D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：
N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：
PH3＜NH3，C项正确；
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
5.实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是
A.制Cl2：
浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸
B.制CO2：
稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C.制H2：
稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液
D.制SO2：
浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，A不正确；
B.稀盐酸、CaCO3反应制得的CO2气体中混有HCl气体和水蒸气，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，B正确；
C.稀硫酸与锌粒反应制得的H2中混有H2S、水蒸气等杂质，应先用酸性KMnO4溶液除去H2S，再用浓硫酸除去水蒸气，C不正确；
D.浓硫酸与Cu片在加热条件下才能反应制取二氧化硫气体，D不正确。
故选B。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA
B.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L
C.常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.没有指明温度与压强，无法求出1l.2LCl2
物质的量，也就无法确定转移的电子数目，A不正确；
B.标准状况下，NA个H2和NA个CO的体积都为22.41L，则混合气体的体积也约为22.41L，B正确；
C.常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA，C不正确；
D.2.1g环己烷的物质的量为0.025mol，每个己烷分子中含有18个共价键，则2.1g环己烷中含有的共价键数目为0.45NA，D不正确。
故选B。
7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：
2NO+O2═2NO2
C.CuO投入稀硫酸中。
黑色固体溶解。
溶液呈蓝色：
CuO+2H+═Cu2++H2O
D.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.曾青中加入Fe粉后，Fe与CuSO4发生置换反应，A不合题意；
B.铜片与稀硝酸反应，生成的NO气体在管口遇O2，转化为NO2，B不合题意；
C.CuO投入稀硫酸中，生成CuSO4和水，C不合题意；
D.由于I-的还原能力比Fe2+强，所以发生反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，D符合题意。
故选D。
8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.配制氯化铁溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，H+浓度大，对Fe3+水解产生抑制作用，溶液不产生浑浊，A不合题意；
B.在稀硫酸溶液中，乙酸乙酯水解速率快，是因为稀硫酸催化作用引起的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C.石灰石与稀盐酸反应，在密闭容器中随气体的增多，压强不断增大，最后无气泡产生，打开瓶塞，压强减小，气体溶解度减小，有气泡逸出，C不合题意；
D.有AgCl沉淀的浊液中滴入KI溶液，由于AgI的溶解度比AgCl小，所以沉淀转化为AgI，D不合题意。
故选B。
9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；
B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故B错误；
C、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧化钠，同时还含有1mol的“
”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故C错误；
D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。
10.水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
【分析】
从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。
氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】A项：
装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：
氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：
为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：
氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
本题选C。
【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。
11.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．Al（OH）3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
答案选D。
12.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=－632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）
A.电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为：
2H2S-4e-=S2+4H+
C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区
【答案】B
【解析】
由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应可知，H2S发生氧化反应，a是负极、b是正极，电流从电极b经过负载流向电极a，故A错误；由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+，故B正确；该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出热量，故C错误；根据正极反应O2+4H++4e-=2H2O，当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D错误。
13.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A．2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；
B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故B正确；
C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；
D．开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；
故答案为B。
14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
H2+Ce2+═2H++Ce3+
B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
【答案】D
【解析】
【详解】A.方程式H2+Ce2+═2H++Ce3+中，两种变价元素的价态都升高，违背氧化还原反应原则，A错误；
B.x=l时，过程Ⅱ中发生反应2NO+4Ce2++4H+==N2+4Ce3++2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2，B错误；
C.把两个反应式按电子守恒加和，得出混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变，C错误；
D.该转化过程的实质为2NOx+2xH2==xN2+2xH2O，D正确。
故选D。
15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：
4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：
______；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：
______；
（3）写出CO2的电子式：
______；
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
溶液
K2CO3
K2S
pH
11.6
12.5
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：
______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。
_____________，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。
【答案】
（1）.K
（2）.O>N>C（3）.CO2、NH3（4）.
（5）.CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-（6）.>（7）.2、4、1、2、2、4（8）.0.04NA
【解析】
【分析】
（1）比较原子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。
（2）比较非金属性时，可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。
（3）比较相同浓度
盐溶液中酸根离子浓度时，可依据溶液的pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。
（4）配平氧化还原反应时，首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。
【详解】
（1）在反应4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为O>N>C；答案为：
K；O>N>C；
（2）上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。
答案为：
CO2、NH3；
（3）CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为
。
答案为：
；
（4）K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c（CO32-）>K2S溶液c（S2-）。
答案为：
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-；>；
（5）在反应______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。
答案为：
2、4、1、2、2、4；0.04NA。
【点睛】CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想着形成8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成
或
等。
16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I：
0.1mol/LAgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
实验II：
2.0mol/LNH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III：
pH=8.2NaHCO3溶液
产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或___________。
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③为进一步研究，设计如下实验：
实验
操作
现象
实验IV
向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液
产生气体的速率明显慢于实验II
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性
原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响
【答案】
（1）.2Ag++Mg=2Ag+Mg2+
（2）.将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。
（3）.NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2（4）.NH3（5）.Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）（6）.向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。
（7）.ACD
【解析】
本题考查实验方案设计与评价，
（1）①出现黑色固体，此固体为Ag，利用金属活动顺序表，发生置换反应，即Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag；②确认是Ag，需要检验Ag＋，即将Ag转化成Ag＋，具体操作是：
将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为Ag；
（2）①NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋发生水解反应，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，消耗H＋促使平衡向正反应方向进行；②根据实验II，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3；③加入的是（NH4）2SO4，NH4＋的浓度与NH4Cl中NH4＋浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是Cl－有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42－不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）；（3）②HCO3－在水中既有电离也有水解，HCO3－
H＋＋CO32－，pH=8.2说明溶液显碱性，得到Mg2（OH）2CO3，当没有HCO3－，则H＋和Mg2＋反应的程度很小，实验设计为：
向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，观察反应现象；（4）A、根据实验I，利用Ag＋的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B、四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C、根据实验III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D、实验II和IV的对比，说明阴离子的影响，故D正确。
17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：
SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反应Ⅱ：
HI（aq）═
H2（g）+
I2（aq）△H2
反应Ⅲ：
2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
①反应：
SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；
②分析上述反应，下列判断正确的是______；
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO2还原性比HI强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：
I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。
现将1molSO2．缓缓通入含
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