B．常温常压下，Z的单质为固态
C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
19．下列说法正确的是（）
A．取少量待测液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+
B．取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原
溶液中一定含有Ba2+
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则
原溶液中一定含有SO42－
D．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则
原溶液中一定含有Cl－
20．下列制取氯气、净化、收集的装置能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．Cl2的收集
21．有关晶体的下列说法中错误的是（）
A．氯化钠熔化时破坏了离子键
B．水汽化时主要破坏了分子间作用力
C．共价晶体中共价键越强，熔点越高
D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
22．标准状况下，在4gH2、11.2LO2、1molH2O中，下列说法错误的是（）
A．所含分子数最多的是H2B．含原子数最多的是H2
C．体积最小的是O2D．质量最大的是H2O
23．已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变橙色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断错误的是（）
A．实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．实验②中的氧化剂是NaBr
C．上述实验中，共有三个氧化还原反应
D．上述实验证明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．78gNa2O2晶体中含有阴离子的数目为NA
B．17g14N1H3所含中子数目为10NA
C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有0.1NA个CO32－
D．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为2NA
卷Ⅱ（非选择题，共52分）
题号
二
三
四
总分
25
26
27
28
29
30
得分
二、实验题（本题包括2小题，共19分）
评卷人
得分
25．（9分）某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用下图实验装置进行相关实验。
按要求填写下列空白：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为_______________________________________。
（2）实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_______________性。
（3）有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是_____
_______________________________________________________________________。
（4）实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是__________________。
（5）将6.4g铜片加入到盛有含0.2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热，充分反应后，铜
片有剩余，原因是______________________________________________________。
评卷人
得分
26．（10分）实验室用固体Na2CO3配制100mL0.500mol·L-1的Na2CO3溶液。
回答下列问题。
（1）通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_________g。
（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______，
该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和____________。
（3）配制溶液的操作中溶解和________过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作
用是__________________________________________________________________。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是__________________（填选项字母）。
a．定容时俯视容量瓶刻度线
b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥
d．Na2CO3固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作
e．定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线
三、填空题（本题包括2小题，共20分）
评卷人
得分
27．（11分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要。
下图为海水利用的部分过程。
（1）写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式________________________________。
实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。
配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
___KClO3+___HCl—___KCl+___Cl2+___H2O
（2）写出利用母液提取溴时通入氯气氧化NaBr的离子反应方程式_________________。
（3）提取溴时鼓入热空气目的是______________________________________________，
（4）制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用CO2类的灭火器扑救。
用化学反应方程式说明原因______________________________________________________。
评卷人
得分
28．（9分）下表为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题，（除特别注明外，其他一律用化学式表示）。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
（1）写出用于证明E的还原性强于A的离子方程式为____________________________。
（2）元素B的最高价氧化物的电子式为_______________________；元素C的最简单氢化物的结构式为______________________。
（3）元素D形成的简单氢化物的固态密度小于液态时的密度，原因是由于相比液态，在固态时分子间存在较多的，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小。
（4）H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：
____________________________。
G、H的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：
______________________。
（5）现有B、E、F的氧化物形成的晶体，其中只含离子键的离子晶体的氧化物是________；属于共价晶体的氧化物是_________。
四、计算题（本题包括2小题，共13分）
评卷人
得分
29．（7分）某工厂采用接触法制硫酸。
回答下列问题：
（1）写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_________________________。
如果有1molO2被还原，反应中转移电子的物质的量为_______________________。
（2）在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是__________________________________________________。
（3）现采购了一批100吨含FeS290%的硫铁矿矿石（杂质不参与反应）。
已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸吨（计算结果保留小数点后一位）。
评卷人
得分
30．（6分）实验室中有一瓶未知浓度的NaOH溶液，因保存不当吸收CO2而变质，现取100mL溶液，逐滴滴入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如下图所示，通过计算回答：
（1）变质后的溶液中的溶质为_______________________________________（化学式）。
（2）变质过程中吸收的CO2在标准状况下气体体积为______________________mL。
（3）变质前NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。
`
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
D
A
D
A
C
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
C
A
D
B
C
A
D
D
C
B
A
B卷：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
C
A
C
A
D
A
C
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
D
A
D
B
C
A
D
C
C
B
A
二、实验题（本题包括2小题，共19分）
25．（本题共9分）
（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）还原（1分）
（3）吸收过量的SO2气体，防止污染空气。
（2分）（其他合理答案也给分）
（4）溶液恢复红色（2分）
（5）随着反应的进行，浓硫酸変稀，不再与铜反应（2分）（其他合理答案也给分）
26．（本题共10分）
（1）5.3（2分）
（2）100mL容量瓶（2分）、温度（或20℃）（1分）
（3）转移（或移液）（1分）、搅拌、加快溶解速率（2分）（4）be（2分）
三、填空题（本题包括2小题，共20分）
27．（本题共11分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（配平2分，双线桥1分）
（2）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－（2分）
（3）使溴从溶液中挥发出来（其他合理答案也给分）（2分）；
（4）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
28．（本题共9分）
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）（钠与酸溶液反应的离子方程式也得分）
（2）
（1分）
（1分）
（3）氢键（1分）；
（4）HCl>H2S（1分）；H3PO4＜H2SO4（1分）；
（5）Na2O（1分）；SiO2（1分）；
四、计算题（本题包括2小题，共13分）
29．（本题共7分）
（1）2SO2+O2
2SO3（2分，用“＝”连接扣1分，不写条件扣1分）；
4mol（1分，不写单位不给分）；
（2）防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（2分）；
（3）129.6（2分）；
FeS2~~2H2SO4
1202×98
100×90%×（1-10%）×（1-4%）x×98%
x=129.6（吨）
30．（本题共6分，每空2分）
（1）NaOH，Na2CO3；
（2）22.4；
（3）0.03mol·L-1；
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