3、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
4、在密闭容器中有可逆反应nA（g）+mB（g）
pC（g）△H>0处于平衡状态（知n+m>p），下列说法正确的是（）
①升高温度时，c（B）/c（C）的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，B的转化率减小④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A．①③④⑤B．①②④⑤C．②③⑤D．全部
5、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
6、下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同
D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
7、某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（）
A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量
C．反应速率υ正（X）=
υ正（Y）D．降低温度，反应的速率值变大
8、已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是（）
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（L·min）
C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L·min）
9、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（）
A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。
B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。
C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。
D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。
10、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A（g）＋B（g）
xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）
A．p3＞p4，Y轴表示A的质量B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量
C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
11、反应2NO2（g）
N2O4（g）；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：
A>C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
12、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；
⊿H＝—2（c＋b—a）kJ/mol
B、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ/mol
C、
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ/mol
D、
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ/mol
13、在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时C的浓度为1mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1mol·L－1的是（）
A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molDB．0.5molA＋0.25molB＋2.15molC
C．2molA＋1molB＋1molDD．3molC
14、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
下列有关叙述不正确的是（ ）
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
A、该反应的化学方程式是：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
B、上述反应的正反应是放热反应。
C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态。
D、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000℃。
15、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：
mA（气）＋nB（气）pC（气），达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）
A、m+n>pB、A的转化率降低
C、正反应为吸热反应 D、m+n=p
第Ⅱ卷（选择题55分）
二、填空题（55分）
16、（8分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。
”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
；
；
；
；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
17.（7分）对化学反应N2＋3H2
2NH3（正反应为放热反应）在四种不同条件下进行（实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件）。
N2与H2以体积比1:
3和混合，NH3在混合气体中的起始含量（体积分数）为0，反应中N2的含量（体积分数）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时间
含量
%
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
500
25.0
22.0
19.5
17.5
16.0
15.0
15.0
2
500
ω2
19.5
15.0
15.0
15.0
15.0
15.0
3
500
25.0
21.3
17.8
15.1
13.2
13.2
13.2
4
t4
25.0
21.0
20.3
20.0
20.0
20.0
20.0
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验2，N2的初始含量（体积分数）ω2=，反应经20min就达到平衡，可推测实验2在实验1的基础上采取的条件是。
（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、=、＜），实验3在实验1的基础上采取的措施是。
（3）由实验4中的数据可推测t4500℃（填＞、=、＜）。
理由是
。
18、（5分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：
Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
压强（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）
1437
NaCl的沸点（℃）
1465
各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（最少写两条）
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：
K＝
19、（15分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：
所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。
如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol·L－1
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。
。
②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】
实验编号
20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL
20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
4
4.0
1.0
3.0
2.0
4.0
5
2.5
2.5
3.0
2.0
4.0
请回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。
（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。
（反应热效应不明显，可忽略不计）
写出该实验化学反应方程式，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是。
20、（15分）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（mol/L）
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c（CO）（mol/L）
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝。
（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
21、（5分）某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：
FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3，实验测得有50%的三氯化铁发生了转化。
请写出反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的大小。
山西大学附中高二第1次月考试题
一、选择题（共10小题，每小题3分满分45分。
每小题只有1个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
A
D
D
D
C
C
D
D
A
A
C
C
B
第Ⅱ卷（选择题55分）
二、填空题（55分）
16.（共8分，方程1分）
（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H=－393.15kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H=－242kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283kJ/mol
C（g）＋H2O（l）＝CO（g）＋H2（g）△H=+131.85kJ/mol
（2）不正确。
（1分）因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。
（3分）
17、（共7分）⑴25.0使用催化剂（催化剂）⑵＞加压（增大压强）
⑶＞由于温度升高时，达到平衡需要的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，N2的含量降低。
（2分）
18、（5分）
（1）770℃890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
（3）K＝C（K）/C（Na）
19．（15分）
（1）4（2分）
（2）①（4分）反应开始时：
c（KMnO4）＝
＝0.00067mol·L－1
反应时间：
＝
＝6.7min
KMnO4的平均反应速率：
ν（KMnO4）＝
＝
＝1×10－4mol·L－1·min－1
②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分）
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）
反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）
20．（15分）
（1）1.88×10－4
；
（2）5000；（3）C、D；
（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；
5.80×10－3；②如图：
21、（5分）1000/27
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