09物质的量学生版.docx
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09物质的量学生版
第二章浩瀚的大气
第九讲物质的量
【知识温习】
1.工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是()
A.氧气与氮气的化学性质不同
B.氧气和氮气在水中的溶解性不同
C.氧气与氮气的密度不同
D.氧气与氮气的沸点不同
2.实验室在制取氧气时有以下操作步骤:
①装入药品,②检查装置气密性,③点燃酒精灯,④固定装置,⑤熄灭酒精灯,⑥收集氧气,⑦从水槽中取出导管,其中顺序合理的是()
A.①②④③⑥⑤⑦B.②④①③⑥⑤⑦
C.②①④③⑥⑦⑤D.②①④③⑥⑤⑦
3.实验室用如图装置制取氧气时,有关实验操作顺序正确的是()
A.实验开始时,先装药品,后检查装置气密性
B.搭建装置时,先固定试管,后放置酒精灯
C.收集气体后,先用毛玻璃片盖上集气瓶,后移出水槽
D.实验结束后,先熄灭酒精灯,后将导管移出水面
4.下列各图示实验室用来制取气体的发生装置和收集装置,按下列要求填空:
(1)请写出有标号仪器的名称:
①;②。
(2)装置A中试管口一定要略朝下倾斜,其目的是______________________。
(3)收集氧气的集气瓶盖上玻璃片后______(填“正”或“倒”)放在桌面上,因为__________,若用向上排空气法收集氧气时证明氧气已集满的方法是_____________________。
(4)实验室用氯酸钾制取氧气并收集纯净的氧气,所需的发生装置(填序号,下同)_________,收集装置是__________。
(5)用排水法收集氧气,导管口开始又气泡放出时,不宜立即收集,原因__________________。
(6)实验结束时一定要先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯,其目的是_________________。
(7)已知在实验室可用稀盐酸(液体)和石灰石(固体)在常温下来制取二氧化碳气体,则该反应所选取的发生装置为_____________(填序号)。
5.如图所示装置有许多用途,思考并回答下列问题:
(1)用于排空气法收集氧气,氧气应从_____端通入;
(2)用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入;
(3)瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入;
(4)在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
6.在过氧化氢溶液制取氧气实验中用到了二氧化锰。
关于二氧化锰的说法错误的是()
A.作该反应的催化剂
B.反应前后其质量发生改变
C.化学性质没有改变
D.能加快过氧化氢的分解速率
7.下列反应中,属于分解反应的是()
A.氢气+氧气
水
B.二氧化碳+水
碳酸
C.乙醇+氧气
二氧化碳+水
D.碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
【知识拓展】
生活中的常见量词
生活中买东西时经常遇到这方面的例子:
买一打啤酒(12瓶);买一包餐巾纸(约150张);买一盒大头针(20只);买一袋大米等。
我们把这些不容易计数的东西重新给它们一个集合名词——打,包,盒,袋等。
我们知道水是由是水分子构成的,那么一瓶矿泉水中有多少个水分子?
假如一瓶水500mL,水的密度是1g/mL,一个水分子的质量是2.99×10-26kg(3.34×1024),这个数值很多,那么我们可不可以也用一个集合名词来表示这些水分子的个数呢?
【知识要点】
一、物质的量
1.定义:
表示构成物质的微观粒子多少的物理量,是个集合名词。
符号:
___________;单位:
_____________。
2.注意点:
(1)物质的量只适用于微观粒子(如分子、原子等)。
(2)使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。
例:
1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等。
(3)1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例:
1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子;
1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子;
1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子;
1mol水分子约含有6.02×1023个水分子;
1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
*附:
国际单位制的七个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安培
A
力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
candela简写cd
3.物质的量与微粒个数之间的转化
微粒(个数)
物质的量(摩尔)
1×(6.02×1023)
1mol水
2×(6.02×1023)
2mol水
3×(6.02×1023)
3mol水
0.5×(6.02×1023)
0.5mol水
【思考】找到规律吗?
你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗?
公式:
_________________________________
注意:
求分子个数,则n表示分子的物质的量,求原子个数,则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系:
n原子=n分子*原子下标。
【练一练】计算:
(1)3mol氢气含有多少个氢分子?
(2)1.806×1024个水分子是多少摩尔水?
(3)2mol铁含有多少铁原子?
(4)0.01mol水含有多少水分子?
二、摩尔质量
【思考】不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么微粒个数是否相等?
【思考】不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么质量是否相等?
【课堂活动】观察下表:
微粒
一个原子或分子的质量(克)
1摩尔微粒数
1摩尔微粒的质量
氢原子
1.67×10-24
6.02×1023
1.00534
碳原子
1.993×10-23
6.02×1023
11.99786
水分子
2.9889×10-23
6.02×1023
17.993178
思考:
从表格中可以可得到什么信息?
1.定义:
1mol物质的质量。
2.摩尔质量用符号______表示,单位是_______,读作_______,符号_________,数值上等于该物质的__________。
例如:
氧气的摩尔质量为____________,二氧化碳的摩尔质量为___________。
3.公式:
物质的质量与物质的量相互转换
_______________________________________________________
【练一练】
(1)9克水的物质的量是多少?
(2)1.806×1024个水分子的质量是多少?
(3)1mol一氧化碳和1mol二氧化碳的质量。
【课堂小憩】
化学一股清流和三大神曲系列之神曲
化学是你,化学是我
北京大学校长、高分子化学家周其凤作词,方崇清作曲,由北京大学中乐学社
化学究竟是什么化学就是你
化学究竟是什么化学就是我
化学究竟为什么化学为了你
化学究竟为什么化学为了我
化学究竟为什么化学为了你
化学究竟为什么化学为了我
父母生下生下的你我lalala是化学过程的结果
你我你我的消化系统lalala是化学过程的场所
记忆和思维活动要借化学过程来描摹要借化学过程来描摹描摹描摹
你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没也是化学物质的神出鬼没
化学你原来如此神奇
哦化学难怪你不能不火
哦四海兄弟我们携手努力
哦为人类的航船奋力扬波
【精讲精练】
知识点1:
物质的量与微粒个数之间的转换
题型一:
已知物质的量求微粒个数
【例1】填空:
(1)一个水分子中有_____个氢原子、______个氧原子;6.02×1023个水分子中有______个氢原子、______个氧原子。
(2)1molH2O中有________mol氢原子,_______mol氧原子,共________mol原子。
(3)1molH2O中有________个水分子,_______个氢原子,______个氧原子。
(4)0.5molH2O中有________个水分子,________mol氧原子、_______个氢原子。
(5)1molH2中有_________个氢分子,__________个氢原子。
【变式】所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是()
A.1molH2O2B.0.5molSO2C.4.4gCO2D.180mLH2O
【例2】医用消毒酒精是用无水乙醇和蒸馏水配制而成,无水乙醇的化学式为C2H5OH,试回答以下相关问题:
(1)乙醇是由______种元素组成。
(2)0.5mol乙醇中含有__________个碳原子,__________个氢原子。
题型二:
已知微粒个数求物质的量
【例1】填空:
(1)6.02×1022个镁原子是______molMg;
(2)3.01×1024个水分子是______mol水分子;
(3)2.408×1022个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳?
【变式1】3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳分子,24.08×1023个氢原子是_______mol氢原子。
【变式2】“化学为生命密码解锁”。
DNA承载着生命遗传密码,胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。
胞嘧啶由_________种元素组成,6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。
【方法提炼】
公式:
微粒数目(N)=物质的量(n)×6.02×1023
对上述公式的灵活运用,解题时注意看清楚题干是分子还是原子,化学式中原子的下角标个数是几?
知识点2:
物质的量与物质质量之间的转换关系
【例1】有关摩尔质量叙述正确的是()
A.单位是摩尔B.等于物质的量乘以质量
C.数值上等于物质的式量D.表示单位体积物质的质量
【例2】下列物质质量最大的是()
A.10mol氢气B.2mol氧气C.1molSO3D.4mol水
【变式1】维生素C的化学式为C6H8O6。
1molC6H8O6中含有______g碳元素,与_______molCO2所含氧原子个数相等。
【方法提炼】公式:
物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量
对上述公式的灵活运用,对一些常见的元素的相对原子质量进行记忆,节省解题时间。
知识点3:
两个公式的综合考查
【例1】(2013中考)一个水分子质量(单位:
克)的计算表达式为()
A.
B.
C.
D.
【变式1】相同质量的下列金属中,含原子数最多的是()
A.钠B.铁C.铜D.镁
【变式2】下列物质中含有原子数最多的是()
A.98gH2SO4B.18gH2OC.34gNH3D.32gCH4
【方法提炼】两个公式根据物质的量建立相互之间的联系:
知识点4:
两个物质的比较
【例1】关于等质量的O3和O2,,正确的是()
A.分子数之比为3:
2B.分子数之比为1:
1
C.原子数之比为1:
1D.原子数之比为2:
3
【变式1】比较1molH2O和lmolH2O2(过氧化氢),正确的是()
A.质量相同B.分子数相同
C.含有氢分子数相同D.含有氧原子数相同
【变式2】与49克硫酸(H2SO4)具有相同分子数的水是___________克,与49克硫酸(H2SO4)具有相同氧原子数的水是__________克。
【方法提炼】解题时需要了解比较对象的不同点,原子个数的差异等等,然后根据公式进行解题。
【课堂小结】
一、物质的量
1.定义、符号、单位;
2.注意点:
(1)物质的量只适用于微观粒子(如分子、原子等);
(2)使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号;
(3)1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。
3.物质的量与微粒个数之间的转化
二、摩尔质量
1.定义;
2.符号,单位;
3.计算公式:
三、物质的量与微粒个数之间的换算:
物质的质量(m)
物质的量(n)
微粒个数(N)
【巩固练习】
1.物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用符号___表示;摩尔是物质的量的单位,简称___,符号________。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数,每摩尔微粒含有___________个微粒。
例如:
1mol二氧化碳有_______________个二氧化碳分子,1mol铁有______________个铁原子。
2.1mol物质的质量叫做该物质的___________,单位是________,符号_________,读作________,常用符号_________表示,它数值上等于该物质的_________。
例如,氧气的摩尔质量为________,水的摩尔质量为__________。
3.1mol氧分子中含有_____mol氧原子,1mol水分子中含有_______mol氢原子和______个氧原子。
4.将质量与物质的量联系起来的量是()
A.摩尔质量B.6.02×1023C.式量D.密度
5.下列物质中含有分子数最多的是()
A.4克氢气B.32克氧气
C.98克H3PO4D.44克二氧化碳
6.根据物质的量知识判断,所提供的物质中含原子个数最多的是()
A.18gH2O
B.5molO2
C.1.5molAl
D.6.02×1023个CO分子
7.关于1mol二氧化硫(SO2)的说法错误的是()
A.1molSO2含有6.02×1023个二氧化硫分子
B.1molSO2的质量为64克
C.1molSO2中含有1mol硫原子
D.1molSO2中含有1mol氧原子
8.1mol碳酸钙(CaCO3)的质量为_____克,10克碳酸钙为_____mol。
4mol二氧化碳为_____克,13.2克二氧化碳为_______mol,其中含有_________个氧原子。
9.在抗击“非典”的过程中,过氧乙酸起了非常大的作用。
2mol过氧乙酸(CH3COOOH)比2mol乙酸(CH3COOH)多____________个氧原子。
10.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是()
A.1摩尔氧原子
B.1摩尔氧分子
C.1摩尔氧气
D.1摩尔氧
11.计算:
(1)1mol氢气含有多少个氢原子?
(2)1.5摩水含有多少个水分子?
(3)0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子?
(4)1摩尔水中多少个氢原子?
(5)6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子?
(6)1.806×1024个水分子是多少摩尔水?
(7)6.02×1023个氢分子中含有多少摩尔氢原子?
(8)24.5克硫酸的物质的量是_________mol;
(9)1.5mol硫酸的质量是________克,其中含有________molO,其质量是______克;
(10)0.01mol某物质的质量是1.08克,此物质的摩尔质量为______________;
(11)71克Na2SO4中含Na+_______mol,______________个。
12.1molSO2中含______mol原子,其中含_____mol硫原子,________个氧原子,它所含的氧原子与______摩尔水分子所含的氧原子相等。
13.1molH2O与1molH2O2中含有氢原子的个数比为_________,氧原子的个数比为_________。
14.0.5mol二氧化碳中含____________个二氧化碳分子,它所含的原子数与_______mol氧气所含的原子数相等。
15.下列有关SO2的叙述正确的是()
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2中含有1molO2
C.SO2的物质的量是指SO2的质量
D.SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比小于它们的质量比
16.生活离不开化学。
食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2),醋酸由______种元素组成。
C2H4O2的摩尔质量为_________,0.5molC2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
17.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是()
A.28gN2含lmol氮B.1molO2约含6.02×1023个氧原子
C.lmolCO2含有3mol原子D.H2O的摩尔质量是18
18.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是()
A.44gCO2含有2mol氧
B.1molH2O中约含6.02×1023个氧原子
C.氧气的摩尔质量是16g/mol
D.1molCO2中约含6.02×1023个氧分子
19.下列关于H2SO4的叙述正确的是()
A.1molH2SO4中含有1molH2
B.49gH2SO4与0.5mol水所含氢原子数相同
C.1molH2SO4中含有4个氧原子
D.H2SO4中H:
S:
O的物质的量之比为1:
16:
32
20.潜水艇中可用过氧化钠制取氧气:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2,正确的说法是()
A.1molNa2O2的质量为78g
B.1molNa2O2含有1mol氧分子
C.0.5molNa2O2含有6.02×1023个原子
D.反应前后氧元素的存在形态未发生改变
21.对于“物质的量”和“摩尔”的理解不正确的是()
A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量的单位
B.摩尔是一种物理量,简称摩,符号为mol
C.物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.1mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
22.0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的式量约为()
A.8B.16C.64D.160
23.乙烯(化学式为C2H4)具有促进果实成熟的作用,同时还是基本的化工原料。
试回答:
(1)乙烯中含有________种元素。
(2)乙烯的摩尔质量为____________。
(3)14克乙烯中含氢原子的个数约为___________。
24.乙醇俗称酒精(化学式:
C2H5OH)是一种重要的工业原料。
乙醇由______种元素组成,碳、氢元素的物质的量之比为___________;乙醇的摩尔质量是___________;3.01×1024个乙醇分子的物质的量是__________mol,9.2g乙醇中含_____________个乙醇分子.