学年浙江省湖州市高二化学下学期期末综合测试试题.docx

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学年浙江省湖州市高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

3．下列关于有机物的说法不正确的是

A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．C2H4CH4B．CO2H2S

C．C60C2H4D．NH3HCl

5．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是（）

A．官能团不同B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同

6．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B．用装置乙分离乙酸乙酯和水

C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分

D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：

H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋

B．足量铁与稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：

CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑

D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：

Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−1

9．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是

A．使紫色石蕊溶液变红B．与铜反应

C．与Na2CO3溶液反应D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）

①

CH3②

CH=CH2③

NO2④

OH⑤

⑥

A．③④B．②⑤

C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

11．下列有机物说法不正确的是（）

A．

用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯

B．

共平面的碳原子数最多有9个

C．

可通过加聚反应制得

D．

中的含氧官能团有3种

12．已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。

则RO42-中R的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

13．下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu（OH）2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解

14．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是

A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶

B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下

D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2

15．有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

16．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是（　　）

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为

17．下列六种物质：

①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥

18．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

19．（6分）高炉炼铁过程中发生反应：

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是（）

温度T/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

4.0

3.7

3.5

A．由表中数据可判断该反应：

反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

20．（6分）下列变化与原电池原理有关的是

A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽

B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应

D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

_____。

B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

________。

（用甲、乙、丙、丁回答）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________；

（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：

BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。

24．（10分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。

F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：

______。

⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

_____。

Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

⑶请写出以

为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线流程例见本题题干。

____________________

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；

B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=

=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；

C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=

=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；

D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；

故选D。

2．B

【解析】

【详解】

A.16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol，由于胶体是分子的集合体，且水解可逆，因此水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；

B.22.4L（标准状况）氩气的物质的量是1mol，氩气是一个原子形成的单质，因此含有的质子数为18NA，B正确；

C.1molFe溶于过量硝酸中生成1mol硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；

D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。

答案选B。

3．C

【解析】A．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A正确；B．乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的质量相等，选项B正确；C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项C不正确；D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D正确。

答案选C。

4．A

【解析】

乙烯、甲烷、CO2、都是含有极性键的非极性分子，A正确。

硫化氢、氨气、氯化氢是含有极性键的极性分子，C60是含有非极性键的非极性分子，所以BCD都是错误的，答案选A。

5．D

【解析】

【详解】

物质的结构决定了物质的性质。

苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是其结构不同，苯酚分子中有苯环和羟基，而乙醇分子中有乙基和羟基，两者官能团相同，但官能团所连的烃基不同，其在常温下的状态经及相对分子质量也是由结构决定的，故选D。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．甲在强光照条件下会爆炸，不能制取一氯甲烷，A错误；

B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水，B正确；

C．石油分馏实验中，温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；

D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯时，因为乙酸乙酯易在碱性环境下水解，所以直立的试管中应为饱和碳酸钠溶液，D错误；

故选B。

7．D

【解析】

【详解】

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；

B．足量铁与稀硝酸反应，离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；

C．醋酸溶液与纯碱反应，离子方程式：

CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；

故答案为D。

8．C

【解析】

A．该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol/L=18.2mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL2.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是3.2mol/L，故D错误，故选C。

点睛：

本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。

本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。

9．B

【解析】A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B.与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。

故选B.

点睛：

硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。

10．B

【解析】试题分析：

烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，苯的同系物是指，含有一个苯环，组成上相差n个CH2原子团的有机物，据此回答。

①属于芳香烃且是苯的同系物，不选；②属于芳香烃，但不是苯的同系物，选；③不属于芳香烃，不选；④属于酚类，不选；⑤属于芳香烃，但不是苯的同系物，选；⑥属于芳香烃，是苯的同系物，不选；答案选B。

考点：

考查对芳香烃、苯的同系物的判断。

11．C

【解析】

【详解】

A.

用系统命名法命名时，要求最长的碳链上含有碳碳双键，则其名称是2-乙基-1-丁烯，A正确；

B.

分子中含有的-CH2-CH3在苯环确定的平面时，则共平面的碳原子数最多，有9个，B正确；

C.

可通过缩聚反应制得，C错误；

D.

中的含氧官能团为醇羟基、醚基、羰基，有3种，D正确；

答案为C。

12．D

【解析】

【详解】

RO42-该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×4=+6，故合理选项是D。

13．B

【解析】

A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A错误；B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性，B正确；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu（OH）2浊液，由于没有先加碱把硫酸中和，所以不可能产生红色沉淀，C不正确；D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，由于没有先加稀硝酸将溶液酸化，过量的碱也可以与AgNO3溶液反应产生沉淀，所以D不正确。

本题选B。

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；

B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；

C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；

D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；

答案为D。

15．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在二氧化硅晶体中，由Si、O原子构成的最小单元环为6个Si原子、6个O原子的12元环，A错误；

B、28gSi的物质的量是1mol，每个Si原子与4个Si原子形成4个共价键，属于该Si原子的只有2个，所以1molSi晶体中只有2NA共价键，B错误；

C、金刚石中的C－C键键长小于Si－Si键，所以C－C键键能大于Si－Si键，则金刚石的熔沸点高，C错误；

D、Mg与Cu的晶体堆积方式都是最密堆积，其配位数都是12，D正确；

答案选D。

16．C

【解析】分析：

原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，氢气在负极通入，氧气在正极通入，据此解答。

详解：

A.燃料电池工作时，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，所以正极反应为：

O2+4H++4e-=2H2O，A错误；

B.a极是铁，与电源的正极连接，是阳极，属于活性电极，发生反应：

Fe-2e-=Fe2+；b极是铜，与电源的负极连接为阴极，发生反应：

Cu2++2e-=Cu，所以a极逐渐溶解，b极质量增加，B错误；

C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极发生的电极反应是：

Cu-2e-=Cu2+；逐渐溶解，b极上发生的电极反应是：

Cu2++2e-=Cu，有铜析出，C正确；

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极发生反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，电池的负极发生的反应是：

2H2-4e-=4H+，根据在闭合回路中电子转移数目相等可知，a极产生的气体是电池中消耗的H2体积的一半，D错误。

答案选C。

17．C

【解析】

【详解】

①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；

②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

③NaCl与二氧化碳不反应；

④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；

⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；

其中不能与CO2反应的是③⑥。

答案选C。

18．D

【解析】

【分析】

原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想；显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高。

【详解】

A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；

B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；

C．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故C错误；

D．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故D正确；

故选D。

19．D

【解析】

【详解】

A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：

反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，设CO起始浓度x，

Fe2O3（s）+CO（g）⇌

Fe（s）+CO2（g），

起始量（mol/L）  x     0

变化量（mol/L）x-2×10-3     x-2×10-3

平衡量（mol/L）2×10-3    x-2×10-3

K=

=4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为

，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。

20．C

【解析】

【详解】

A.Na与空气中的氧气反应生成氧化钠，则金属钠的新切面很快会失去金属光泽，与原电池无关，A错误；

B.红热的铁丝与冷水接触，表面生成铁的氧化物，形成蓝黑色保护层，与原电池无关，B错误；

C.Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液，在锌的表面生成Cu，形成原电池可加快锌的反应速率，C正确；

D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，Mn2+作催化剂，反应加快，与原电池无关，D错误；

答案为C。

【点睛】

铜离子得电子能力强于氢离子，铜离子得电子，在锌的表面生成Cu，与硫酸形成原电池，加快负极的消耗。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙

【解析】

（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过