连云港市中考化学试题及答案.docx
《连云港市中考化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《连云港市中考化学试题及答案.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
连云港市中考化学试题及答案
连云港市2012年普通高中阶段招生统一文化考试
化学试题(共60分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56
五、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
26.以下列举的连云港特产中,主要成分(水除外)属于无机化合物的是
A.汪恕有滴醋B.汤沟酒C.贝雕D.葛藤粉
主要成分:
醋酸主要成分:
乙醇主要成分:
碳酸钙主要成分:
淀粉
27.下列化学用语表达正确的是
A.钠原子结构示意图:
B.硫离子:
S-2
C.两个氮分子:
2ND.氧化铝:
Al2O3
28.下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是
A.铁锅生锈B.冰雪消融C.玻璃破碎D.车轮爆胎
29.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。
锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价是
A.+7B.+6C.+5D.+4
30.下列图示实验操作正确的是
A.测定空气中O2含量B.盛H2集气瓶放置C.读取液体体积D.引燃酒精灯
31.下列判断正确的是
A.纯碱属于碱B.不锈钢属于纯净物
C.干冰属于氧化物D.C60属于化合物
32.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
33.下列做法或说法中不合理的是
A.硬水易生水垢,日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B.人体缺少必需微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱,以利于资源再利用
D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,即可配得9.8%的稀硫酸
34.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X和稀硫酸不反应②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑
③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
35.下列由事实得出的结论正确的是
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
某元素原子的质子数为6
该原子核外电子数也一定为6
D
某物质完全燃烧,生成物只有CO2和H2O
该物质一定由C、H、O三种元素组成
36.下列图像与对应的叙述相符合的是
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.化学反应中,原子总数随时间的变化
37.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2:
1和1:
1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
下列有关判断正确的是
A.E转变为B一定是置换反应
B.A不一定是含CO32-或HCO3-的盐
C.D、F中相同元素的化合价一定相同
D.除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
六、非选择题(本题包括4小题,共36分)
38.(8分)生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题。
⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。
据悉,其中混有的重金属铬对人体有害。
这里的铬是指▲(填“元素”或“单质”或“元素”)。
⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的▲。
海产品容易腐烂变质,▲用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.材料的应用与发展,大大方便了人们的生活。
请用下列三种材料的对应字母填空。
A.有机合成材料B.金属材料C.天然有机高分子材料
⑴塑料制品属于▲。
⑵棉花、羊毛属于▲。
⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于▲。
Ⅲ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
⑴开发▲等新能源(举一例),不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染。
⑵煤燃烧时加入适当的物质,可以减少▲气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
39.(6分)右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)。
⑴20℃时,KNO3的溶解度是▲g,以下实验中:
x、y、z中为饱和溶液的是▲。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:
加水溶解、▲、▲,然后过滤、洗涤、干燥。
40.(10分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下:
部分物质溶解性(室温)
OH-
SO42-
CO32-
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
微
微
不
Ba2+
溶
不
不
⑴粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为▲、盐酸(只写一种)。
加盐酸的作用是(用化学方程式表示)▲、▲。
⑵制碱原理为:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为▲。
⑶X的化学式为▲。
⑷Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为▲,Y的化学式为▲,写出Y的一种用途▲。
41.(12分)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验。
【实验探究】
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:
称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
步骤3:
按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
【交流讨论】
⑴由步骤1得出的结论是▲。
⑵步骤2目的是▲,检验该滤液中溶质的方法是▲。
⑶步骤3中仪器A的名称为▲。
小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是
▲。
⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。
【请你参与】
⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
⑵请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数。