届海南省师大附中高三第九次月考化学解析版.docx

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届海南省师大附中高三第九次月考化学解析版

2016届海南省师大附中高三第九次月考化学

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列化学用语的表述正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．CCl4的电子式：

C．丙烯的结构简式：

CH3CH2CH2D．次氯酸的结构式：

H—Cl—O

3．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA

B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12NA

D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体

6．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构（不考虑立体异构）最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

7．373K时，N2O4（g）

2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是（）

A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率

B．反应达到b时，表示反应达到平衡

C．反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等

D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%

8．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是

9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋FeS（s）

CuS（s）＋Fe2＋（aq），下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）

C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Fe2＋）都减小

D．该反应平衡常数K＝

10．下图表示25℃时，向1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y表示的是

A．c（H+）或c（OH-）B．HA的电离平衡常数Ka

C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或n（OH-）

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

12．某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：

电极IV→电极IB．盐桥中的阳离子流向装Al2（SO4）3池

C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：

Cu2++2e-=Cu

13．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭

（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。

可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。

（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。

其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显____性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：

______________。

（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。

在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。

请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。

14．）某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与5molH2加成

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：

X>WB．最低化合价：

X>W

C．最简单氢化物的稳定性：

X>WD．最高价氧化物的水化物酸性：

X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为____________；

B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为____________。

16．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：

SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（g）△H

针对该反应回答下列问题：

（1）已知：

①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g）△H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bKJ·mol﹣1

则△H=_______kJ·mol﹣1（用含a、b的代数式表示，a＞b＞0）

（2）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=_______mol/min。

②此温度下，该反应的K=________L/mol。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

（3）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

17．某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。

有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①实验室制氨气的化学方程式__________________。

②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有：

玻璃棒和____________。

（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。

质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。

18．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。

已知：

（1）

（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰

（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F

（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

回答下面的问题：

（1）有机物B：

____________，反应E→F的反应类型为：

____________；

（2）E的结构简式为____________：

（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；

（4）D+F→G的化学方程式：

____________；

（5）已知有机化合物甲符合下列条件：

①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有____________种。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）____________。

19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

试回答：

（1）A的名称是____________；

（2）写出D的同分异构体的结构简式____________。

（3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。

（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

A．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；B．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；答案为D。

考点：

考查元素化合物知识，涉及明矾的净水、“地沟油”的回收及二氧化硅的应用等。

2．A

【解析】

试题分析：

A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：

，故A正确；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为

，故B错误；C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，次氯酸的电子式为：

，将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误；答案为A。

考点：

考查化学用语的表示方法判断，涉及离子结构示意图、电子式、结构式及烯烃的结构简式等。

3．B

【解析】

试题分析：

A．标准状况下CCl4为液态，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．氧气和臭氧均是氧元素的单质，构成分子的微粒均为氧原子，6.4g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为0.4mol，原子总数为0.4NA，故B正确；C．NH4+的水解促进水的电离，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-2NA，故C错误；D．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能完全转化为SO3，转移电子数小于为0.2NA，故D错误；答案为B。

考点：

考查物质的量基本计算

4．C

【解析】

试题分析：

A．CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由-1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故C选；D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光分解，平衡正向移动，颜色褪去，故D不选；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的判断

【名师点晴】氧化还原反应分析为高频考点，可结合反应中元素化合价的变化来判断，当所含元素化合价升高此反应物发生氧化反应，所含元素化合价降低，此反应物发生还原反应，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点，据此分析解答。

5．C

【解析】

试题分析：

A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C。

考点：

考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。

6．B

【解析】

试题分析：

燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，可知生成的水为0.3mol，CO2为0.3mol，此有机烃的物质的量为0.05mol，根据原子守恒可知此烃为C6H12，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知分子组成里含有碳碳双键，另外其结构中只有一个亚甲基，此烃的结构简式可能为CH3CH2CH=C（CH3）2、CH2=CHCH2CH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=CHCH3、CH2=CHCH2C（CH3）2，共4种，故答案为B。

考点：

考查有机物的计算及同分异构体的书写。

7．AC

【解析】

试题分析：

A．反应达到a点时，尚未达平衡状态，此时反应物减小，生成物增多，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．反应达到b时，反应仍未达到相对静止状态，即没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等，故C正确；D．反应达到d点时，NO2的物质的量为0.12mol，N2O4的变化量为0.06mol，则N2O4的转化率为60%，故D错误，答案为AC。

考点：

考查化学平衡的图像分析，涉及反应速率和转化率的计算、平衡状态的判断等。

8．AC

【解析】

试题分析：

A．向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氢氧根离子过量与铝离子反应生成偏铝酸根，无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以一开始没有沉淀产生，后产生沉淀，但消耗AlCl3的物质的量应为3：

1，图像不满足，故A错误；B．BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，发生复分解反应，一开始就生成碳酸钙，故B错误；C．Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，开始发生酸碱中和无沉淀生成，继续滴加生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；D．石灰水中通入二氧化碳一开始就生成碳酸钙，不符合图象，故D错误；故选C。

【考点定位】考查图象分析，涉及化合物的性质及转化；

【名师点晴】解答本题首先分析图象的意义是随着X的不断加入，反应开始没有沉淀或气体生成，然后沉淀或气体逐渐增加，并注意滴加过程中消耗的物质的量关系，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，沉淀或气体的生成与X试剂的关系，最后和图象对比可解答，难点为选项A易错答。

9．CD

【解析】

试题分析：

A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A错误；B．该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；C．溶液中加入少量Na2S固体后，增大溶液中c（S2-），抑制溶解平衡，溶液中c（Cu2＋）、c（Fe2＋）都减小，故C正确；D．反应的平衡常数K=

=

=

，故D正确；答案为CD。

考点：

考查沉淀的平衡移动以及转化

10．CD

【解析】

试题分析：

根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大；A．稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；B．HA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；D．加水促进HA的电离，氢离子的物质的量逐渐增大，同时H+浓度减小，水的离子积不变，则OH—浓度增大，溶液体积增大，OH-的物质的量也逐渐增大，故D正确；答案为CD。

考点：

考查弱电解质的电离平衡及其影响因素。

11．B

【解析】

试题分析：

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合发生的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故A错误；B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应为HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故B正确；C．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故不C错误；D．硝酸有强氧化性，用稀HNO3溶液FeS固体要发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故D错误，答案为B。

考点：

考查离子方程式的书写

12．A

【解析】

试题分析：

电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．原电池工作时阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子流向装CuSO4池，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故D错误；故选A。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】正确判断正负极是解本题关键，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。

13．

（1）D

（2）4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O31.2mol

（3）碱性4NH3+12OH—-12e-=2N2↑+12H2O（4）2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

【解析】

试题分析：

（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；

（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol×3=31.2mol；

（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为4NH3+12OH—-12e-=2N2↑+12H2O；

（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。

考点：

考查氧化还原反应的计算及含量测定等。

14．BC

【解析】

试题分析：

A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X分子结构中有8种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱图中共出现8组峰，故B正确；C．分子结构中含有C=C双键，能发生加成、加聚、氧化反应，另外酯可以水解或苯环上也可以发生取代反应，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故D错误；故答案为BC。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，此有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

15．

（1）第二周期第IVA族

（2）

（3）CD（4）NaAlO2Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓

【解析】

试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；

（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：

第二周期第ⅣA族；

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子为HCN，分子中C、N之间形成3对共用电子对，H原子与C原子之间形成1等于共用电子对；

（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为CD；

（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

【考点定位】考查元素化合物推断

【名师点晴】短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；结合元素周期表的结构与元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实即可解答。

16．

（1）﹣（a﹣b）

（2）①

②

③0.2nmol

（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

试题分析：

（1）①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1

②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1

盖斯定律计算①-②得到：

SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H=-（a-b）KJ/mol；

（2）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L，设反应的二氧化硫物质的量为x，

SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）

起始量（mol）nn0

变化量（mol）xxx

平衡量（mol）n-xn-xx

保持温度为T，压强为P，气体体积之比等于气体物质的量之比，2n：

（2n-x）=10：

8，x=0.4n，

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=

mol/min；②依据①结合平衡概念计算，K═

=

L/mol；③将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl2，0.4n