初三化学上学期期末考试复习知识点及习题.docx
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初三化学上学期期末考试复习知识点及习题
初三上学期复习知识点
第一单元走进化学世界
1．物质的变化
（1）物理变化：
没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
（2）化学变化：
有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
（3）物理变化、化学变化判断依据：
有没有其他物质生成。
（4）物理变化与化学变化的关系：
化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
2．物理性质和化学性质
（1）物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
3.药品的取用
（1）取用原则：
①“三不”原则：
不摸、不闻，不尝；
②节约原则：
要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：
液体1～2mL，固体只需盖满试管底部；
③处理原则：
实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
（2）取用方法：
①固体药品的取用：
取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽
取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取
②液体药品的取用：
滴管吸取法：
取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法
倾倒液体时要注意以下几点：
a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。
4．物质的加热
（1）酒精灯的使用：
“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。
“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（2）给物质加热的方法：
①给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。
预热的方法：
在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；②给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般略朝下，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；③给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。
试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
5．量筒及滴管的使用
（1）量筒的使用：
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。
若仰视读数，则读数偏，若俯视读数，则读数偏，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。
第二单元我们周围的空气
1．空气的主要成分和组成
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
0．94%
0．03%
0．03%
2.混合物和纯净物
⒈纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：
由两种或多种物质混合而成。
空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
3．氧气的物理性质及用途
（1）氧气的物理性质：
在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
（2）氧气的用途：
氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。
在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧，例如：
医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。
4．氧气的化学性质
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表2-6-1所示：
物质（颜色状态）
反应现象
反应
带火星的木条
①在空气中带火星；②在氧气中复燃；③放出热量；④生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫（淡黄色固体）
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；③放出热量；④有刺激性气味的气体生成
细铁丝（银白色固体）
①在空气中灼烧成红热，离火变冷；②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。
（3）注意事项：
做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
另外描述现象时要注意光和火焰的区别；烟与雾的区别；实验现象与实验结论的区别。
5、化学反应的基本类型（重点）
四个基本反应类型：
化合反应：
A+B=AB
分解反应:
AB=A+B
置换反应；A+BC=B+AC
复分解反应:
AB+CD=AD+CB
6.催化剂和催化作用
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。
7．实验
氧气的实验室制法（重点）
⒈药品：
过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
H2O2====
KMnO4==
KClO3====
⒊实验装置：
包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：
因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：
试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
⑺熄灭酒精灯,这样做的目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⒍检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
第三单元自然界的水
1．单质与化合物
（1）单质与化合物的区别及联系（见表3-8-1）：
表3-8-1
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
举例
氢气（H2）、氧气（O2）、铝（Al）
水（H2O）、二氧化碳（CO2）
区别
同种元素组成
不同种元素组成
联系
均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
（2）物质的分类：
2．水性质及应用
（1）水的性质。
物理性质：
纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
化学性质：
水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。
反应的化学方程式：
（2）水的用途。
水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多彩的世界。
3．
（1）硬水与软水
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
软水：
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
（⒉）硬水和软水的检验：
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
（⒊）使用硬水对生活生产的危害
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
（⒋）硬水软化的方法：
⑴煮沸；⑵蒸馏
4.分子
（⒈）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（⒉）分子的基本性质
a子体积和质量都很小。
b分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
c分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
a在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
b同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
5.原子
（1）概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：
铁、铜、金等
（5）由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：
硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：
氦气、氖气等
6.运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：
分子本身没有变化；
⑵化学变化：
分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：
由同种分子构成的物质，如：
水中只含有水分子；
⑵混合物：
由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：
衣服晾晒，花香等。
7.实验
（1）电解水（重点）
主要装置：
水电解器和直流电源
实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
通电
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O====2H2↑+O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分
（2）水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：
利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：
加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：
分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：
除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
（3）过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：
滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：
倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（4）氢气的物理、化学性质及用途（重点）
⒈物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：
纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
点燃
2H2+O2====2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
△
实验现象：
黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
化学方程式：
H2+CuO====Cu+H2O
⒊氢气的用途：
充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
第四单元物质组成的奥秘
1．原子的构成（重点）
原子结构
②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。
④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。
2相对原子质量：
①相对原子质量的定义：
以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的
作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。
原子的实际质量与相对原子质量成正比。
3元素种类：
质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
4地壳含量前四位的元素：
氧硅铝铁钙
5.
（1）元素符号意义：
宏观意义：
表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。
微观意义：
表示该元素的一个原子。
例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。
（2）元素符号周围数字的意义：
元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：
元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。
6、离子
⒈定义：
带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：
带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：
带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
阳离子：
Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：
Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
7化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：
氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：
由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）（重点）
表示一种物质：
表示二氧化碳。
1宏观上
表示该物质由哪些元素组成：
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：
表示一个二氧化碳分子。
2微观上
表示分子的构成：
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
9、化合价（重点）
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
10有关化学式的计算（重点）
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：
化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
第五单元化学方程式
1质量守恒定律（重点）
量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
五个一定不变：
原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变
两个一定改变：
物质种类一定改变、分子种类一定改变
一个可能改变：
分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
4质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
2根据化学方程式的计算
常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
六、碳和碳的氧化物
1.碳单质的物理性质及用途（金刚石和石墨、C60和纳米管、木炭和活性炭）
1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃等。
2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯HB、干电池的电极等。
3.无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
木炭、活性炭等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
4.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
6.碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同。
（1）稳定性：
碳素墨水书写、古代书画。
（2）可燃性
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
（3）还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
7.氧化还原反应：
8.二氧化碳（重点）
（1）物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
（2）制法：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
①工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
（3）验满：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
（4）检验、吸收：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（5）化学性质
①与H2O反应：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
②与碱反应：
能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O检验二氧化碳
③与炽热的C反应：
C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应）
④不能燃烧，也不能支持燃烧：
灭火
9.二氧化碳对生活和环境的影响：
温室效应
10.一氧化碳（重点）
（1）物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
②还原性：
CO+CuO△Cu+CO2非置换反应应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：
一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
③毒性：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
七、燃料及其利用
（1）燃烧及燃烧的条件
1.燃烧的条件
⑴可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。
⑵可燃物燃烧要同时满足三个条件：
① 可燃物；② 氧气（或空气）；③ 达到燃烧时所需的最低温度（也叫着火点）。
（2）灭火的原理和方法
1使可燃物与氧气隔绝。
2降低可燃物的温度到着火点以下。
（3用大量的水、沙、二氧化碳或氮气（液氮灭火器）、泡沫灭火器等均可灭火。
（3）化石燃料（煤、石油、天然气）
1.化石燃料：
指的是煤、石油和天然气。
化石燃料是不可再生能源。
2.煤的综合利用：
⑴煤的主要成分是碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，煤是复杂的混合物。
⑵煤气的主要成分为：
氢气、甲烷、一氧化碳和其它气体。
（3）煤气中含有的一氧化碳气体有毒，煤气泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。
3.石油的综合利用：
⑴石油的主要成分是碳元素和氢元素。
石油是复杂的混合物。
⑵石油炼制的燃料主要有：
汽油、煤油和柴油。
（3）液化石油气的主要成分是：
丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。
4.天然气：
天然气和沼气的主要成分是甲烷。
海底“可燃冰”：
CH4·nH2O
5.物质发生化学反应的同时，伴随能量的变化，即有放热现象或吸热现象发生
6.煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
（4）利用和开发新的燃料和电源
①乙醇汽油：
是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。
它的广泛使用可节省石油和减少污染，还可以促进农业生产。
②氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
③新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等
八、金属
金属的化学性质
一、金属和氧气的反应
1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
反应方程式为2Mg+O2==2MgO。
2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。
3、铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应。
常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为Fe2O3）。
铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质，反应方程式为3Fe+2O2==Fe3O4。
4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应，所以在红色物质表面还生成一种绿色物质，反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O==Cu2（OH）2CO3。
但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为2Cu+O2==2CuO。
二、金属和酸的反应
1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。
2、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：
3、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
三、金属和盐的溶液的反应
1、写出铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象：
（1）铝丝和硫酸铜溶液反应：
化学方程式：
现象：
铝丝表面有物质析出，溶液由变成。
（2）铜丝和硝酸银反应：
化学方程
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