江苏中考化学复习专题《物质的分离提纯检验》.docx
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江苏中考化学复习专题《物质的分离提纯检验》
2016年中考化学复习专题《物质的分离、提纯、检验》
解读·考试说明
考点
3年考频
常考题型分析
物质的分离与提纯
★★★
以选择题、填空题和实验探究题形式出现，主要考查分离、提纯物质的操作和试剂的选择。
物质的检验
★★★
以选择题、填空题形式出现，主要考查检验常见物质的试剂、现象等。
梳理·考点清单
考点一物质的分离与提纯
重难点梳理
1.区别
物质的分离和提纯是两种不同的方法，但二者之间又是相互联系的。
物质的分离是将混合物中各成分一一分开得到纯净物的过程，分离前后各物质的状态等不发生变化。
物质的提纯（即除杂）是除去物质中混有的杂质的过程。
2.原则
（1）不引入新的杂质。
（2）不减少被提纯物质的质量。
（3）杂质便于分离。
（4）优选物理方法。
3.方法
（1）物理方法。
方法
适用范围
举例
过滤
可溶性固体物质与难溶性固体物质的分离
分离二氧化锰和氯化钾;除去食盐中泥沙
结晶
蒸发结晶
将溶解度受温度变化影响不大的固体溶质与溶剂分离
海水晒盐
降温结晶
将溶解度受温度影响较大的固体溶质与溶剂分离
从硝酸钾和少量氯化钾的混合物中提纯硝酸钾
①沉淀法:
加入一种或几种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
如除去氯化钠溶液中含有的氯化钡，可加入适量硫酸钠溶液，充分反应后，过滤。
②气化法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体而除去。
如除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可加入适量稀盐酸。
③转化法:
将杂质转化为所提纯物质。
如氧化钙中含有碳酸钙，可用高温煅烧的方法除去。
④吸收法:
常用于气体的提纯。
如一氧化碳中含有二氧化碳，可将混合气体依次通过足量浓氢氧化钠溶液、浓硫酸。
⑤置换法:
利用置换原理除去杂质。
如除去铜粉中混有的锌粉，可加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，即可得纯净干燥的铜粉。
⑥中和法:
利用酸碱中和反应的原理，除去溶液中酸性（或碱性）物质。
如除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠，可加入适量的稀盐酸。
重难点突破
例1下表列出了除去物质中所含有的少量杂质的方法，其中错误的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeC12溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
【解析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而不与一氧化碳反应，A正确;氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故可用过滤法分离，B正确;向NaOH和Na2CO3混合溶液中加入盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠发生反应，反应结束后再与碳酸钠反应，C错误;铁粉能与氯化铜反应，且无新杂质生成，过滤后即得氯化亚铁溶液，D正确。
【答案】C
考点二物质的检验
重难点梳理
1.常见物质或离子的检验
物质或离子
试剂或方法
现象
氧气
将带火星的木条伸入容器中
带火星木条复燃
二氧化碳
将气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
氨气
用湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝色
水
白色硫酸铜固体
固体变蓝色
氢气
点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯;然后再把烧杯翻转放在桌面上，立即倒入石灰水
烧杯内壁有液滴，石灰水不变浑
一氧化碳
烧杯内壁无液滴，石灰水变浑
甲烷
烧杯内壁有液滴，石灰水变浑
淀粉
碘水（或碘酒）
变蓝色
碳酸盐
向样品中滴加稀盐酸，并将可能产生的气体通入石灰水中
产生无色无味气体、石灰水变浑浊
铵盐
将样品与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味气体生成，试纸变蓝色
H+
石蕊试液
变红色
铁片等金属、碳酸钠等碳酸盐
有气泡
氧化铁等金属氧化物
固体溶解、溶液变成黄色
OH－
石蕊试液（或酚酞试液）
变蓝色（酚酞变红色）
硫酸铜溶液
出现蓝色絮状沉淀
氯化铁溶液
出现红褐色沉淀
2.几种物质的鉴别
物质
方法或试剂
现象及结论
硬水与软水
肥皂水
白色垢状物多的是硬水，泡沫多的是软水
羊毛、棉、合成纤维
灼烧
有烧焦羽毛气味的是羊毛;有纸张燃烧气味的是棉;有特殊气味、灰烬是黑褐色硬块的是合成纤维
聚乙烯与聚氯乙烯
灼烧
有刺激性气味的是聚氯乙烯，有燃烧蜡烛气味的是聚乙烯
硝酸铵与氢氧化钠
加水溶解
溶液温度上升的是氢氧化钠，温度下降的是硝酸铵
氧化铁与铜粉
加稀盐酸
固体溶解、溶液变黄色的是氧化铁;无明显现象的是铜粉
苏打与小苏打
加热
受热能分解的是小苏打
硫酸与盐酸
氯化钡溶液
有白色沉淀生成的是硫酸;无明显现象的是盐酸
烧碱与熟石灰
加水溶解
易溶、有明显放热现象的是烧碱;反之，是熟石灰
重难点突破
例2某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。
按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。
资料:
Ⅰ相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤
实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度
气体体积不变
②通过灼热的氧化铜
固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末
粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是（）
A.一定含有CO2、CO和H2
B.一定含有H2，一定不含CO2和CO
C.一定含有CO2和H2，可能含有CO
高温
D.一定含有CO和H2，一定不含CO2
【解析】炽热的木炭能与CO2反应生成CO,C+CO2===2CO，反应后气体体积增大一倍，不符合实验①现象，故气体中一定不含CO2;根据实验②中现象，可知混合气中存在还原性气体;根据实验③、④中现象，可知有水、CO2生成，故可以确定原混合气中有H2和CO。
【答案】D
课堂训练
一、选择题
1.（2014张家界）现有两瓶失去标签的气体，其中一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。
下列实验操作不能鉴别出它们的是（）
A.观察气体的颜色
B.将带火星的木条伸入集气瓶中
C.将集气瓶倒扣在水中
D.向集气瓶中滴加澄清石灰水后振荡
2.（2014聊城）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种:
①二氧化碳，②氧气，③空气，④氮气。
将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）
A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④
3.（2015哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
氧化钙
石灰石
高温
B
稀盐酸
稀硝酸
加入过量的硝酸银溶液，过滤
C
氯化钠
泥沙
加入足量的水溶解、蒸发、结晶
D
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
4.（2015南充）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
-
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
5.（2014湖北）要除去CaC12溶液中的稀盐酸得到纯净的CaC12溶液，最好的方法是加入（）
A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性钠
6.（2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3:
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
7.（2015济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）
A.NaCl溶液（Na2SO4）:
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B.N2（O2）:
将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO3（CaC12）:
加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D.KCl溶液（K2CO3）:
加入适量的稀盐酸
8.（2014柳州）下列有关除杂质所用的试剂和操作方法中，不正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作方法
A
盐酸
硫酸
适量的氯化钡溶液
过滤
B
氯化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
蒸发、结晶
C
二氧化碳
水蒸气
浓硫酸
洗气
D
硝酸钠溶液
碳酸钠
适量的氯化钙溶液
过滤
9.（2014攀枝花）同学们用如图所示装置进行实验:
若关闭K,通入气体X,澄清石灰水变浑浊。
若打开K，缓缓通入气体X,澄清石灰水不变浑浊。
则下列对气体X和溶液Y（足量）的推测正确的是（）
X
Y（足量）
A
HC1
NaHCO3
B
O2
浓盐酸
C
CO
浓硫酸
D
CO2
NaOH
二、非选择题
10.（2013衢州）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。
把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加.装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
（1）该气体中一定不存在。
（2）若实验中观察到的现象，就可证明原气体中存在氢气。
11.（2014青岛）使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，某研究性学习小组为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，将甲醇在一定量的氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验，请填空:
（1）为尽可能多地检验出甲醇的燃烧产物，如图所示装置的正确连接顺序为:
混合气体→→→→D（填写装置序号，装置不重复使用）。
（2）该学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象为:
D和A中①装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，
根据实验结果并通过分析推理，得出这次实验中甲醇的燃烧产物为（填
写化学式）。
（3）如果将A中②、③装置去掉，则可能会影响对燃烧产物中的检验。
12.（2014广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图l:
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为。
若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量（填名称）除去。
（2）操作a的名称是，该操作中用到的仪器有烧杯，玻璃棒、。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是:
先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是℃以下，
因为Na2SO4的溶解度。
13.（2013铁岭）丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳石块送给了她。
丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是他们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入，观察现象。
②，观察现象
有气泡生成
钟乳石的主要成分是碳酸盐
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）。
上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为。
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。
她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是。
测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是。
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放。
①碳酸钙②熟石灰③生石灰④氢氧化钠
提优训练
一、选择题
1.（2014绥化）下列除去杂质的方法中正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
2.（2014潍坊）有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。
则x、y、z分别是（）
A.CH4、H2、COB.CH4、CO、H2
C.CO、CH4、H2D.H2、CH4、CO
3.（2015宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是
（）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加人适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
4.（2015贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HC1、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为:
不变、变小、变小。
则下列判断正确的是（）
A.一定混有HClB.一定混有CO
C.一定混有CO2D.一定混有H2
5.下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
A
K2SO4溶液
（NH4）2SO4
Ba（OH）2溶液
B
CaO固体
CaCO3
稀HCl
C
FeSO4溶液
CuSO4
Fe粉
D
CO2气体
HCl
NaOH溶液
6.（2014庆阳）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是（）
A.稀盐酸B.氯化钠溶液
C.氯化钙溶液D.氢氧化钙溶液
7.（2014烟台）（双选）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
8.（2015湖北）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）
A.CO2（H2O）B.CO2（HCl）
C.NaCl溶液（MgCl2）D.KNO3溶液（H2SO4）
9.（2013海南）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置
④装置的质量增加13.2g
A.该气体一定含有H2、CO、CH4
B.该气体可能只含H2和CH4
C.该气体可能只含CO和CH4
D.该气体可能只含CH4
二、非选择题
10.（2013贵港）某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应和吸收）。
实验过程中装置A无明显变化;实验结束后装置C中增重5.4g，装置D中增重6.6g。
（l）装置B在该实验中的作用是。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为。
（3）该气体可能的组成有（填序号）。
①CH4②CH4和H2③CH4和CO2④CH4和CO⑤H2和CO⑥CH4、H2和CO
11.（2013福建）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。
步骤如下（所加试剂均过量）:
步骤一:
混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤二:
滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:
滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式:
。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。
12.（2014宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式。
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:
思路一:
将杂质直接转化为所需物质;
思路二:
将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
步骤①中反应的化学方程式是,
滤液B中一定含有的溶质是。
步骤②中反应的化学方程式是,
滤液C中一定含有的阴离子是。
步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液。
13.（2014资阳）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。
乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。
现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?
【假设与猜想】①一定有;②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验:
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有的大烧杯，观察现象。
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）。
【证据与结论】
实验
（1）:
观察到烧杯内壁附着有，则猜想①成立。
反应的化学方程式为。
实验
（2）:
若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】实验
（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立?
（填“能”或“不能”）。
【课堂训练】
1.A2.C
3.D解析:
高温煅烧只能使石灰石中碳酸钙分解成氧化钙，但石灰石中杂质不变，A错误;加入硝酸银溶液除去了稀盐酸，B错误;加水溶解后，应采用过滤法除去泥
沙，然后再蒸发结晶，C错误;氢氧化钠具有潮解性，能吸收水蒸气，D正确。
4.B
5.B解析:
若生石灰与熟石灰过量，则除去稀盐酸后，会给溶液中带来新的杂质氢氧化钙，A、C错误;石灰石能除去稀盐酸、且过量也不会增加新的杂质，B正确;苛性钠与HCl反应，引入新杂质NaCl,D错误。
6.B解析:
硫酸与锌、氧化锌均能反应，A错误;铜与硝酸银反应，无新的杂质生成，B正确;氢氧化钡也能与硫酸钠反应，C错误;盐酸也能与碳酸钙反应，D错误。
7.A8.D
9.A解析:
关闭K，通入X，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳与石灰水接触;打开K，通入X，石灰水不变浑，说明X不是二氧化碳;综上，选A。
10.
（1）CO
（2）玻璃管内有红色物质生成
解析:
根据氢t氧化钠溶液的质量不变，可知气体中不含一氧化碳;浓硫酸质量增加，说明有水蒸气通过，但要证明有氢气存在，必须要观察玻璃管中固体颜色是否能由黑色变红色。
11.
（1）CAB
（2）CO、CO2、H2O（3）CO
解析:
（1）甲醇燃烧后的产物中可能会含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，为了能将以上物质一一验证，故需将产物依次通过CABD。
（2）根据A中①装置内的澄清石灰水变浑浊，可知产物中含二氧化碳;根据A中③装置内的澄清石灰水不变浑、D中澄清石灰水变浑，可知产物中含一氧化碳;结合质量守恒定律，甲醇燃烧还应生成水，故填“CO、CO2、H2O”。
（3）装置②的作用是吸收二氧化碳、装置③的作用是检验二氧化碳是否除尽，若没有以上两个装置，则对一氧化碳的检验产生干扰。
12.
（1）Mg2+2NaOH+MgC12===Mg（OH）2↓+2NaC1稀硫酸
（2）过滤漏斗、铁架台
（3）30在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下受温度影响比氯化钠大）
解析:
（1）氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故填“Mg2+”。
（2）通过操作a可以实现固液分离，故操作a的名称是过滤，缺少的仪器为漏斗，铁架台。
（3）在30℃以下，硫酸钠的溶解度比氯化钠小，降温时可以从溶液中结晶而析出。
13.
（1）实验操作:
①稀盐酸②将产生的气体通入澄清的石灰水中实验现象:
澄清石灰水
变浑浊
（2）CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑（3）石蕊溶液（或pH试纸）氯化钙
和氯化氢（4）①
【提优训练】
1.A2.C3.A
4.D解析:
HCl能与碳酸氢钠反应，但反应前后气体体积不变化，所以不能确定HCl是否存在，A错误;气体经过氢氧化钠溶液后，体积变小，说明有二氧化碳被氢氧化钠吸收，但无法确定二氧化碳是原来含有的，还是氯化氢与碳酸氢钠反应所得，C错误;气体经过氧化铜后，体积变小，这说明气体中含有氢气、不确定是否含一氧化碳，这是因为氢气与氧化铜反应生成了水，气体体积减小，而一氧化碳与氧化铜反应后会生成等体积的二氧化碳，气体体积不变，B错误、D正确。
5.C6.D7.CD8.C
9.D解析:
根据②、④，可知生成水的质量10.8g，二氧化碳的质量13.2g，这说明混合气体中含氢元素和碳元素，且氢元素质量为10.8g×
×100%=1.2g，碳元素质量为13.2g×
×100%=3.6g;甲烷中C、H元素质量比为3:
1,混合气体中C、H元素质量比为3.6g:
1.2g=3:
1，由此可知混合气体可能只有甲烷;也可能只含有CO和H2;也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，但不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
10.
（1）吸收水蒸气
（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
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