高一期中考试试题及分析.docx
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高一期中考试试题及分析
2013--2014学年度上学期高一年级模块检测
化学试题（A卷）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16Cl:
35.5Na:
23Fe:
56Cu:
64C:
12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、下列说法正确的是（）
A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子,不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
2、下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是（ ）
A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液
3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）
A、灭火器B、水
C、细砂D、煤油
4、下列说法错误的是（）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体
5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2
6、下列说法正确的是（）
A．0.5molH2所占的体积为22.4L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位
D．H2的摩尔质量为2g/mol
7、只含有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
8、下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（）
A.4L0.5mol·L—1NaCl溶液
B.1L0.3mol·L—1Na2SO4溶液
C.2L0.15mol·L—1Na2CO3溶液
D.0.8L0.4mol·L—1NaOH溶液
9、下列物质中属于碱性氧化物的是（）
A．O2B．Na2O
C．NaClOD．SO2
10、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）
A.Na2O2B.NaOH
C.Na2CO3D.NaHCO3
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl
12、把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，下面对所能观察到的现象描述正确的是（）
A.变红 B.先变红后退色
C.变成无色D.不变色
13、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2
A．③②④⑤①B．③②④③①
C．①④⑤②③D．②③⑤④①
14、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜
C.磷酸，熟石灰，苛性钾D.醋酸，小苏打，熟石灰
15．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4===2H＋＋SO42－
B．Ba（OH）2===Ba2＋＋（OH）2－
C．Na2CO3===Na2++CO32-
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
16、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．6∶3∶2
17.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．铁跟硫酸铜溶液反应：
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氧化钠与盐酸：
O2－+2H+=H2O
18.相同温度和压强下，2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）
A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY3
19．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是（ ）
A．2mol·L－1的氢氧化钠溶液B．2mol·L－1的硫酸溶液
C．2mol·L－1的硫酸镁溶液D．2mol·L－1的乙醇溶液
20、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
第
卷（非选择题 共50分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。
2．答卷前将答题纸上的项目填写清楚。
三、填空题（本大题共15分）
21.（7分）根据方程式：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，请回答：
（1）Ca
CO3属于，CO2属于。
（填字母）
A、电解质B、非电解质C、胶体D、本身能导电的物质
（2）该反应（填“是”或“不是”）复分解反应。
（3）写出CaCl2的电离方程式：
_____
（4）写出该反应的离子反应方程式：
22.（8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为；质量之比为；碳原子数之比为；
（2）在标准状况下，7.5g某气体的分子数与5.6LCO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为。
四、实验题（本大题共18分）
23.（Ⅰ）（6分）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”），该实验中所需要称量的NaOH的质量为g。
（Ⅱ）（12分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）。
（2）某化学兴趣小组设
计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是，
发生反应的离子方程式为。
②装置B的作用是。
③装置C与装置D中的现象是否相同（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是。
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是。
五、推断题（本题共8分）
24.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式B的化学式
（2）写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
G＋硝酸银：
（3）盐溶液B中阴离子的检验方法是
六、计算题（本题包括2小题，共9分）
25.
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量为
（2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据，试回答下列问题：
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
若用KMnO4氧化上述盐酸。
其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O
当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应
，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为，此时产生的Cl2在标准状况
下的体积为L。
2013--2014学年度上学期高一年级模块检测
化学试题答题纸2013.11
三、填空题（本大题共15分）
21.
（1），。
（2）
（3）_
（4）
22.
（1）；；；
（2）。
四、实验题（本大题共18分）
23.（Ⅰ）___________，___________，g
（Ⅱ）
（1）。
（2）①，
。
②。
③。
④。
五、推断题（本题共8分）
24.
（1）A的化学式B的化学式
（2）写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
G＋硝酸银：
（3）____
六、计算题（本题包括2小题，共9分）
25.
（1）
（2）
，L。
参考答案
1-5CCCBD6—10DABBC11—15CBDBA16—20DBDBB
21
（1）AB（各1分）
（2）是（1分）
（3）CaCl2===Ca2++2Cl-（2分）
（4）CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+（2分）
22、
（1）2：
114:
112:
1
（2）30g·mol－1（每空2分）
23、（Ⅰ）C偏低10.0（每空2分）
（Ⅱ）
（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分，写对一个即得2分）
（2）①溶液先变红，然后褪色（2分）Cl2+H2O＝HClO+H++Cl-（2分）
②吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）
③否（1分）Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性（2分，答案合理即可）
④氢氧化钠溶液（2分，答案合理即可）
24、
（1）Ba（OH）2（1分）CuCl2（1分）
（2）Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（2分）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）
（3）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
（2分）
25、
（1）16（3分）
（2）①11.9mol/L②1.5mol/L56（每空2分）
2013--2014学年度上学期高一年级模块检测
化学试卷分析
一、试卷结构
1、试卷结构
本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—20题为选择题，分值50分，Ⅱ卷21、22为填空题，23为实验题，24题为推断题，25题为计算题，分值50分，共计100分。
2、试卷评价
试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。
二、试卷分析
选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。
涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、等。
学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
第8题和第25题
命题意图：
本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。
试卷中反映出的主要问题：
学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。
第23题
命题意图：
本题是一道实验题。
本题以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。
试卷中反映出的主要问题：
1、回答言语不够严谨，如在第（3）小题中很多学生都回答出了容量瓶，但没有指明容量瓶的规格，导致失分；2、第
（2）小题得分情况很不好，表达式表述不准确
相应措施：
①对学生进行心理指导，据调查很多学生在看到本题后的第一反应就是没见过，肯定很难，有部分学生直接放弃此题去做其他的题，针对这种情况，应让学生静下心回过头来去做这道题，学生一致认为并不是太难，所以提醒学生这一类题的特点就是“起点高，落点低”。
②训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。
第24题
命题意图：
本题为无机推断题。
重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断物质，特别突出常见反应的考察。
试卷中反映出的主要问题：
1、审题不清，如第
（1）小题要求用化学式填空，有的学生却用文字来完成。
2、离子方程式书写不熟练。
3、基本知识的欠缺，有很多学生连一些常见物质的化学式都不会写。
4、离子检验不规范。
相应措施：
离子方程式的书写是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。
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