14．下列反应中，调节反应物用量或物质的量浓度不会改变反应产物的是（）
A．二氧化硫通入NaOH溶液中
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
D．硫酸中加入铁粉
15．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A．苯中混有溴，加入CCl4振荡，萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，沿器壁加入到NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
16．C5H12有几种同分异构体的是（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．对于C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应，当其他条件不变时，只改变下列一个因素可使反应速率增大的措施是（）
①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
18．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。
下列判断错误的是
A．x=1B．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
20．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A．
实验室制取氨气
B．
制取乙酸乙酯
C．
浓硫酸与铜反应有酸性气体生成
D．
石蜡油分解生成不饱和烃
21．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
在卡片上，描述合理的是
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向：
从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
22．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
23．下列对过氧化钠的叙述中正确的是（）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为气体干燥剂使用
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂
D．过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠只作氧化剂
24．下列实验现象不能用所对应的化学方程式或离子方程式来解释的是（）
A
铝片上有气体生成并不断溶解，通入CO2一段时间后，试管内有白色沉淀生成
2A1+2H2O+2OH-=2AlO
+3H2↑
CO2+2OH-=CO
+H2O
2AlO
+3H2O+CO2=Al（OH）3↓+CO
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
铜片不断溶解，溶液呈蓝色，在试管口处有红棕色气体生成
8H++2NO
+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2
A．AB．BC．CD．D
25．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）
A．用丁达尔现象区别液态胶体和溶液
B．向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有Cl-
C．可用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目
D．用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷气体
二、有机推断题
26．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题：
（1）写出①的同位素氘的原子符号___；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为___，用电子式表示其形成过程___；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为___。
（2）①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式），碱性最强的是___（填化学式），呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为___。
（3）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次___（填“增强”或“减弱”），其气态氢化物中稳定性最弱的是___。
（均填化学式）
（4）②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为___；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是___。
（均用化学符号表示）
27．淀粉是绿色植物光合作用的产物，还是重要的食品工业原料。
在一定条件下淀粉能发生如图转化，其中C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，G是高分子化合物。
请回答有关问题：
（1）写出B的官能团-OH的名称___；E的官能团的结构简式___；B→E的反应类型是___。
（2）A的化学式为___，G的名称为___；能证明有A生成的实验步骤___和现象___。
（3）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应的类型。
淀粉→A___；B+E→F___，反应类型___。
三、结构与性质
28．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
（1）已知拆开1molH-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。
则由1molH2和1molI2，反应生成HI会___（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。
（2）下列反应中属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（3）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图所示。
下列说法中正确的是___。
A．CO和O生成CO2是放热反应
B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
29．将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系大致情况如图所示（反应前后盐酸体积变化忽略不计）。
（1）写出该反应的离子方程式___。
（2）反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。
（3）若在前10s收集到的气体体积为224mL（标况），则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。
四、原理综合题
30．研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。
甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。
（1）甲实验小组的流程如图1。
①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。
②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。
③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。
（2）乙实验小组的流程如图2。
①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。
②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。
③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：
___。
④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。
（3）图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。
（填序号）
参考答案
1．D
【详解】
A．蛋白质水解产物为氨基酸，油脂水解得到高级脂肪酸与甘油、蔗糖水解得葡萄糖和果糖，所以蛋白质、油脂、蔗糖都能水解，但水解产物均不同，故A正确；
B．部分胶粒带电，加入电解质溶液时会发生聚沉，所以在烧沸的豆浆中加入石膏粉制成豆腐，故B正确；
C．含氮、磷的生活污水可使水中藻类植物大量生长，从而导致水华、赤潮等现象，故C正确；
D．二氧化硫、氮的氧化物可使雨水pH＜5.6，形成酸雨，是形成酸雨的主要物质，但碳的氧化物不能形成酸雨，故D错误；
故选：
D。
2．A
【详解】
a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为镜像，称为手性分子，互为同分异构体，答案选A。
3．C
【详解】
A．中子数为8的碳原子质子数为6，则质量数=质子数+中子数=8+6＝14，该原子可以表示为
C，故A正确；
B．Cl原子质子数为17，得到一个电子变为Cl-，Cl-的核外电子总数为18，其离子结构示意图为
，故B正确；
C．CO2分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为
，故C错误；
D．Br原子取代乙烷分子中每个C原子上的1个H得到1，2-二溴乙烷，其结构式为
，故D正确；
答案选C。
4．B
【详解】
A．环己烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故A不符合题意；
B．苯为平面正六边形，所有原子共面，故B符合题意；
C．丙烯（CH3CH=CH2）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故C不符合题意；
D．乙烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故D不符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】
A．最外层电子数是2的元素可能为He或ⅡB族元素，不一定为第ⅡA族元素，故A错误；
B．元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价不一定完全相同，如氯的最高正价为+7价，而同主族的氟无正价，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故C正确；
D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D错误；
选C。
6．A
【解析】分析：
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。
详解：
A项，使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确；
B项，浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误；
C项，浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误；
D项，浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
7．D
【详解】
A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钾和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：
Ba2++2H++2OH-+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：
Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】
A．玻璃主要成份中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，则可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；
B．铝热反应用铝作还原剂，可用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故B错误；
C．硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故C正确；
D．乙烯可用于植物生长调节剂，可用于催熟水果，故D正确；
答案选B。
9．A
【详解】
A．硅太阳能电池工作时，不发生化学变化，光能最终转化成电能，与氧化还原反应无关，故选A；
B．锂离子电池放电时，Li失去电子，发生氧化反应，实现化学能转化为电能，故不选B；
C．镍镉充电电池充放电时，均为氧化还原反应，实现能量转化，故不选C；
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，发生氧化反应，化学能转化成热能，故不选D；
选A。
10．A
【详解】
A．金属性越强、与水反应反应越剧烈，则钙和铁的单质分别与水的反应，前者比后者反应剧烈，故A符合题意；
B．乙醇中羟基氢的活性不如水中的氢原子活泼，则乙醇和水分别与金属钠的反应时，后者反应剧烈，故B不符合题意；
C．催化剂可加快反应速率，则后者反应剧烈，故C不符合题意；
D．向锌块中加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池可加快反应速率，后者反应速率快，反应速率剧烈，故D不符合题意；
答案选A。
11．C
【详解】
A.乙烷与Cl2发生取代反应除生成CH3CH2Cl外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代物生成；
B.乙烯与Cl2发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，不能制得CH3CH2Cl；
C.乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，原子利用率高，产物纯净；
D.乙烯与H2加成生成CH3CH3，CH3CH3与Cl2发生取代反应除生成CH3CH2Cl外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代物生成；
故最好的方法是乙烯和HCl加成，答案选C。
12．D
【详解】
A．氮气与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不选A；
B．硫化氢与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氯化氢为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选B；
C．氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，二氧化碳为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选C；
D．Br2具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，Br2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选；
选D。
13．C
【解析】
A.热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B.相同温度下，在水中的溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3，B错误；C.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：
Na2CO3Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选C。
14．B
【详解】
A．二氧化硫与氢氧化钠反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，所以二氧化硫通入NaOH溶液中产物与反应物用量有关，故A不符合题意；
B．硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，与用量无关，故B符合题意；
C．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸少量反应生成碳酸氢钠，稀硫酸过量反应生成二氧化碳，产物与稀硫酸用量有关，故C不符合题意；
D．硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成二氧化硫气体，产物与硫酸浓度有关，故D不符合题意；
答案选B。
15．C
【详解】
A．溴、苯均溶于四氯化碳，不能除杂，应该用NaOH溶液、分液，故A错误；
B．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应用溴水、洗气，故B错误；
C．酸碱反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯、SO2均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气，故D错误；
选C。
16．B
【详解】
分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
，故选B。
17．C
【详解】
①缩小容器的体积，压强增大，反应速率增大，故①符合题意；
②增加碳的量，C为纯固体，反应速率不变，故②不符合题意；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；
可是反应速率增大的有①③⑥，答案选C。
18．B
【详解】
A．C的浓度为0.2mol·L－1，体积为2L，则生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L=0.4mol，各生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，生成的D是0.8mol。
生成C和D的比例为1：
2，则x=1，A项正确，不符合题意；
B．
，各反应物和生成物均为气体，m总不变，V不变，则密度ρ一直不变，不能判断是否达到平衡，B项错误，符合题意；
C．生成了0.8molD，参加反应的B为0.4mol，则B的转化率为
，C项正确，不符合题意；
D．
，生成了0.8molD，参加反应的A为1.2mol，有
，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
19．A
【详解】
A．金属活动性顺序表中排在H前面的金属与稀盐酸反应生成氢气，由甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，可知金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故A正确；
B．一般金属越活泼，对应阳离子的氧化性越弱，同价态的阳离子中甲比乙的氧化性强，可知甲的金属性弱，故B错误；
C．失去电子的多少不能比较金属性，由失去电子的难易比较金属性，故C错误；
D．原电池中一般活泼金属作负极，甲为正极，可能金属性甲小于乙，故D错误；
答案选A。
20．C
【详解】
A．铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中固固加热、向下排空气法可制备氨气，故A正确；
B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管口在液面上，可防止倒吸，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，应把右侧导管伸入石蕊溶液中，小试管口缺浸有氢氧化钠溶液的棉花团，污染环境，故C错误；
D．不饱和烃可与溴水发生加成反应，溴水褪色可说明石蜡油分解生成不饱和烃，故D正确；
选C。
21．B
【详解】
①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。
②H+向正极移动，②描述错误。
③电子流动方向为由负极流向正极：
从Zn经外电路流向Cu，③描述正确。
④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述正确。
⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5molH2，⑤描述正确。
⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，⑥描述错误。
综上所述，答案为B。
22．B
【解析】
【详解】
A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A错误；
B、
升级会员 