云南省大理州届高三上学期第一次复习统测理综化学试题 Word版含答案.docx
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云南省大理州届高三上学期第一次复习统测理综化学试题Word版含答案
秘密☆启用前【考试时间：
11月10日9:
00—11:
30】
大理州2018届高中毕业生第一次复习统检测
理科综合能力测试 化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
8.下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是
A.在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B.在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硝酸银溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3.H2O能大量共存
B
乙醇和浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
反应中一定产生乙烯气体
C
向某卤代烃中滴加硝酸银溶液液
产生浅黄色沉淀
该卤代烃为溴代烃
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCL2固体
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
C.足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
D.50mL12mol.L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法正确的是
A.W的氧化物对应的水化物可能是强酸
B.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应
C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为:
Y>Z>W
D.Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染
12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电子流向:
A电极→用电器→B电极→电解质→A电极
B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为
xS+2e-=Sx2-
C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+
D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左
13.向0.10mol.L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
]与混合液PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.
f=0时，溶液中:
c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B.f=0.5时，溶液中:
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
C.f=1时，溶液中:
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D.f=2时，溶液中:
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
26.（14分）氮的化合物在生产生活中有重要用途，如氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
Ⅰ.工业上用氮气和氢气在500℃左右、200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。
合成塔中氮气与氢气在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下（Cat表示催化剂）:
（1）其中图①表示（填化学式）的解离过程。
首先发生的是①和②，然后第三步发生（填序号）。
写出工业合成氨的化学方程式:
。
（2）①下列叙述中正确的是（填序号）。
A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
D.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
E.当v正（N2）=2v逆（NH3）时说明已经达到化学平衡
②某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的化学平衡常数K=（可用分数表示）
ll.（3）已知下列反应的热化学方程式:
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2x（g）=2C3H5（ONO2）3
（1）△H1;
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2;
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3
（1）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H=。
（4）工业上电解NO可以制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，电解时阳极反应式为。
27.（14分）为实现铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）的综合利用，减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）培烧前粉碎的目的是，培烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是
。
（4）铬酸铅是一种可用于水彩和油彩的黄色颜料，当遇到一种具有臭鸡蛋气味的气体时颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为。
（5）铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为:
，该反应（填“是”或者“不是”）氧化还原反应。
28.（15分）电镀废水水质较复杂，电镀厂污水中含有铜、镍、镉等重金属离子以及氰化物等具有很大毒性的杂物。
电镀厂处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol.L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时日间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题:
（1）乙中反应的离子方程式为，该反应中每当生成1molCO2时转移mol电子。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，写出生成氯气的离子方程式
。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是。
（3）丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。
（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一。
（5）电镀厂废水中的铜、镍重金属离子通常用沉淀法除去。
国家规定的排放标准:
镍低于1.1×10-5mol.L-1，铜低于7.8×1×10-5mol.L-1.则需要控制溶液中S2-的浓度不低于mol.L-1才能达到国家规定的排放标准。
（已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】（15分）
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+Fe3+（填“大于”或“小于”）原因是。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4CIO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键），空间构型为，其中氮原子的杂化方式为；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有。
（任写两种）。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为（填最简整数比）;己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a为nm（用含d和NA的代数式表示）。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】（15分）
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为，写出由A生成B的化学方程式。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号），由B生成C的反应条件也可以是。
（4）非诺洛芬满足下列条件的同分异构体共有种。
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环.
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂任用），合成路线流程图示例如下:
。
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