黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题一 附答案.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题一附答案
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题
（一）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。
下列有关说法中，正确的是（）
A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
D．气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾
2.下列说法正确的是（）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
3.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种B．8种C．9种D．10种
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B．12.5mL16mol.L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol氧单质含有NA个O2
5.能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A.NH4+、Ag+、PO43—、Cl—B.Fe3+、H+、I—、HCO3—
C.K+、Na+、NO3—、MnO4—D.Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—
6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
7.相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（ ）
A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3
8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na+）﹥c（HCO3-）﹥C（CO32-）﹥c（H2CO3）
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：
c（CO32-）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]:
c（Na+）=c（CH3COO-）﹥c（CH3COOH）﹥c（H+）=c（OH-）
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
10.一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。
电池总反应为：
CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是（）
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e－=2H2O
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
12.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol
13.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是（）
A．产生NO气体0.24molB．产生NO2气体0.26mo1
C．原HNO3浓度为8mol／LD．原HNO3浓度为2mol／L
14.10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是（）
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：
W>Y>Z>X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
15.已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1<0，△H3>0B．△H5<0，△H4<△H3
C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
16.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是（）
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol·L−1·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
二、非选择题（本题包括5小题）
17.在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。
单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
（1）写出步骤①的化学方程式 ，
（2）写出步骤②的离子方程式 ，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系 ；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。
0．25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mLNa2S2O3溶液。
（已知：
I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ；
②粗硼中硼的含量为____ ；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。
已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：
n（B）：
n（H）：
n（O）=1：
1：
n：
7。
取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为 ，
请写出简要的解题过程。
18.某红色固体粉末样品可能含有
中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．浓硫酸和镁片D．氢氧化钠溶液和铝片
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①______④____（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是次。
探究二：
（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式。
（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加，
则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0mol，则样品中
。
19.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：
Cu2S+O2高温2Cu+SO2
湿法炼铜：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4[来:
Zxxk.Com]
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。
（写出一种即可）
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。
方法二：
用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：
2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=。
（3）欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。
20.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1，且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________（选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。
若改变条件（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（2）
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：
____________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
_________________________________。
21.已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:
1:
6，经测定Q的相对分子质量是128。
1molQ可与1molBr2加成，并能与1molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。
Q的分子式是。
（2）A所含官能团的名称是、。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）满足下列条件的H的同分异构体有种。
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H®N的化学方程式：
。
（一）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
C
C
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
B
D
C
D
B
D
答案
（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg（OH）2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O= Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）
（3）c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）（2分）
（4）利用强酸制备弱酸H3BO3（1分）
（5）①淀粉溶液（1分） 溶液由蓝色恰好变为无色（1分）②79.2%（2分）
（6）NaBO3·H2O（1分
（15分）
19.
（1）还原反应
（2）①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。
②B③CuO或Cu（OH）2（答案合理都给分）④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。
方法二：
+64kJ/mol
（3）
20.（15分）
（1）①AB（2分）②CD（2分）③0.20或
（2分）C（1分）
（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）
②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）
CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol－1（2分）
21.
（1）C6H8O3（1分）
（2）羟基、羧基；（2分）
（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH△CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）ab（2分）
（6）7（2分）
（7）
（2分）
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