初三化学人教版九年级下学期第九章溶液练习题答案解析.docx
《初三化学人教版九年级下学期第九章溶液练习题答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学人教版九年级下学期第九章溶液练习题答案解析.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学人教版九年级下学期第九章溶液练习题答案解析
初三化学人教版九年级下第九章溶液练习题
一、选择题（每空3分，共45分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
【点评】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
2.下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸（提示：
盐酸易挥发）
④用10mL的量筒取8.2mL水
A.①③④
B.①④
C.①②④
D.②③
【答案】B
【解析】
①托盘天平的最小分度值是0.1g，所以可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故正确；
②分子之间存在间隔，所以10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL酒精溶液，故错误；③溶将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液加热蒸发掉25g水，同时溶质氯化氢挥发出来而减少，得到溶质质量分数小于20%，故错误；
④10毫升的量筒的最小分度值是0.1，所以可用用10mL量筒量取8.2mL水，故正确．
故选B.
【点评】实验室里很多的仪器都有最小分度值，我们测出的数据必需是在其最小分度值范围内．如托盘天平的最小分度值是0.1，10毫升的量筒的最小分度值是0.1等．
3.某同学量取液体，视线未与液体凹液面的最低处相平，仰视读数为20.0ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为10.0ml，则该同学实际倒出的液体的体积是
A.>10ml
B.<10ml
C.=10ml
D.无法确定
【答案】A
【解析】
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处相平；如果仰视液面读数，读数比实际偏低；若俯视液面读数，读数比实际偏大；根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。
该学生倾倒液体前仰视读数为20.0mL，仰视读数比实际偏低，则液体实际的体积大于20mL；倒出一部分液体后俯视读数为10mL，俯视读数比实际偏大，则剩余液体的实际体积小于10mL，所以该学生实际倾倒的液体体积大于10mL，故选A。
4.如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是
A.糖
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
【答案】C
【解析】
A.糖溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项错误；
B.氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项错误；
C.硝酸铵溶于水吸收热量，使容器内温度降低，压强减小，小于外界大气压，使右边液面降低些，左边的液面上升了些，选项正确；
D.氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，高于外界大气压，使左边液面下降，右面液面上升，选项错误，故选C。
【点评】常见溶于水放出热量的物质有：
氢氧化钠固体、浓硫酸；溶于水吸收热量的物质是硝酸铵。
5.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）
A.a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B.t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C.t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D.将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。
故选C。
6.下列关于溶液的说法中，正确的是
①.溶液都是无色透明的混合物
②.均一、稳定的液体一定是溶液
③.任何溶液中只可能含有一种溶剂，溶质可有几种
④.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
⑤.同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大
⑥.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
⑦.同一温度，同一溶质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液所含溶质多
⑧.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
A.③⑤⑦
B.③⑥
C.②③④
D.①⑥⑧
【答案】B
【解析】
①.溶液不都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
②.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，选项错误；
③.由溶液的定义可知：
任何溶液中只可能含有一种溶剂，溶质可有几种，选项正确；
④.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项错误；
⑤.同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，选项错误；
⑥.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中形成溶液，选项正确；
⑦.同一温度，同一溶质的饱和溶液所含溶质不一定比不饱和溶液所含溶质多，溶液里的溶质的多少与溶液的质量也有关系，选项错误；
⑧.任何饱和溶液升温后不会都变成不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液升温后会有晶体结晶析出，选项错误，故选B。
7.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
如图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2 的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450℃时可得到 CaCl2 的超临界水溶液
D.450℃时，可得到0.04%的 CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、没有说明温度，无法判断NaCl和CaCl2溶解度大小，说法不正确；
B、在超临界水中，2种物质溶解度都随温度升高而减小，说法不正确；
C、450℃时由图可知CaCl2溶解度虽很小但是还能溶解，可以形成超临界水溶液，说法正确；
D、450℃时由图可知CaCl2溶解度小于0.04g，它的饱和溶液溶质质量分数
＜0.04g/（100g+0.04g）×100%＜0.04%；饱和溶液浓度最高达不到0.04%，所以其他情况下也无法得到0.04%CaCl2水溶液，说法不正确，故选：
C。
8.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A.降低养殖池内水的温度
B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C.增加观赏性
D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解析】
根据气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季气温高，氧气的溶解度减小，据此进行分析解答。
A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，说法错误；故不符合题意；
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，说法正确；故符合题意；
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，说法错误；故不符合题意；
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
9.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数=25g/75g×100%=33.3%，故C错误；
D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选D。
10.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A.水和生石灰
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解析】
A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点评】本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
11.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。
故选B。
12.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36g）。
对所得溶液的有关说法错误的是 （ ）
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100g
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
【答案】C
【解析】
A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；
B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法正确；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠只能溶解36g×64/100=23.04g溶液质量23.04g+64g=87.04g＜100g，说法错误；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：
64g=9：
25，说法正确。
故选C。
13.关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.用量筒量取50.00mL水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
【答案】B
【解析】
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g8%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g（合46mL），故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，故选项说法正确。
C、把称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故选项说法错误。
D、氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应，配制好的溶液存放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故选项说法错误。
故选B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
14.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】
A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；
B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；
D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。
正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。
故选C。
15.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A.
称取氯化钠
B.
转移氯化钠
C.
量取水
D.
配好后装瓶
【答案】C
【解析】
A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；
D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
二、填空题（每空1分，共20分）
16.配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，则需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____ml（填空，结果保留两位小数）
【答案】83.19
【解析】
解：
设需要98%的浓硫酸的体积为x
500g×30％=x×1.84g/cm3×98％
x≈83.19mL
答：
需要98%的浓硫酸的体积为83.19mL。
17.食盐溶液里存在的微粒是（用符号表示）________、________、_______。
“10%食盐溶液”的含义是______________________________，其溶质：
溶剂=_____________（填质量比）
【答案】
（1）.Na+
（2）.Cl-（3）.H2O（4）.100g10%的食盐溶液中含10g食盐（答案合理即可）（5）.1：
9
【解析】
食盐溶于水解离出钠离子和氯离子，水由水分子构成，所以食盐溶液里的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故填Na+、Cl－、H2O；
“10%食盐溶液”的含义是100g10%的食盐溶液中含10g食盐，故填100g10%的食盐溶液中含10g食盐（答案合理即可）；
溶液中溶质和溶剂的质量比为：
溶质：
溶剂=10％:
（1－10％）=1:
9.故填1:
9。
18.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%
氯化钠溶液所需氯化钠__g，水__mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____．
【答案】
（1）.5
（2）.95（3）.减少药品质量（4）.加速溶解
【解析】
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量=100g×5%=5g需水质量100g-5g=95g水的密度1g/ml故水的体积V=95ml，故填：
5；95。
（2）指针偏向那侧说明那侧重，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘重药品过量，应减少药品质量，故填：
减少药品质量。
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的加速溶解，故填：
加速溶解。
19.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。
A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:
静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
（计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:
NaCl-58.5,AgCl-143.5）
【答案】
（1）.6
（2）.C（3）.B（4）.AgNO3（5）.偏小（6）.无影响（7）.23.4%
【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
（1）味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C。
（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
（4）测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:
静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，58.5/143.5＝x/2.87g，x＝0.117g，1.17g/5g×100％＝23.4%。
【点评】量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。
味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
三、综合题（每空1分，共20分）
20.利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取
B．计算
C．溶解
D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）
【答案】
（1）不变
（2）引流（3）①BACD②11.9
【解析】
（1）蒸发过程中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变成饱和溶液，在没有引入结晶池之前蒸发池中氯化钠的质量会不变，但是质量分数增大；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，以免液滴飞溅；
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的实验步骤顺序是：
计算，称量及量取，溶解，装瓶贴标签。
故填：
BACD。
需要再加NaCl的质量是X，则（100×6%+X）÷（100克+X）×100%=16%，X＝11.9克.
21.下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：
、 、 ．
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 （填“偏高”或“偏低”）
【答案】
（1）过滤，稀盐酸，蒸发浓缩；
（2）A、B、G．（3）不能．（4）58.5，偏低．
【解析】
（1）粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，以免氯化钠被烧焦，蒸发出现较多固体即可停止加热，利用余热蒸干水分．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：
1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分数偏低．
22.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。
量取读数时，下图视线角度正确的是_____。
（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】
（1）.②⑤①④③
（2）.药匙（3）.18.2g（4）.90mL（5）.D（6）.小于
【解析】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品
升级会员 