C.W的氧化物对应的水化物有多种，可能是高氯酸，有可能是次氯酸，其中次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C项错误；
D.Z分别与X、M形成的化合物分别是CF4和MgF2，CF4属于共价化合物，MgF2属于离子化合物，化学键类型不同，D项错误；
答案选A。
7.已知H3PO4是一种三元中强酸。
25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线2和曲线4分别表示δ（HPO42－）和δ（PO43－）变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1：
K2=105.1
C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c（H+）=10－7.2mol/L
D.pH=12.3时，溶液中2c（Na+）=5c（H2PO4－）+5c（HPO42－）+5c（PO43－）+5c（H3PO4）
【答案】B
【详解】A.某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，可知曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，A项错误；
B.H3PO4的第一步电离常数K1=
，25℃时当pH为2.1时，
=
，故K1=
=
10-2.1，同理因H3PO4的第二步电离常数K2=
，pH=7.2时，
=
，K2=
=10-7.2，则K1：
K2=10-2.1：
10-7.2=105.1，B项正确；
C.pH=7.2时，溶液中含磷微粒主要为：
H2PO4-、HPO42-，此时溶液中的c（H+）=10-7.2mol/L，水的电离受到一定程度的抑制，H2PO4-、HPO42-及水电离的氢离子浓度共10-7.2mol/L，则溶液中由水电离出的c（H+）小于10－7.2mol/L，C项错误；
D.pH=12.3时，溶液中主要含Na3PO4与Na2HPO4，依据越弱越水解的原理可知，PO43-水解程度较HPO42-大，又因为此时
=
，则说明Na3PO4与Na2HPO4并非相同浓度，故物料守恒式不正确，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
8.作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。
某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
I．NaNO2制备
实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：
2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列问题：
（1）连接好装置之后，下一步实验操作是__________________________。
（2）B装置中铜的作用是__________________________________________。
（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。
此时通入N2的目的是_____________________________________________________。
Ⅱ．含量的测定
查阅资料可知：
酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。
（5）溶液配制：
称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_________中，加蒸馏水至_____________。
滴定：
取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：
（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（双项选择）。
A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定终点仰视读数
C．滴定终点俯视读数D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%（保留2位小数）。
【答案】
（1）.检查（装置）气密性
（2）.Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率（3）.5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（4）.将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸（5）.容量瓶（6）.刻度线（7）.B、D（8）.94.88
【分析】
（1）实验中有气体参加时，组装好仪器后需检查装置气密性；
（2）铜可以与二氧化氮和水反应制备NO；
（3）尾气中的NO具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化吸收；
（4）氮气可将装置中的NO全部排进尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析；
（5）按配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤回答；
（6）根据操作不当对标准液浓度带来的影响作答；
（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积，则结合电子守恒定律找出关系式2MnO4-～5NO2-，据此分析作答。
【详解】
（1）由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，
故答案为：
检查（装置）气密性；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率，
故答案为：
Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率；
（3）酸性高锰酸钾作为尾气处理溶液可与NO发生氧化还原反应，其离子方程式为：
5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，
故答案为：
5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；
（4）因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，并防止倒吸，
故答案为：
将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸；
（5）配制溶液时将固体称量、溶解、冷却后，需转移到250mL的容量瓶中，再加蒸馏水，再定容至刻度线，最后摇匀贴标签，
故答案为：
容量瓶；刻度线；
（6）表格中第4组标准液的体积偏大，则
A.锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，A项错误；
B.滴定结束仰视读数，导致末读数据增大，体积差增大，高锰酸钾消耗的体积偏大，B项正确；
C.滴定结束俯视读数，导致末读数据减小，体积差值减小，高锰酸钾消耗的体积偏小，C项错误；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致消耗标准液的体积偏大，即导致高锰酸钾浓度偏低，所以用的体积偏大，D项正确；
故答案为：
B、D；
（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积为
，根据得失电子守恒可知关系式为2MnO4-～5NO2-，所以m（NaNO2）=0.022L×0.1000mol/L×
×5/2×69=3.795g，所以质量分数为
=94.875%
94.88%，
故答案为：
94.88。
9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有_____________________
________________________________（写出两种）。
（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是__________。
（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________mol。
（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____________（填化学式）。
（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____________。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_________________________________________________。
（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_______________；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______________________________________。
【答案】
（1）.提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）
（2）.SiO2（3）.0.15（4）.2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑（5）.Fe（OH）3（6）.0.015mol/L（7）.N2H4·H2O+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+5H2O（或N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+4H2O）（8）.Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（9）.避免FeO42-在阴极上被还原
【分析】
（1）依据提高原料利用率与化学反应速率的影响因素作答；
（2）红土镍矿中只有二氧化硅不溶于硫酸；
（3）依据氧化还原反应规律与得失电子数守恒计算；
（4）加入碳酸钠“沉铁”生成NaFe（SO4）2（OH）6，依据元素守恒定律书写化学方程式；碳酸钠过多会使溶液显碱性，据此分析；
（5）根据图示信息，找出Ni晶体的衍射峰强度较强对应的氢氧化钠的浓度；依据氧化还原反应规律分析作答；
（6）根据电解原理以及实验目的，Fe作阳极，电解质为NaOH，阳极Fe失电子发生氧化反应生成FeO42-；阳离子交换膜可防止FeO42-在阴极被还原，提高了产率。
【详解】
（1）可通过提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等提高铁和镍元素的浸出率，
故答案为：
提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）；
（2）Fe2O3、FeO、NiO、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe3+、Fe2+和Ni2+,只有SiO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，
故答案为：
SiO2；
（3）NaClO做氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，Cl元素由+1价降低到-1价，则易知2Fe2+
NaClO，则0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为0.15mol，
故答案为：
0.15；
（4）NaClO氧化后，溶液中溶质为Fe2（SO4）3，继续在“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，则化学方程式为：
2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑，碳酸钠过多，溶液酸性减弱，使pH增大，极易生成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：
2Fe2（SO4）3+6Na2CO3+6H2O=2NaFe（SO4）2（OH）6+5Na2SO4+6CO2↑；Fe（OH）3；
（5）根据图示数据可以看出，氢氧化钠浓度为0.015mol/L时，仅出现Ni衍射峰，因此制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为0.015mol/L，则碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式为：
N2H4·H2O+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+5H2O（或N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+4H2O），
故答案为：
0.015；N2H4·H2O+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+5H2O（或N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2↑+4H2O）；
（6）根据电解原理以及实验目的，Fe作阳极，电解质为NaOH，因此阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；阳离子交换膜只允许阳离子通过，FeO42－具有强氧化性，因此阳离子交换膜的作用是避免FeO42－在阴极上被还原；
故答案为：
Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；避免FeO42-在阴极上被还原。
10.随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H2=－41.2kJ·mol－1
CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H
该催化重整反应的△H=__________kJ·mol－1。
要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_________________________________________。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（
）随温度变化如下表所示。
已知b>a>c，则T1______T2（填“>”“<”或“=”）。
T1下该反应的平衡常数K=_______（mol2·L－2）
（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：
由上表判断，应选择载体为_______（填化学式），理由是______________________________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2molCH4（g）和2molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：
该反应速率的通式为ν正=k正cm（CO）·cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=________（取正整数）。
若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=__________________（保留1位小数）。
【答案】
（1）.+247.1
（2）.升高温度（3）.＜（4）.
（5）.MgO（6）.此条件下合成气产率高（7）.III（8）.1（9）.0.2mol/（L·min）
【分析】
（1）依据盖斯定律作答；
（2）CH4（
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