考点9 金属资源的利用和保护.docx
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考点9金属资源的利用和保护
考点9金属资源的利用和保护
一、选择题
1.（2016•福州）下列与金属相关的说法正确的是（）
A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈
答案：
D
2．（2016•烟台）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
答案：
B
3．（2016·漳州）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中D．浸没在植物油中
4．（2016·贺州）下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
5．（2016•绥化）下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
6．（2016·桂林）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值
7．（2016•十堰）下了有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
8.（2016·兰州）下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是（）
A.表面镀铬B.食盐水浸泡C.制成合金D.表面涂油
9.（2016·永州）工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t
10．（2016·扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
二、填空、简答题
1．（2016•成都）铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的 （填“导电”或“导热”）性．
②不粘锅手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是 （填答案字母）
A．糖类B．油脂C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 ．
答案：
①导热②热固③C④隔绝空气中的水蒸气和氧气
2.（2016•天津）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式。
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。
生产轻质碳酸钙的主要过程：
煅烧石灰石制得氧化钙；
氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；
石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。
写出
的化学方程式。
（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为g。
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1:
2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为（写最简比）。
答案：
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）12.5（4）9：
20
3.（2016•淄博）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 。
（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， （填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 （填写字母），简要说明你的理由 ．
A.36：
3B.40：
3C.48：
3．
答案：
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）不能
（3）C；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，稍过量的炭粉有利于反应的进行
4.（2016•南充）自行车是人们常用的交通工具，请根据右图回答下列问题。
⑴自行车上是由有机合成材料制成的（填序号）。
⑵为防止自行车链条生锈，可采取的措施是。
⑶自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁反应来炼铁的化学方程式。
⑷实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为。
⑸请你从化学的角度写出一种自行车出行的好处。
答案：
⑴A⑵涂油⑶3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
⑷Fe+CuSO4==Cu+FeSO4⑸低碳减排
5.（2016•天津）（8分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母）
A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。
洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是（填字母）。
A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸。
写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。
则滤液中含有的溶质是
（填化学式），滤渣中一定含有的物质是（填化学式）
（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）B
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（5）FeSO4；Cu
6．（2016·丹东）工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ：
该反应中 一氧化碳 具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 防止有毒的一氧化碳污染空气 ．
答案：
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；一氧化碳
（2）防止有毒的一氧化碳污染空气
7．（2016·吉林）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是 ① （填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 CuSO4+Fe═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是 节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染 （写一点即可）
8．（2016·西宁）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。
工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是（用化学方程式表示）。
氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.（2016·漳州）回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：
已知：
CuO+H2SO4═CuSO4+H20Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 过滤 ．
（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是 AC （填字母）
10、（2016·云南）
（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。
结合所学化学知识，回答下列问题：
动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和。
动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）；
动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是；
铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。
该反应的化学方程式为。
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：
R+NCl2=N+RCl2；MRCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。
质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是（填序号）。
（1）①导电大②隔绝氧气和水③2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
（2）置换反应M>R>N（3）b
11．（2016·桂林）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法
反应表示式（其他产生略去）
代表性金属
热还原法
金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）
金属A
锌、铜
电解法
金属B的化合物
金属B
钾、铝
热分解法
金属C的氧化物
金属C
汞、银
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ．
（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是 2Al2O3通电4Al+3O2↑ ．
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 热还原法 ，理由是 铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间 ．
12.（2016•湘西）请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议．
涂油、保持干燥等．
13．（2016•玉林）
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的 导热 性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是 与空气中的氧气和水蒸气接触 ．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为 四氧化三铁 ．
②实验中通入N2的目的是 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 ．
③Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2
Fe+2HCl ．
14.（2016·长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是。
（1）过滤；
（2）将废铁屑中铁完全反应；（3）4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2
15．（2016•郴州）生活处处有化学．
（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 D ．
A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶
（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 水、氧气 发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的 微量 元素（填“常量”或“微量”）。
16．（2016·河南）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_________。
金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
17．（2016•常德）金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径．（至少写三点）
防止金属锈蚀；废金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等（答案合理即可）
18.（2016·大连）铁合金在生产、生活中应用广泛。
（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）的形式存在。
可用于炼铁的一种矿石是。
（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是。
在防盗门表面喷漆，其防锈原理是，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
（1）化合物赤铁矿
（2）生铁硬度大隔绝空气和水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
19.（2016·山西）右图生活中常见“暖贴”的部分标签。
暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。
（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化式：
、。
（2）暖贴中活性炭具有作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的发生反应而使暖贴放热。
（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为。
（1）Fe、H2O、NaCl、C中任写两个
（2）吸附铁粉、水（或Fe、H2O）
（3）Fe2O3[或Fe（OH）3，名称也可]
20．（2016•淮安）2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与 等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁 ．
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材料。
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是 。
（1）水和氧气
（2）大（3）合成（4）所使用金属的颗粒大小不同
21．钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一．请完成下列填空：
（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和 水 等物质发生了化学反应．铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是 7：
3 （最简比），铁元素的质量分数为 70% ．
（2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：
用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用 稀盐酸 检验，若出现 产生气泡 现象，说明该双吸剂仍可使用．
（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是 澄清的石灰水 ，化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
22．（2016•娄底）金属材料在生产、生活中起着重要作用．
（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性．
（2）金属生锈是世界面临的难题．铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果．
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径：
．
（1）导电
（2）空气中的氧气和水（3）金属的回收和利用等
23.（2016·广东）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________；
图中还原氧化铁的化学方程式为：
______________________
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是______________________。
（1）赤铁矿（1分）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）
（2）通气加热（1分）
三实验探究题
1．（2016•烟台）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：
方案一 （填“＞”“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 （任答一点）。
答案：
（1）除去水中溶解的氧气
（2）铜生锈需要二氧化碳
【实验结论】氧气、水和二氧化碳
【分析评价】①CuO②过滤③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④=；方案二不需加热
2．（2016•成都）我国古代将炉甘石（主要成分：
ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：
Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价
（2）黄铜的硬度比铜和锌都 填“大”或“小”）
（3）操作X的名称是
（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3
ZnO+CO2↑；②2ZnO+C
2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，该气体的用途是 （写一条）
（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是
．
答案：
（1）+1
（2）大（3）加热
（4）2Cu2O+C
4Cu+CO2↑（5）CO；做燃料
（6）将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金
3．（2016•泰安）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象
实验结论
猜想②正确
探究二：
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：
点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：
点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 ．
答案：
【猜想与假设】氧化铜
【设计方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液
【进行实验】D；C
【解释与结论】①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
4．（2016•齐齐哈尔）铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 B （填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 刷漆 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 寻找金属替代品 （答一点即可）
5．（2016•绥化）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且 石灰水沿右侧导气管进入E
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2
2C0
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内 黑色粉末变为红色
以上实验说明 一氧化碳 具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中． ．
6.（2016·咸宁）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．
查阅资料得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 过滤 ．
（2）蓝色溶液B中的溶质是 CuSO4、H2SO4 （填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
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