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09物质的量学生版
第二章浩瀚的大气
第九讲物质的量
【知识温习】
1．工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是（）
A．氧气与氮气的化学性质不同
B．氧气和氮气在水中的溶解性不同
C．氧气与氮气的密度不同
D．氧气与氮气的沸点不同
2．实验室在制取氧气时有以下操作步骤：
①装入药品，②检查装置气密性，③点燃酒精灯，④固定装置，⑤熄灭酒精灯，⑥收集氧气，⑦从水槽中取出导管，其中顺序合理的是（）
A．①②④③⑥⑤⑦B．②④①③⑥⑤⑦
C．②①④③⑥⑦⑤D．②①④③⑥⑤⑦
3．实验室用如图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是（）
A．实验开始时，先装药品，后检查装置气密性
B．搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯
C．收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
4．下列各图示实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空：
（1）请写出有标号仪器的名称：
①；②。
（2）装置A中试管口一定要略朝下倾斜，其目的是______________________。
（3）收集氧气的集气瓶盖上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因为__________，若用向上排空气法收集氧气时证明氧气已集满的方法是_____________________。
（4）实验室用氯酸钾制取氧气并收集纯净的氧气，所需的发生装置（填序号，下同）_________，收集装置是__________。
（5）用排水法收集氧气，导管口开始又气泡放出时，不宜立即收集，原因__________________。
（6）实验结束时一定要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是_________________。
（7）已知在实验室可用稀盐酸（液体）和石灰石（固体）在常温下来制取二氧化碳气体，则该反应所选取的发生装置为_____________（填序号）。
5．如图所示装置有许多用途，思考并回答下列问题：
（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入；
（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从_____端通入；
（3）瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从____端通入；
（4）在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从_____端通入。
6．在过氧化氢溶液制取氧气实验中用到了二氧化锰。
关于二氧化锰的说法错误的是（）
A．作该反应的催化剂
B．反应前后其质量发生改变
C．化学性质没有改变
D．能加快过氧化氢的分解速率
7．下列反应中，属于分解反应的是（）
A．氢气+氧气
水
B．二氧化碳+水
碳酸
C．乙醇+氧气
二氧化碳+水
D．碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
【知识拓展】
生活中的常见量词
生活中买东西时经常遇到这方面的例子：
买一打啤酒（12瓶）；买一包餐巾纸（约150张）；买一盒大头针（20只）；买一袋大米等。
我们把这些不容易计数的东西重新给它们一个集合名词——打，包，盒，袋等。
我们知道水是由是水分子构成的，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子？
假如一瓶水500mL，水的密度是1g/mL，一个水分子的质量是2.99×10-26kg（3.34×1024），这个数值很多，那么我们可不可以也用一个集合名词来表示这些水分子的个数呢？
【知识要点】
一、物质的量
1．定义：
表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
符号：
___________；单位：
_____________。
2．注意点：
（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。
例：
1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等。
（3）1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例：
1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子；
1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；
1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；
1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；
1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
*附：
国际单位制的七个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安培
A
力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
candela简写cd
3．物质的量与微粒个数之间的转化
微粒（个数）
物质的量（摩尔）
1×（6.02×1023）
1mol水
2×（6.02×1023）
2mol水
3×（6.02×1023）
3mol水
0.5×（6.02×1023）
0.5mol水
【思考】找到规律吗？
你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？
公式：
_________________________________
注意：
求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系：
n原子=n分子*原子下标。
【练一练】计算：
（1）3mol氢气含有多少个氢分子？
（2）1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
（3）2mol铁含有多少铁原子？
（4）0.01mol水含有多少水分子？
二、摩尔质量
【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？
【课堂活动】观察下表：
微粒
一个原子或分子的质量（克）
1摩尔微粒数
1摩尔微粒的质量
氢原子
1.67×10-24
6.02×1023
1.00534
碳原子
1.993×10-23
6.02×1023
11.99786
水分子
2.9889×10-23
6.02×1023
17.993178
思考：
从表格中可以可得到什么信息？
1．定义:
1mol物质的质量。
2．摩尔质量用符号______表示，单位是_______，读作_______，符号_________，数值上等于该物质的__________。
例如：
氧气的摩尔质量为____________，二氧化碳的摩尔质量为___________。
3．公式：
物质的质量与物质的量相互转换
_______________________________________________________
【练一练】
（1）9克水的物质的量是多少？
（2）1.806×1024个水分子的质量是多少？
（3）1mol一氧化碳和1mol二氧化碳的质量。
【课堂小憩】
化学一股清流和三大神曲系列之神曲
化学是你，化学是我
北京大学校长、高分子化学家周其凤作词，方崇清作曲，由北京大学中乐学社
化学究竟是什么化学就是你
化学究竟是什么化学就是我
化学究竟为什么化学为了你
化学究竟为什么化学为了我
化学究竟为什么化学为了你
化学究竟为什么化学为了我
父母生下生下的你我lalala是化学过程的结果
你我你我的消化系统lalala是化学过程的场所
记忆和思维活动要借化学过程来描摹要借化学过程来描摹描摹描摹
你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没也是化学物质的神出鬼没
化学你原来如此神奇
哦化学难怪你不能不火
哦四海兄弟我们携手努力
哦为人类的航船奋力扬波
【精讲精练】
知识点1：
物质的量与微粒个数之间的转换
题型一：
已知物质的量求微粒个数
【例1】填空：
（1）一个水分子中有_____个氢原子、______个氧原子；6.02×1023个水分子中有______个氢原子、______个氧原子。
（2）1molH2O中有________mol氢原子，_______mol氧原子，共________mol原子。
（3）1molH2O中有________个水分子，_______个氢原子，______个氧原子。
（4）0.5molH2O中有________个水分子，________mol氧原子、_______个氢原子。
（5）1molH2中有_________个氢分子，__________个氢原子。
【变式】所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（）
A．1molH2O2B．0.5molSO2C．4.4gCO2D．180mLH2O
【例2】医用消毒酒精是用无水乙醇和蒸馏水配制而成，无水乙醇的化学式为C2H5OH，试回答以下相关问题：
（1）乙醇是由______种元素组成。
（2）0.5mol乙醇中含有__________个碳原子，__________个氢原子。
题型二：
已知微粒个数求物质的量
【例1】填空：
（1）6.02×1022个镁原子是______molMg；
（2）3.01×1024个水分子是______mol水分子；
（3）2.408×1022个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳？
【变式1】3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳分子，24.08×1023个氢原子是_______mol氢原子。
【变式2】“化学为生命密码解锁”。
DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
胞嘧啶由_________种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。
【方法提炼】
公式：
微粒数目（N）＝物质的量（n）×6.02×1023
对上述公式的灵活运用，解题时注意看清楚题干是分子还是原子，化学式中原子的下角标个数是几？
知识点2：
物质的量与物质质量之间的转换关系
【例1】有关摩尔质量叙述正确的是（）
A．单位是摩尔B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于物质的式量D．表示单位体积物质的质量
【例2】下列物质质量最大的是（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
【变式1】维生素C的化学式为C6H8O6。
1molC6H8O6中含有______g碳元素，与_______molCO2所含氧原子个数相等。
【方法提炼】公式：
物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量
对上述公式的灵活运用，对一些常见的元素的相对原子质量进行记忆，节省解题时间。
知识点3：
两个公式的综合考查
【例1】（2013中考）一个水分子质量（单位：
克）的计算表达式为（）
A．
B．
C．
D．
【变式1】相同质量的下列金属中，含原子数最多的是（）
A．钠B．铁C．铜D．镁
【变式2】下列物质中含有原子数最多的是（）
A．98gH2SO4B．18gH2OC．34gNH3D．32gCH4
【方法提炼】两个公式根据物质的量建立相互之间的联系：
知识点4：
两个物质的比较
【例1】关于等质量的O3和O2,，正确的是（）
A．分子数之比为3:
2B．分子数之比为1:
1
C．原子数之比为1:
1D．原子数之比为2:
3
【变式1】比较1molH2O和lmolH2O2（过氧化氢），正确的是（）
A．质量相同B．分子数相同
C．含有氢分子数相同D．含有氧原子数相同
【变式2】与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是___________克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是__________克。
【方法提炼】解题时需要了解比较对象的不同点，原子个数的差异等等，然后根据公式进行解题。
【课堂小结】
一、物质的量
1．定义、符号、单位；
2．注意点：
（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）；
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号；
（3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。
3．物质的量与微粒个数之间的转化
二、摩尔质量
1．定义；
2．符号，单位；
3．计算公式：
三、物质的量与微粒个数之间的换算：
物质的质量（m）
物质的量（n）
微粒个数（N）
【巩固练习】
1．物质的量是国际单位制中的基本量之一，常用符号___表示；摩尔是物质的量的单位，简称___，符号________。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒含有___________个微粒。
例如：
1mol二氧化碳有_______________个二氧化碳分子，1mol铁有______________个铁原子。
2．1mol物质的质量叫做该物质的___________，单位是________，符号_________，读作________，常用符号_________表示，它数值上等于该物质的_________。
例如，氧气的摩尔质量为________，水的摩尔质量为__________。
3．1mol氧分子中含有_____mol氧原子，1mol水分子中含有_______mol氢原子和______个氧原子。
4．将质量与物质的量联系起来的量是（）
A．摩尔质量B．6.02×1023C．式量D．密度
5．下列物质中含有分子数最多的是（）
A．4克氢气B．32克氧气
C．98克H3PO4D．44克二氧化碳
6．根据物质的量知识判断，所提供的物质中含原子个数最多的是（）
A．18gH2O
B．5molO2
C．1.5molAl
D．6.02×1023个CO分子
7．关于1mol二氧化硫（SO2）的说法错误的是（）
A．1molSO2含有6.02×1023个二氧化硫分子
B．1molSO2的质量为64克
C．1molSO2中含有1mol硫原子
D．1molSO2中含有1mol氧原子
8．1mol碳酸钙（CaCO3）的质量为_____克，10克碳酸钙为_____mol。
4mol二氧化碳为_____克，13.2克二氧化碳为_______mol，其中含有_________个氧原子。
9．在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。
2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多____________个氧原子。
10．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）
A．1摩尔氧原子
B．1摩尔氧分子
C．1摩尔氧气
D．1摩尔氧
11．计算：
（1）1mol氢气含有多少个氢原子？
（2）1.5摩水含有多少个水分子？
（3）0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？
（4）1摩尔水中多少个氢原子？
（5）6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子？
（6）1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
（7）6.02×1023个氢分子中含有多少摩尔氢原子？
（8）24.5克硫酸的物质的量是_________mol；
（9）1.5mol硫酸的质量是________克，其中含有________molO，其质量是______克；
（10）0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为______________；
（11）71克Na2SO4中含Na+_______mol，______________个。
12．1molSO2中含______mol原子，其中含_____mol硫原子，________个氧原子，它所含的氧原子与______摩尔水分子所含的氧原子相等。
13．1molH2O与1molH2O2中含有氢原子的个数比为_________，氧原子的个数比为_________。
14．0.5mol二氧化碳中含____________个二氧化碳分子，它所含的原子数与_______mol氧气所含的原子数相等。
15．下列有关SO2的叙述正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1molSO2中含有1molO2
C．SO2的物质的量是指SO2的质量
D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比小于它们的质量比
16．生活离不开化学。
食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由______种元素组成。
C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5molC2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
17．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子
C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是18
18．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A．44gCO2含有2mol氧
B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子
C．氧气的摩尔质量是16g/mol
D．1molCO2中约含6.02×1023个氧分子
19．下列关于H2SO4的叙述正确的是（）
A．1molH2SO4中含有1molH2
B．49gH2SO4与0.5mol水所含氢原子数相同
C．1molH2SO4中含有4个氧原子
D．H2SO4中H:
S:
O的物质的量之比为1:
16:
32
20．潜水艇中可用过氧化钠制取氧气：
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2，正确的说法是（）
A．1molNa2O2的质量为78g
B．1molNa2O2含有1mol氧分子
C．0.5molNa2O2含有6.02×1023个原子
D．反应前后氧元素的存在形态未发生改变
21．对于“物质的量”和“摩尔”的理解不正确的是（）
A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量的单位
B．摩尔是一种物理量，简称摩，符号为mol
C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．1mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
22．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（）
A．8B．16C．64D．160
23．乙烯（化学式为C2H4）具有促进果实成熟的作用，同时还是基本的化工原料。
试回答：
（1）乙烯中含有________种元素。
（2）乙烯的摩尔质量为____________。
（3）14克乙烯中含氢原子的个数约为___________。
24．乙醇俗称酒精（化学式：
C2H5OH）是一种重要的工业原料。
乙醇由______种元素组成，碳、氢元素的物质的量之比为___________；乙醇的摩尔质量是___________；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是__________mol，9.2g乙醇中含_____________个乙醇分子.
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