO和COC．CH4和NH3D．OH﹣和S2﹣

10.下列各组互为等电子体的是（　　）

A．N2O和NO2B．O3和SO2C．CH4和NH3D．OH﹣和NH2﹣

*11.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HClD．H3O+和NH3

12.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O

13.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（　　）

A．CO2和NO2B．N2和O2　C．CO32-和SO32-D．SO2和O3

*14.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）

A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应

C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

15.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．O22+和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

16.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　）

A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣

C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣

17.与NO3¯互为等电子体的是（　　）

A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO2

18.下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）

A．CCl4和PO43﹣B．NH3和NH4+C．NO2和CS2D．CO2和SO2

19.下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32﹣、NO3﹣

20.下列各微粒中属于等电子体的是（　　）

A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4

21.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

22.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

23.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：

BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（　　）

A．5,3B．2,4C．3,1D．1,2

24.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：

BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

25.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

A．N2O的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似

C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形

26.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：

B60＞A60

27.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图

，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（　　）

A．SO2B．CO2C．H2OD．BeCl2

28.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　）

A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H4

29.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

30.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

______和________；______和______。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO

互为等电子体的分子有：

________、________。

31.化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构并推断不同物质的性质，如CH4和NH

有相同的电子及空间构型。

依此原理在下表空格中填出相应的化学式。

32.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分等电子体分类、立体构型表。

试回答下列问题：

（1）判断下面物质分子或离子的立体构型：

BrO

__________，CO

________，ClO

________。

（2）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

（3）SF6的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

33.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。

34.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。

如N2和CO为等电子体。

下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答：

（1）下面物质分子或离子的空间构型：

BrO

__________，CO

________，ClO

________。

（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

答案解析

1.B

【解析】本题主要考查对等电子体概念的理解。

等电子体需具备两个条件：

一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。

分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相等；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。

2.A

【解析】　由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。

B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。

3.C

【解析】　根据等电子体的概念：

组成粒子的原子总数相同，价电子总数也相同的粒子，称为等电子体。

只有C项符合。

4.B

【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。

5.C

【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；

B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；

C，NH4+和OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；

D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；

6.A

【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；

B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；

D，CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；

7.C

【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断

8.B

【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；

B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；

C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；

D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．

9.C

【解析】A，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；

B，NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

C，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；

D，OH﹣和S2﹣的电子数目分别为10、18，电子数不相等，所以两者不是等电子体，故D错误。

10.B

【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；

B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；

C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；

D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．

11.D

【解析】A，NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为7+1×3=10，6+1×4=10，故A错误；B，H2O和CO2电子数分别为10和22，故B错误；

C，CO2和HCl原子数目不相同，故C错误；

D，H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D正确．

12.B

【解析】A，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；

B，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：

前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；

C，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：

前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；

D，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；

13.D

【解析】A，CO2的价电子数为4+6×2=16，NO2的价电子数为5+6×2=17，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故A不选；

B，N2的价电子数为5×2=10，O2的价电子数为6×2=12，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故B不选；

C，CO32﹣的价电子数为4+6×2+2=18，SO32﹣的价电子数为6+6×2+2=20，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故C不选；

D，SO2的价电子数为6+6×2=18，O3的价电子数为6×3=18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，故D选．

14.C

【解析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构

，该分子结构中只含有极性键，故A错误；

B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B错误；

C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；

D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．

15.D

【解析】A，O22+和N2的原子个数都为2，氧原子和氮原子的价电子数分别为6和5，O22+价电子数共为10，N2的价电子数共为10，属于等电子体，故A正确；

B，O3和SO2的原子个数都为3；氧和硫的价电子数都为6，O3价电子数共为18，SO2的价电子数共为18，属于等电子体，故B正确；

B，CO2和N2O的原子个数都为3；氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，N2O的价电子数共为16，属于等电子体，故C正确；

D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别为6、5、4、1，N2H4价电子数共为14，C2H4的价电子数共为12，价电子数不等，不属于等电子体，故D错误；

16.A

【解析】A，NO2、NO2+、NO2﹣的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B，CO2、N2O、N3﹣的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；

C，CO32﹣、NO3﹣、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；

D，N2、CO、CN﹣电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．

17.A

【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，

A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；

B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；

C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；

D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；

18.A

【解析】A，CCl4和PO43﹣离子中均含有5个原子，32个价电子，所以是等电子体，故A正确；

B，分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故B错误；

C，NO2分子含有3个原子，17个价电子；CS2含有3个原子，16个价电子数，所以不是等电子体，故C错误；

D，CO2分子中都含有3个原子，16个价电子；SO2分子中含有3个原子，18个价电子数，所以不是等电子体，故D错误；

19.B

【解析】A，甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；

B，硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；

C，二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；

D，碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；

20.B

【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；

B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；

C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；

D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．

21.B

【解析】A，CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；

B，NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；

C，H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；

D，B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；

22.D

【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；

B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；

C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；

D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形

23.A

【解析】BO2﹣中电子总数为5+8×2+1=22，所以BC2m﹣、BN2n﹣中电子总数为5+6×2+m=5+7×2+n=22，解得m=5；n=3．

24.C

【解析】原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体．BO2﹣、BC25﹣的原子数均为3，BO2﹣电子数均为3+6×2+1=16，则BN2n﹣的价电子数也应为16．即3+5×2+n=16，则n=3．

25.D

【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，

26.D

【解析】有A，B，C，D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A，B，C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C，D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素

27.A

【解析】已知O3分子的结构如图

，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的，

A，SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键，故A正确；

B，CO2为含有2对σ键电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；

C，H2O中O含有4对价层电子对，为sp3杂化，含有2对孤电子对，为“V”字形结构，但是分子中没有大π键，故C错误；

D，BeCl2含有3对价层电子对，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，故D错误；

28.AB

【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：

前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；

B，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；

C，CO和NO的原子个数都为2；价电子数：

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；

D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：

前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误．

29.BD

【解析】A，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，苯的分子结构可知B3N3H6的结构

，该分子结构