第一节走进化学科学研究物质性质的方法和程序课时2研究物质性质的基本程序氯气的性质.docx
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第一节走进化学科学研究物质性质的方法和程序课时2研究物质性质的基本程序氯气的性质
课时2研究物质性质的基本程序氯气的性质
1．（2009·台湾，62）下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X＋YCl2===XCl2＋Y
Cl2＋2XCl2===2XCl3
Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂（ ）
A.XCl3 B．XCl2 C．Cl2 D．Y E．YCl2
解析：
氧化还原反应遵循方向为：
强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
X ＋ YCl2 ―→ XCl2 ＋ Y 氧化剂强弱：
YCl2>XCl2，
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
Cl2 ＋ 2XCl2 ―→ 2XCl3 氧化剂强弱：
Cl2>XCl3
氧化剂还原剂氧化产物、还原产物
Y ＋ 2XCl3 ―→ YCl2 ＋ 2XCl2 氧化剂强弱：
XCl3>YCl2
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
所以氧化性强弱顺序：
Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。
答案：
C
2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
A.NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
解析：
氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。
答案：
B
3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
A.Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解
C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应
解析：
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca（ClO）2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
发生的化学方程式为：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO
2HCl＋O2↑。
答案：
C
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）
A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，
说明BaCl2溶液有酸性
解析：
电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO
的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。
答案：
C
5．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A.氧化性：
HClO>I2>SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色
解析：
SO
具有强还原性，可被HClO和I2氧化。
第二步溶液蓝色消失是SO
还原I2的结果。
答案：
B
6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）
A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
C．石油的分馏
D．用水吸收氯化氢气体
解析：
用排水法收集Cl2，得不到干燥氯气，故A选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近OH－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。
答案：
B
7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3
解析：
NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。
根据方程式：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n（NaClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1。
答案：
B
8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于；
②是由于。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：
。
解析：
能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
答案：
（1）在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处
（2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）Ⅱ图中退色的是A__（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A__（填选项字母）。
A.Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强
（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。
①油状液滴的成分可能是（写分子式）____。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。
③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是。
（5）将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是（用离子反应方程式表示）。
解析：
（1）
（2）（4）都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。
（3）是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。
（5）此问是本题的一个难点，溶液中有Cl－和ClO－，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）b Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （3）D （4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 ③反应中有HCl生成，使溶液中的Cl－浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动 （5）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
10.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。
实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。
（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？
。
（2）碱石灰的作用是。
（3）如果a、b分别是____，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。
（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、NaI，在B中将会看到：
。
（5）如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：
。
解析：
A中生成Cl2，进入B中的气体肯定有潮湿的Cl2，C中由于a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl2发生反应。
答案：
（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气
（2）吸收尾气 （3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe） （4）有紫黑色固体生成 （5）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
11．2009年11月12日，中华网报道：
贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？
（填“山坡上”或“低洼处”）A__；
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
；
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
；
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是；
（5）对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是__。
解析：
性质决定处理方案ρ（Cl2）比ρ（空气）大―→山坡上
答案：
（1）山坡上
（2）用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 （3）用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻 （4）NaOH （5）氨水
12．
（1）氯气对饮用水消毒的原理是。
氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力__pH大时的消毒能力（填“>”或“<”），其原因是。
（2）通常用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：
。
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：
。
某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。
要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？
解析：
根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO（具有杀菌、消毒作用）。
本材料考查自来水的消毒问题，同时题中设置了研究性学习问题，这也是当前高考改革的方向。
比较两种制取方案的利与弊可以从材料进行分析，也可以根据它们的制备方法进行分析等。
答案：
（1）Cl2和水反应生成次氯酸：
Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO起杀菌消毒作用 > pH大时HClO容易转化为ClO－
（2）2NaClO3＋4HCl（浓）===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等
1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲
解析：
氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：
HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
答案：
B
2．下列物质中只含有游离态氯元素的是（ ）
A.液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸
解析：
液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，氯以化合态形式存在。
故只有A中只含游离态氯元素。
答案：
A
3．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是（ ）
①氯气与水反应的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡 ③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡
A.①②③B．①②④C．②③④D．都存在
解析：
氯水中存在的变化过程有：
Cl2（g）
Cl2（aq）
Cl2＋H2O
HClO＋HCl
HClO
ClO－＋H＋
H2O
H＋＋OH－。
答案：
D
4．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（盐酸的挥发忽略不计）（ ）
A.大于0.3mol，小于0.6molB．等于0.3mol
C．小于0.3molD．等于0.6mol
解析：
n（HCl）＝0.050L×12mol·L－1＝0.6mol。
HCl～AgCl，0.6molHCl不与MnO2反应时生成的AgCl最多，为0.6mol。
HCl为0.6mol，最多生成0.15molCl2；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO2不与盐酸反应，故判断A项正确。
答案：
A
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：
各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。
②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙（黄）色。
③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
答案：
A
6．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O（g） ④O2
A.①②③B．②③④C．②③D．①④
解析：
Ca（ClO）2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制Cl2时，可能引入的杂质性气体是CO2、HCl及H2O（g）。
答案：
A
7.实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（ ）
A.①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
解析：
146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
答案：
B
8．0.2mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了21.3g，这种元素是（ ）
A.CuB．NaC．FeD．Al
解析：
n（Cl2）＝0.3mol，转移0.6mole－，说明0.2mol金属单质也转移0.6mole－，化合价为＋3价。
答案：
CD
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是（ ）
A.CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子
B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性
D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
解析：
根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl（ClO），结构中存在Cl－和ClO－两种阴离子，产生1molCl2时转移1mol电子。
答案：
AD
10．在烧杯中加入水和苯（密度：
0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：
此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。
答案：
D
11．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A.HClB．CuSO4C．MgCl2D．Ca（HCO3）2
解析：
溶液质量的变化取决于加入物质与逸出气体和析出沉淀的质量之差。
若此差值大于等于零，则溶液质量不会减轻。
A项中：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Δm
2×23 2 44＞0
B项中：
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑ Δm
2×23 98 2 －54＜0
C项中：
2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓＋H2↑ Δm
46 58 2 －14＜0
D项中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
二者合并为：
2Na＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋H2↑ Δm
46 100 2 －56＜0
答案：
A
12.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）
A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在
B．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来
C．钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂
D．钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰
解析：
A项正确；B项，钠与溶液中的水先反应，不能将不活泼的金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强还原剂，C项不正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物，D项错误。
答案：
A
13．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后，能观察到的现象是（ ）
A.溶液仍为紫色B．溶液最后变为蓝色
C．溶液先变蓝最后退色D．有气泡冒出
解析：
答案：
CD
14．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入200mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A.1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶2∶2D．1∶1∶1
解析：
n（HCl）＝0.2mol⇒n（H2～Na）＝0.15mol，n（H2～Mg）＝n（H2～Al）＝0.1mol。
答案：
C
15．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构
A.①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正确
解析：
①④均只涉及钠的物理性质。
答案：
A
16．下列各物质的学名是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：
Na2CS3应读做（ ）
A.硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠
解析：
据题意分析：
硫代硫酸钠（Na2S2O3）表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O
，超氧化物中含有超氧根离子即O
，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。
答案：
A
17．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A.⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤
解析：
符合（CO）n（H2）m通式的物质mg充分燃烧后会使Na2O2增加mg，①～④均符合此条件；⑤可看作C（CO）（H2）2，其mg完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于mg，相当于C又吸收了一个O。
答案：
A
18．
（1）4gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体增重A__g。
（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加A__g。
（3）mgCO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量增加mg，则V（CO2）∶V（H2）∶V（CH4）＝A__。
解析：
由Na2O2
Na2CO3发现，Δm为CO的质量；由Na2O2
2NaOH，Δm为H2的质量。
即凡是组成符合（CO）n·（H2）m的物质mg燃烧后的产物，通过足量Na2O2后，固体质量增加mg。
可见
（1）
（2）答案均为4；（3）中CO2与CH4为1∶1时才可满足组成（CO）n·（H2）m，所以（3）的答案为：
1∶x∶1（x>0）。
答案：
（1）4
（2）4 （3）1∶x∶1（x>0）
19.化学实验是探究化学原理的主要手段。
（1）为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：
观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？
。
实验设计中主要用了什么方法？
。
（2）为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：
①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。
②切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
根据实验①的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是_，根据实验②的现象判断，钠跟水反应的产物之一是AA，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示：
。
解析：
钠跟水反应的实验现象是大家很熟悉的，但题中要求从探究的角度进行剖析有一定的难度。
题中涉及的实验过程中主要运用了比较的方法。
答案：
（1）钠在常温、加热条件下都易跟O2反应，常温下生成Na2O、加热条件下生成Na2O2 比较的方法
（2）NaOH H2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
20．某同学设计出一种在隔绝空气条件下
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