届甘肃省河西部分高中高三上学期期中联考化学试题及答案.docx
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届甘肃省河西部分高中高三上学期期中联考化学试题及答案
2015-2016学年第一学期高三期中联考化学试卷
命题学校：
嘉峪关市第一中学命题教师：
王毅付剑芸
注：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5k:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Ba:
137
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（25小题，每题2分，共50分）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是（）
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH<5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧
2．下列说法不正确的是（）
①CO2分子的比例模型示意图：
②-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：
H－C≡N；
④NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32—；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥
3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
4．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
5．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（）
6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B．0．5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8gNa2O2中含有的离子总数目为0．3NA
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、K＋、AlO2－、CO32-
D．含大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、C1－、SCN－
8．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
9．下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）
叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D
HClO具有弱酸性
HClO可作漂白剂
11．下列有关试剂的保存方法正确的是（）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④
12．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B．和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I－=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0．1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2gFe
13．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图
所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe（s）
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH（aq）
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3（g）
NO
NO2
O2
D
S（s）
SO2
SO3
O2
14．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
16．下列离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+AlO2－↓+2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
17．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）
编号
实验操作
实验目的或结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
证明SO2有漂白性
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生
探究碳和硅两元素非金属性强弱
18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（）
A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+＞I2＞SO2
19．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是（）
A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl2
20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
1
21．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－
C．溶液中c（NH4+）＝0.3mol/L
D．c（H＋）∶c（Al3＋）∶c（Mg2＋）＝1∶1∶1
22．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
23．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
24．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）
A．26B．29．1gC．29．5gD．24g
25．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，
得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题4个小题，共50分）
26．（11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。
（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是。
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：
AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是。
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水
27．I（7分）：
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D,其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________________________________________________.
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：
则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II（5分）：
某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：
MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
28．（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是___________________
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？
做出判断并说明理由__________
29．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）
A.NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C.常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D.除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
联考化学参考答案
一、选择题（25小题，每题2分，共50分）
1．B2．C3．D4．B5．C6．D7．C8．C9．B10．C11．B12．D13．A
14．C15．B16．D17．A18．D19．B20．D21．B22．B23．D24．B25．B
二、填空题（本题4个小题，共50分）
26．（11分）（方程式每空2分，其余每空1分，选择题见错不得分）
（1）8Al＋3FeO·Fe2O3
4Al2O3＋9Fe；
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）增大接触面积，加快反应速率；CO2；降低反应混合物熔点；
（4）AlO2－；（5）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑，BCD
27．（12分）
Ⅰ
（1）Na；（1分）
（2）加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（2分）
（3）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；3．6g；5．0mol/L；（4分）
Ⅱ、
（1）H2O2；（1分）
（2）MnO4-；Mn2＋；（2分）
（3）稀硫酸；（1分）
（4）6．72L（1分）
28．（15分）
（1）铁钉表面被氧化（2分）；
（2）①d（1分）；②66．7%（2分）；
（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；
（5）c（1分）；
（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝（2分）；
（7）否（1分），用托盘天平无法称量D或E的差量（2分）．
29．（12分）
（4）NH3（2分）
（5）D（2分）
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