高考化学复习 无机化合物推断专练.docx

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高考化学复习无机化合物推断专练

高考化学复习无机化合物推断专练

1.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：

（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

2．（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。

⑵写出C、G物质的化学式：

C；G。

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学反应方程式：

；

反应④的离子方程式：

；

反应⑥的化学反应方程式：

。

⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。

3．（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件

已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：

5，化

合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

_________________________________________________________________

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；

（4）将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________；

②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________________________________。

4、（12分）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。

A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

①

②

③

④

试推断：

A是B是

C是D是。

（写化学式）

写出③

的化学方程式:

5．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为；工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。

C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。

6．（11分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：

A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。

D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。

（1）写出：

G的化学式，y的电子式；

（2）反应②的化学方程式为，

反应④的离子方程式为；

（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象。

7.（8分）右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。

它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是剂，反应②中是剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

（4）写出B与F反应的离子方程式。

8．（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A、B、C。

（2）写出G→H的化学方程式。

（3）写出B+F→D的离子方程式。

9．（11分）

右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是；

（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是；

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。

在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是；

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。

则A过量时反应①的化学方程式是。

10．（12分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。

回答下列问题：

（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。

请写出下列化学反应的离子方程式：

反应①：

；

反应②：

；

反应⑤：

。

11．（14分）W是一种正盐，X、A、E都是中学化学中学过的气体，同温同压下，A、E的密度比为2：

1，D、H是强酸。

据以下转变关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：

W__________、X___________、A__________、E_________

（2）W与NaOH溶液反应的离子反应方程式：

__________________________________________________________

（3）E→F反应的化学方程式：

__________________________________________________________

12．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。

他们之间存在如下转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是含10个电子的粒子，请写出：

A的结构式_______________________________，

D的电子式_____________。

（2）如果A和C是含18个电子的粒子，B和D是含10个电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_____________________________________。

（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H2N—CH3）都是含有18个电子的分子。

分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）______________________________________________________________________。

13．（14分）

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们

之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使

品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程

式为：

，检验D中阴离子所用试剂为：

。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出反应的离子方程式：

、

。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质

的化学式（写两种），。

写出生成E的一个离子方程式：

。

14．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为

或。

15．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。

则反

应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。

⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一

种为非金属。

且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应

④的化学方程式为。

⑶若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。

则D的电子式是；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是，使用的设备是。

⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是，B与烧碱溶液反应的化学方程式是。

16、（18分）室温下，单质A、B、C、G分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，H溶液遇KSCN显红色，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：

（1）A是B是C是（请填化学式）

（2）A在周期表中的位置是周期族；E的电子式________，为分子（填“极性”或“非极性”），其化学键为。

（3）写出A与B反应的化学方程式：

________________________________

（4）写出G与F按物质的量1：

1反应的离子方程式

17、（10分）X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

（1）若X为氧化物，X的化学式为。

（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为。

（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。

等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式为；

常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

18.（15分）A、B、C、D、E、F、G是中学常见的化学物质。

反应关系如下图，反应①②③是工业上生产E的反应原理，其中发生反应③的设备叫吸收塔。

A是一种重要的矿石，G是一种红褐色的沉淀。

回答以下问题：

（1）写出化学式：

A_______________；E______________；G_______________。

（2）写出反应①的化学反应方程式：

___________________________________________，并指出工业上发生反应①的设备名称__________________。

（3）请写出F溶液中与C发生反应的离子反应方程式：

_______________________________________________________________。

（4）将F溶液滴加的沸水中，形成一种红棕色透明液体，其“溶质”颗粒大小为4nm。

请写出此过程的反应离子方程式________________________________________；欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________（填字母代号）。

A．加热B．加入足量的硫酸

C．加入硅酸胶体D．加入氢氧化铝胶体

（5）若在生产过程中①步的损耗为20%，第②步的转化率为95%，第③步无损耗，则生产质量分数为98%的E100吨，需要的A矿石的质量为_________________________（保留三位有效数字）。

19．（16分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。

根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M的化学式为；其中反应①的化学方程式为；反应④的离子方程式为；

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产的基本原来，M形成的晶体类型为；其中反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为。

20．（8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。

在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为（2分）。

（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为（2分）。

当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为（2分）。

（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式（共4个，任意一正确方程式都计2分）。

21．（9分）已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。

上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。

已知各物质所含元素均为短周期元素。

试回答：

（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是（写化学式）

（2）写出①②两步的化学方程式：

①

②

（3）写出A的电子式

（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为akJ，写出该反应的热化学方程式：

22．（12分）已知B、D、E、I为五色气体，常温下C为液体，F为红棕色气体，H为淡黄色固体，L为银白色固体，M为黑色固体，其转化关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式

B__________、C__________、L__________

（2）写出M的自然界中的两种常见同素异形体的名称____________________

（3）写出下列反应的化学方程式

B+I→E______________________________

K→L______________________________

23．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。

⑷反应④的离子方程式是：

_______________________________________。

⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

___________________

24．（15分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。

G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体。

以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。

（2）写出K的电子式。

（3）写出H和D反应的化学方程式。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。

（5）写出A与G反应的化学方程式。

（6）K与E反应时产生的现象有；

该反应的化学方程式为。

参考答案：

1、

（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2

（2）Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

（3）

2．（14分）⑴第四周期第Ⅷ族（2分）⑵FeCl2（2分）、Al2O3（2分）

⑶反应①：

8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe·························（2分）

反应④：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑···················（2分）

反应⑥：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3·······················（2分）

⑷①②（2分）

3、

（1）H2+S

H2S（写成可逆反应也正确）

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

或Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O等

（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

4、（12分）答案：

A:

Na2CO3B:

NaHCO3C:

NaOHD:

CO2

或A:

Na2SO3B:

NaHSO3C:

NaOHD:

SO2

的化学方程式:

（4分其它各2分）

3NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O其他答案正确均给4分

5．

（1）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2HO；（2分）；2NaCl

2Na+Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

（2）

；碳酸氢钙；（2分）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1

6．（共11分）

（1）

（1分），（2分）

（2）

，

（每个2分）

（3）取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液（1分），加热（1分），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）

7.（8分）

（1）催化（1分）氧化（1分）

（2）KClO3（1分）H2O2（1分）

（3）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）

（4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分）

8．

（1）（6分）Fe；Cl2；H2；

（2）（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

9．（11分）

（1）0.2mol（2分）

（2）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）

（3）NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O（3分，其它合理答案同样给分）

NH4++HSO3-+2OH-

NH3↑+SO32-+2H2O

NH4++HS-+2OH-

NH3↑+S2-+2H2O

（4）4HCl+Na[Al（OH）4]===NaCl+AlCl3+4H2O（3分，其它合理答案同样给分）

10.（每空2分共12分）

（1）O=C=O

用作燃气

（2）①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

  ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

 ⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+

11．（14分）

（1）W__（NH4）2S__X____O2___A____H2S____E___NH3__（每空2分）

（2）________NH4++OH—

NH3↑+H2O_______________________________（3分）

（3）_________4NH3+5O2

4NO+6H2O______________________________（3分）

12．

（1）

或H—F，

（2）①H2S+2OH-=S2-+2H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O

②OH-＞S2-（或HS-）（必须和①的答案相对应，否则不能得分）

（3）CH3CH3、CH3OH、CH3F（写错1个为0分，2个完全正确的给2分，写出3个正确

的给3分，只写对1个的不给分）

13.

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4稀硝酸和硝酸银溶液

（2）2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

（3）Na2SiO3NaAlO2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-

14.

（1）de

（2）FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化（3）Al（OH）3HClNaOH

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3Al3++3OH-=Al（OH）3

15．（共14分，每空2分）

△

（1）2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

高温

（2）C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

高温

（3）4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2沸腾炉

（4）2C+SiO2==Si+2CO↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

16、（18分）

（1）Fe；Br2；H2（各2分，共6分）

（2）四（1分）；Ⅷ（1分）；

（2分）；极性（1分）；极性键（1分）

（3）2Fe+3Br2==2FeBr3（3分）

（4）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（3分）

17、（11分）

（1）A12O3（2分）

（2）2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（3分）

（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3分）

NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O（3分）

18．（15分）

（1）A：

FeS2E：

H2SO4G：

Fe（OH）3

（2）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2沸腾炉

（3）2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋

（4）Fe3＋+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶