辽宁省六校协作体学年高一下学期开学考试化学试题word版含答案.docx

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辽宁省六校协作体学年高一下学期开学考试化学试题word版含答案

2017——2018学年度下学期省六校协作体高一期初考试

化学试题

时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

C:

12N:

14Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64Zn:

65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　

A．H2SO4　　　B．Cl2　　C．NaAlO2　D．SO2

3．科学研究发现：

金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证

明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，

不正确的是

A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

D．C2O3中碳的化合价为＋3价

4．下列说法不正确的是

　A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度

　B．将太阳能转化为电能的常用材料是Si，而不是SiO2

　C.SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应．

　D．云、雾、烟均能产生丁达尔现象

5.常温下不跟单质硅起反应的物质是

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液  C.氢氟酸  D.氟气

6.制备氯化物时，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是

A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl3

7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．Cl2→NaClOB．H2O2→O2C．（NH4）2SO4→N2D．CaO→CaCl2

8．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是

①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2

A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2

10．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入少量CO2：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加足量烧碱溶液：

HSO4－＋OH－===SO42－＋H2O

C．过氧化钠与水反应：

2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

二、单选题（共10题，每题3分，共30分）

11．下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42﹣

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色

该物质一定是碱

12.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。

若再通入气体X，有沉淀生成，

则气体X可能是下列四种气体中的

①O2　②CO2　③NH3　④Cl2

A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③

13.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体

ICl，ICl有很强的氧化性。

现有两个反应：

①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO。

下列叙述正确的是

A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

B．反应①中，ZnI2只是氧化产物

C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

14.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2

溶液；④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

15.

某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导

管缓慢上升。

下列说法错误的是

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

16．含氯化镁和氯化铝的混溶液200mL，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1，c（Cl－）

为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1

NaOH溶液的体积为

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

17.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质

的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生

成NO的物质的量

A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol

18.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．S2O32-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子为5mol

19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO32﹣＋2H＋===HCO3－＋H2O

B.2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O

C.2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D.OH－＋CO32－＋3H＋===CO2↑＋2H2O

20.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（18分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．

（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．

a．纯碱b．石灰石c．黏土

②光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．

（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．

①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．

a．是纯净物b．可用来制造飞机c．可用作隔热材料

②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．

a．制电线电缆b．用明矾净水c．制防锈油漆

（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：

①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．

a．属于含氧酸b．和氯化氢的性质相同c．很容易挥发

②该盐酸的c（HCl）为__________mol/L．

③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：

a．用量筒准确量取该盐酸__________mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

盐酸

分子式：

HCI

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g/mL

HCl的质量分数：

36.5%

（4）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（以下均用离子方程表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是。

（5）王水的成分和比例是：

。

22．（12分）

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2后，观察到的现象是

根据现象可得出的结论是。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是。

③C装置的作用是，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性

①实验开始后，观察装置A中的现象是。

②装置C中发生反应的离子方程式是。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是。

23.（12分）

已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为。

（4）沉淀C的成分是，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为。

24．（8分）

将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。

此时容器中有铁粉ng。

①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

②（m－n）的值为________________（精确到0.1g）。

高一化学答案

1.C2.D3.啊4．C5.B6.D7.C8.C9.B10.A11.B

12．C13．C14．B15．D16．C17．C18.D　19.C　20.B

21.（18分）

（1）①b；②SiO2；

（2）①a；②b；

（3）①c；②11.9；③50.0（2分）；500；胶头滴管．

以上未特殊说明的每空一分

（4）（每空2分）H++HCO3-===H2O+CO2↑

CO2+2OH-===H2O+CO32-CO2+CO32-+H2O===2HCO3-

（5）（2分）浓硝酸和浓盐酸体积比：

1：

3。

22.（12分）

（1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）；

Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）

②Cl2+H2O===H++Cl－+HClO（2分）

③吸收氯气，防止环境污染（1分）0.1（2分）

（2）①溶液先变为红色，然后褪色。

（1分）

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）

③SO32－＋Cl2+H2O===SO42－＋2Cl－+H+（2分）

23.（每空2分，共12分）

（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（2）2Al2O3

4Al+3O2↑

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（4）Fe（OH）3Mg（OH）2

沉淀全部溶解，溶液变为黄色

（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

24.（8分每空2分）

（1）①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe（NO3）2，

②n（NO）＝

＝0.02mol。

3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

8　　　　　　　3　　　2

x　　　　　　　y　　　0.02mol

x＝0.08moly＝0.03mol

c（HNO3）＝0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L。

（2）由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为反应消耗Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。

由离子方程式可知：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

3　　　　　2

y　　　　　0.06mol

y＝0.09mol

m（Fe）＝0.09mol×56g/mol＝5.04g≈5.0g，m－n＝5.0g。

答案：

（1）①Fe（NO3）2　②0.8mol/L　

（2）①FeSO4　②5.0