重庆市中考化学总复习金属活动性顺序的判断及其应用专项训练练习.docx

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重庆市中考化学总复习金属活动性顺序的判断及其应用专项训练练习

金属活动性顺序的判断及其应用专项训练

（时间：

60分钟　分值：

42分）

一、选择题

1.（2017温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。

相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。

下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（　　）

2.（2017郴州）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（　　）

A.ZnSO4溶液　　　　　B.稀盐酸

C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液

3.（2017广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

第3题图

下列说法不正确的是（　　）

A.由实验甲可知金属活动性：

Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：

Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

Al>Cu>Ag

D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

4.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（　　）

第4题图

A.①②　　B.①③　　C.②④　　D.③④

5.（2017日照）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（　　）

A.可能有银和铜，没有锌

B.可能只有银，没有铜和锌

C.一定有银，可能有铜和锌

D.一定有银、没有锌，可能有铜

6.（2017杭州）在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

（　　）

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

对于上述实验现象的分析错误的是（　　）

A.镁能从硝酸银溶液中置换出银

B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag

D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强

7.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　）

二、填空题

8.（2017乐山改编）（4分）钢、铝合金以及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。

（1）上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是________。

（2）塑料及合成橡胶都属于________（填“无机物”或“有机物”）。

（3）下列物质的性质中，属于金属物理性质的是________。

①导电性　②延展性　③不容易燃烧　④有金属光泽　⑤容易生锈　⑥导热性

A.①②⑤B.①②④⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤

（4）锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是______________。

9.（2017青岛）（6分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__________（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______________，可能含有__________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有__________。

（4）反应后得到滤液的质量__________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

10.（2017西南大学附中模拟）（4分）金属与溶液的反应遵循金属活动性顺序：

（1）锌、铜、银的活动性由强到弱的顺序是____________。

（2）用置换反应验证锌、铜、银的金属活动性强弱，下列各组药品能达到实验目的的是________。

A.Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Ag

B.稀H2SO4、Zn、Cu、Ag

C.Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu

D.Cu（NO3）2溶液、Zn、Ag

第10题图

（3）某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液，现向溶液中加入一定质量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示：

①A－B段发生反应的化学方程式为____________________，②C点存在的金属单质是________。

11.（2017重庆南开中学期中）（4分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。

铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟________（填序号）关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度

第11题图

（2）在相同温度下，取大小相同、表面光亮的铁、钴两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀硫酸中（反应后Co显＋2价），产生氢气的质量与反应时间的关系如图。

请你回答：

金属活动性：

铁________钴（填“<”或“>”），相对原子质量：

铁________钴（填“<”或“>”）。

（3）写出上述反应中钴与稀硫酸反应的化学方程式__________________________。

三、实验题

12.（2017天津节选）（6分）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是________（填字母）。

A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。

已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。

第12题图

①写出化学式：

A________，B________；

②反应Ⅱ的化学方程式为____________________________；

③反应Ⅲ的化学方程式为____________________________。

13.（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

第13题图

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3

③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是________（填标号），其理由是_____________________________________________________。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

有关反应的化学方程式

取少量固体B，滴加

______

有气泡产生

________________

答案

1.C　2.D

3.D　【解析】实验甲中铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质附着，溶液变为无色，说明金属活动性铝＞铜，A正确；实验乙中将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质附着，溶液变为蓝色，说明金属活动性铜＞银，B正确；实验丙中铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铜＜铝，综合甲、乙、丙实验说明金属活动性铝＞铜＞银，C正确；实验甲中硫酸铜溶液改为氯化铜溶液，也能发生反应，得出金属活动性铝＞铜的结论，D不正确。

4.C　【解析】A项，①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>Ag；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序；B项中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>Ag；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H；该组合无法得出Cu和Fe、Ag的活动性顺序；C项，②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag，该组合能得出Fe>Cu>Ag；D项，③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H；④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag，该组合无法得出Fe和Cu两种金属的活动性顺序。

5.C　【解析】在混合溶液中加入锌粉所发生的反应依次为：

锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。

根据题干信息“滤液仍为蓝色”，可知滤液中含有硝酸铜溶液，锌能与硝酸铜溶液反应，滤液中有硝酸铜存在，则滤渣中一定没有锌粉剩余，C错误；若锌将硝酸银消耗完后又与部分硝酸铜反应，则滤渣中有银、铜，没有锌，A正确；若锌与硝酸银恰好完全反应，则滤渣中只有银，没有铜和锌，B正确；滤液呈蓝色，滤渣中一定没有锌剩余，且一定含有反应生成的银，可能有置换出的部分铜，D正确；故选C。

6.C　【解析】根据题干①，镁能与硝酸银反应置换出银，镁与硝酸银反应的化学方程式为Mg＋2AgNO3===Mg（NO3）2＋2Ag，A正确；镁可以与水反应生成氢气，化学方程式为Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑，即镁可以与硝酸银溶液中的水反应生成氢气，B正确，C不正确；镁能与硝酸银反应置换出银，说明镁的金属活动性比银强，D正确；故选C。

7.D　【解析】因为原溶液中不含有ZnCl2，所以图像应该从原点开始，故D错误。

8.（4分）

（1）铝（或Al）（1分）　

（2）有机物（1分）　（3）B（1分）

（4）镁、铝、锌、铁、铜（写元素符号也正确）（1分）

【解析】

（1）钢的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝，其中铝是地壳中含量最多的金属元素。

（2）塑料与合成橡胶都是人工合成的有机高分子化合物，均属于有机物。

（3）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，金属的导电性、延展性、有金属光泽、导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

（4）依据金属活动性顺序，锌、铜、铁、镁、铝的金属活动性从强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁、铜。

9.（6分）

（1）Ag和Cu（1分）　

（2）Mg（NO3）2（1分）

Cu（NO3）2（1分）　（3）Mg（NO3）2和Cu（NO3）2（1分）

AgNO3（1分）　（4）小于（1分）

【解析】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入镁和铜时，镁首先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若镁的质量少，硝酸银质量多，则铜再与硝酸银反应。

（1）若滤渣中有镁粉，则镁将硝酸银和硝酸铜全部反应，滤渣中除镁外还一定有Ag和Cu。

（2）若滤渣中有铜粉，可能是镁置换出的铜，也可能是加入的铜没有反应，因铜能与硝酸银反应，所以滤液中一定没有硝酸银，硝酸银要先与镁反应，所以滤液中一定有硝酸镁，而硝酸铜不能确定。

（3）若滤渣中没有铜粉，说明铜全部反应，即镁和铜都与硝酸银反应，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸铜，而硝酸银不能确定。

（4）由反应方程式Mg＋2AgNO3===Mg（NO3）2＋2Ag；Mg＋Cu（NO3）2===Mg（NO3）2＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag可知，每24份质量的镁能置换出216份质量的银或64份质量的铜，故镁与硝酸银、硝酸铜反应溶液质量都会减小，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以铜与硝酸银溶液反应溶液质量也会减小，故反应后得到的滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

10.（4分）

（1）锌＞铜＞银（或Zn>Cu>Ag）（1分）　

（2）CD（1分）　（3）Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag（1分）　铜、银（1分）

【解析】

（1）根据金属活动顺序表可知三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银。

（2）A只能验证银没有锌、铜活泼，但不能验证锌、铜的活动性强弱；B无法确定铜和银的活动性强弱；C、D根据反应现象可以得出三种金属的活动性强弱且所涉及的反应均为置换反应。

（3）三种金属中锌最活泼，银最不活泼，最先发生的是锌和硝酸银的反应，即Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag，根据反应中锌和银的质量关系，正好符合AB段溶液的变化情况；BC段是锌和硝酸铜溶液的反应，C点时恰好完全反应，此时金属单质是铜、银。

11.（4分）

（1）③（1分）　

（2）<（1分）　<（1分）　（3）Co＋H2SO4===CoSO4＋H2↑（1分）

【解析】

（1）金属的使用与金属的活动性有关，活动性越强的金属，越难冶炼出来。

（2）从图中可看出钴与硫酸反应的速率比铁快，则钴的活动性比铁强；等价等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，最终铁反应完后生成的氢气多，故铁的相对原子质量比钴小。

（3）钴与硫酸发生置换反应显＋2价，故与硫酸反应的化学方程式为Co＋H2SO4===CoSO4＋H2↑。

12.（6分）

（1）延展（1分）　

（2）B（1分）　（3）①C（1分）　Fe2O3（1分）　②CO2＋C

2CO（1分）　③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（1分）

【解析】

（2）A只能证明Al、Cu没有Mg活泼，无法证明Al和Cu的金属活动性强弱。

（3）根据G为紫红色固体单质，则G是铜；A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，因此A是碳，B是氧化铁；又因为D与硫酸铜反应生成铜，所以D是铁，反应Ⅲ的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故C是二氧化碳；反应Ⅱ的化学方程式是CO2＋C

2CO；则E是一氧化碳，F是氧化铜。

13.（4分）②（1分）　猜想②中无Cu（NO3）2，说明Cu（NO3）2已与Zn反应生成Cu，而生成的Cu也能与AgNO3反应，故不可能有AgNO3[或Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶液中一定还有Cu（NO3）2]。

（1分）　稀盐酸（或稀硫酸）（1分）　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）（1分）