弱电解质的电离练习题.docx
《弱电解质的电离练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离练习题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
弱电解质的电离练习题
弱电解质的电离练习题
一、选择题
1．某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加入少量NaOH
2．（2014·河北保定一模）下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是（ ）
A．
B.
C．13R3＋D．
3．（2014·河南六市联考）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
项，水电离出的c（H＋）＝水电离出的c（OH－）＝溶液中的c（OH－）＝10－10mol·L－1，正确。
答案：
C
4．（2014·河北衡水质检）已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHH＋＋CH3COO－。
欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
5．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
K
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
7．在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热
B．蒸发掉少量水
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
8．（2013·上海，11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是
（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10．（2012·重庆，10）下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
11．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF）
C.
D.
二、非选择题（共52分）
13．（10分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________；
（2）估算该反应的平衡常数________（列式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________移动。
14．（11分）（2013·金华质检）25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中
＝1010，0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。
请回答下列问题：
（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。
（2）HA的电离方程式是__________________________________。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。
A.
B.
C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．c（OH－）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”“少”或“相等”）。
15．（7分）在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）当三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________。
16．（14分）已知常温时，浓度相同的下列三种溶液的pH由大到小的顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，回答下列问题：
（1）浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．CH3COOH B．H2CO3 C．HClO
（2）常温下向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加CH3COONa固体，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c（H＋）B.
C.
D.
（3）若向醋酸溶液中加入适量的NaCl溶液，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中c（CH3COO－）将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将________，醋酸的电离度将________、电离平衡常数________。
17．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：
甲：
取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：
①用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；
②再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：
测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“＝”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
________（填序号）
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。
甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H＋）都减小，c（A－）增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂（选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H＋）和c（A－）都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol·L－1NaOH溶液
C．1mol·L－1H2SO4D．2mol·L－1HA
1.解析：
升温平衡向右移动，c（NH4＋）、c（OH－）都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c（NH4＋），平衡向左移动，c（OH－）减小，但c（NH4＋）仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c（NH4＋）、c（OH－）都增大；加入少量NaOH，c（OH－）增大，平衡向左移动，使c（NH4＋）减小。
答案：
B
2.解析：
四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO3－，H＋、Al3＋、HCO3－均与NH3·H2ONH4＋＋OH－中的OH－反应，只有B选项符合。
答案：
B
3.解析：
已知HAH＋＋A－可知Ka＝
≈
＝1×10－7，所以c（H＋）＝10－4mol·L－1，A、B正确；D选
4.解析：
由图像可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有B选项符合。
答案：
B
5.解析：
本题考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数（Kw）以及盐类的水解等知识点。
由于醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，加水稀释后，该平衡右移，醋酸的电离程度增大，导电粒子（CH3COO－和H＋）数目增多，A错误；由于溶液稀释，c（H＋）先变大后变小，C错误；B项中分子、分母分别乘以c（H＋）后，分式为c（CH3COO－）c（H＋）/[c（CH3COOH）c（OH－）c（H＋）]＝K（CH3COOH）/Kw，由于温度不变，醋酸的平衡常数、水的离子积不变，所以分式的值不变，B正确；当加入等体积，pH＝11氢氧化钠溶液，形成醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH＜7，D错误。
答案：
B
6.解析：
由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。
答案：
C
7.解析：
A项加热，促进CH3COOH的电离，H＋浓度增大，B项蒸发掉少量水，使CH3COOH的电离程度减小，H＋浓度增大；C项加硫酸会增大H＋的浓度。
答案：
D
8.解析：
本题考查了弱电解质电离平衡的移动。
加水，酸浓度降低，电离程度增大，平衡向右移动，但由于体积增大，使氢离子浓度反而减小，A项错误；通入SO2后，SO2与H2S反应，使H2S浓度减小，平衡向左移动，且SO2溶于水形成H2SO3，溶液酸性增强，B项错误；通入氯气，氯气与H2S反应生成强酸盐酸，溶液pH减小，C项正确；加入硫酸铜后，S2－、H＋、Cu2＋浓度减小，但OH－浓度增大，D项错误。
答案：
C
9.解析：
两种酸起始pH相同，即c（H＋）相同，说明：
起始时，c（弱酸溶质）远大于c（强酸溶质）；弱酸原来的c（H＋）已等于强酸的c（H＋），由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c（H＋）都大于强酸的c（H＋），即pH是：
弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错。
由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。
溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c（H＋）减小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。
KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。
答案：
B
10.解析：
本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。
盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液，溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。
答案：
C
11.解析：
本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。
醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。
答案：
B
12.解析：
本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。
HF为弱酸，存在电离平衡：
HFH＋＋F－。
根据勒夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误。
电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。
当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以
减小，C错误。
＝
，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以
增大，D正确。
答案：
D
13.解析：
本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。
（1）Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
（2）反应的平衡常数的表达式为K＝
＝
（mol/L）2＝0.00045（mol/L）2。
（3）加入NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。
（4）气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。
答案：
（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（2） Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
0.09 0 0 0
0.03 0.03 0.03 0.03
0.06 0.03 0.03 0.03
平衡常数K＝
＝
（mol/L）2
＝0.00045（mol/L）2
（3）右 （4）增大 正向
14.解析：
（1）25℃，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，结合
＝1010可得c（H＋）＝10－2mol/L，c（OH－）＝10－12mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质；
（2）其电离方程式为HAH＋＋A－；（3）在加水稀释时，平衡向右移动，
减小，c（H＋）与c（OH－）乘积不变，c（OH－）增大，
增大。
（4）HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。
答案：
（1）弱电解质 强电解质
（2）HAH＋＋A－ （3）B （4）多
15.解析：
HCl===H＋＋Cl－、H2SO4===2H＋＋SO42－、CH3COOHH＋＋CH3COO－。
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c（H＋）由大到小顺序为b>a>c。
水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，c（H＋）越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c>a>b。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b>a＝c。
（3）c（H＋）相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。
（4）当三者c（H＋）相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同，而CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大，故c>a＝b。
（5）开始时由于三者c（H＋）相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。
随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b>c。
（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c（H＋）减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c（H＋）减小的程度较小，故c>a＝b。
答案：
（1）c>a>b
（2）b>a＝c （3）c>a>b
（4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b
16.解析：
根据“越弱越水解”可知酸性强弱：
CH3COOH>H2CO3>HClO；
（2）加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO－）增大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，使溶液中的c（H＋）降低、c（OH－）增大，A、B一定变小，D一定变大，C是醋酸的电离平衡常数，不变；（3）NaCl溶液中含有水，相当于稀释。
答案：
（1）A
（2）AB
（3）正 减小 增大 增大 不变
17.解析：
（1）弱酸不能完全电离，故0.1mol·L－1的HA中c（H＋）必小于0.1mol·L－1，故pH>1，因HA为弱酸，溶液中的c（H＋）低于相同浓度的一元强酸的c（H＋），故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
（2）乙方案②，取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
答案：
（1）> B
（2）② ①A ②D
升级会员 