第12讲 硫与硫的化合物.docx

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第12讲硫与硫的化合物

第14讲　硫与硫的化合物

【考纲要求】

考纲内容

能力要求

考向定位

1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。

2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。

3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。

硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：

①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO42的检验。

今后的命题方向：

①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。

【考点整合】

考点1硫的性质

1.物理性质

硫有同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为色晶体（淡黄色固体有：

等）。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：

Na+S

（剧烈反应并发生爆炸）

Al+S

（制取的唯一途径）Fe+S

（黑色）

（2）与非金属的反应：

S+O2

S+H2

H2S

（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）

S+2H2SO4（浓）

S+NaOH

[特别提醒]：

①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。

②硫的溶解性：

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。

③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca（OH）2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

【例1】

（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L1的盐酸就不再产生气体。

若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。

【解析】

（1）由Fe+S

FeS，FeS+2HCl

FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HCl

FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入bmol·L1盐酸的体积为V，则

×2=V×bmol·L1，得V=

L或

mL

标准状况下产生气体的体积为

×22.4L·mol1=0.4mL。

（2）n（S）=

=0.05mol＜0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。

【答案】

（1）

0.4mL

（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L

【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。

但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1．物理性质

相同点：

常温下，都是色气体，密度都空气。

不同点：

CO2气味，SO2有气味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。

2．化学性质

相同点：

都是氧化物。

①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O

H2CO3；

SO2+H2O

H2SO3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

Ca（OH）2+SO2

CaSO3+SO2+H2O

Ca（OH）2+CO2

CaCO3+CO2+H2O

不同点：

①SO2常表现性：

2SO2+O2

2SO3CO2表现性：

CO2+C

2CO

SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。

③造成环境破坏的原因不同：

SO2形成，CO2引起。

[特别提醒]：

①能使品红溶液腿色的物质有：

SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。

③干燥的SO2气体无漂白作用。

④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。

原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

【例2】下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）

①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如：

HCl、HBr、SO2、CO2等）；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。

【答案】C

【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S+SO2

2H2O+3S↓

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O

K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

Br2+2H2O+SO2

2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2

3H2SO4+2NOBa（NO3）2+H2SO4

BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O

FeCl2+FeSO4+4HCl

考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目

浓硫酸

稀硫酸

氧化性强弱

氧化性（S）

氧化性（H+）

氧化性的原因

还原产物

一般是，可以是硫单质

H2

与金属单质的反应

在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。

规律：

金属＋H2SO4→

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应

加热条件下可以和某些非金属单质反应

不能反应

与H2S等还原性物质反应

能够反应

不能反应

[特别提醒]：

①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。

②98.3%的浓H2SO4密度为1.84g·cm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。

【例3】（2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。

实验步骤如下：

图1图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

　　②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。

等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：

　；

（2）塑料袋作用是：

　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：

；相关的离子方程式是：

。

【解析】当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

【答案】

（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；

（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体

SO2+2OH

H2O+SO32或SO2+OH

HSO3

【规律总结】浓硫酸的吸水性：

吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。

可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。

脱水性：

将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。

（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）

浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

考点4溶液中SO42的检验

1．原理：

利用Ba2++SO42

BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。

2．试剂：

。

3．检验的误区

干扰检验的离子：

Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。

但这些白色沉淀溶于强酸中。

4．检验步骤

①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。

注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。

[特别提醒]：

检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。

【例4】对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）

A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+

【解析】①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。

②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。

③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。

再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。

【答案】B

【误区警示】SO42检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②误将Ag+、Pb2+判成SO42。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。

其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。

因为Ag++Cl

AgCl↓（白色）Pb2++2Cl

PbCl2↓（白色）

③误将SO32判成SO42。

如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。

该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：

Ba2++

SO32

BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3

3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。

【考点整合】参考答案

考点1硫的性质

1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT

2.

（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS

（2）SO2

（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O

考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1．无大于没有刺激性无有能溶于易溶于

2．酸性不CaSO3↓+H2OCa（HSO3）2CaCO3↓+H2OCa（HCO3）2还原氧化酸雨温室效应

考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

强弱分子中＋6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐＋SO2↑＋H2O

考点4溶液中SO42的检验

1．不溶于2．可溶性钡盐〔BaCl2或Ba（NO3）2溶液〕、盐酸

4．①稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化钡溶液

【课时练习】

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②使用水煤气或干馏煤气作燃料　③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥

【解析】①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：

CaO＋SO2

CaSO3、2CaSO3＋O2

2CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放．所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。

【答案】C

2．（2010·皖南模拟）下列说法正确的是（　　）

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色；B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【解析】SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性．在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应．

【答案】A

3.

浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）

A．a升华、b冷凝；B．a蒸发、b吸水

C．a挥发、b潮解；D．a冷凝、b吸水

【解析】浓硫酸有三个特征：

吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的蒸发而使质量减少．观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的蒸发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。

【答案】B

4．向50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是（　　）

A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45molD．小于0.45mol

【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，参加反应的浓H2SO4有一半被还原．在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。

【答案】D

5．（2009·北京高考）下列叙述正确的是（　　）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【解析】A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu（NO3）2固体后会发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率。

【答案】C

6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是（　　）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

【解析】硝酸具有强氧化性，能够氧化SO

生成SO

，由于硝酸是足量的，白色沉淀则一定是BaSO4，而没加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4。

【答案】D

7．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出．浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。

【答案】D

8．（2008·江苏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

A．E是一种非金属元素；B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的第ⅣA族

【解析】根据题意：

n（AgCl）＝57.4g/143.5g·mol－1＝0.4mol

　　　　　　　　　　　ECln　～　nAgCl

　　　　　　　　　0.2mol　0.4mol

所以n＝2即ECl2中E显＋2价．从ECl2的熔、沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态，它的氧化物可以是EO2；D项中第ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。

【答案】D

9．（2010·南京模拟）检验某未知溶液中是否含有SO

的下列操作中最合理的是（　　）

A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

【解析】若加入HNO3酸化，SO

也会被氧化生成SO

，无法说明原溶液中是否含有SO

，因此应先加入HCl酸化，将CO

、SO

、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。

【答案】C

10．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO

、H2SO3、NH

）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br－B．SO

C．H2SO3D．NH

【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色．②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH

.③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－.再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO

，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO

。

【答案】B

11．（2008·江苏高考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【解析】CuO＋C

Cu＋CO↑，2CuO＋C

2Cu＋CO2↑，

≤1，产物为CO；

≥2，产物为CO2；1＜

＜2，产物为CO和CO2，A正确．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错．Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，

＜3，铝元素以Al3＋和Al（OH）3的形式存在；

＝3，则以Al（OH）3的形式存在；3＜

＜4，以AlO

和Al（OH）3的形式存在；

≥4.只以AlO

的形式存在，C正确．NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3，2NH3·H2O＋SO2===（NH4）2SO3＋H2O，

≤1，生成NH4HSO3；1＜

＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3的混合物；

≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。

【答案】B

12．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

A．蓝色石