初中化学酸碱盐口诀学习.docx

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初中化学酸碱盐口诀学习

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初中化学酸碱盐口诀学习

    初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

　　1.电离口诀：

“电离电离，遇水便离”。

说明：

“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：

“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：

“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：

“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：

若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：

“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：

“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

”说明：

“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

（石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色）

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：

“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：

“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：

“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

<1>意义：

“金属位置越靠前，金属活动性越强。

”<2>应用：

①金属跟酸的置换反应：

“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。

”②金属跟盐的置换反应：

“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。

”说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。

“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：

“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。

由于腐蚀有俗名：

火碱烧碱苛性钠”。

说明：

“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：

“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。

硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。

要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。

说明：

“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。

“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。

“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

钾钠铵盐均可溶

硝酸盐遇水无影踪

盐酸盐不溶AgCl

硫酸盐不溶BaSO4

碳酸盐只溶钾钠铵

酸碱盐溶解表：

钾钠铵硝溶，碱中溶有钾钠钡钙。

盐酸盐不溶有银。

硫酸盐不溶只有钡，（钙银微）

碳酸盐只溶钾钠铵。

不溶于酸的沉淀：

氯化银硫酸钡

有蓝色的沉淀：

氢氧化铜

红褐色沉淀：

氢氧化铁

有颜色溶液：

蓝色：

含有铜离子Cu2＋

黄色：

含有铁离子Fe3+

浅绿色：

含有亚铁离子Fe2+

酸的性质：

酸+碱=盐+水反应条件：

无反应类型：

复分解例：

H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：

有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型

：

复分解例：

HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：

金属是活泼金属反应类型：

置换

例：

2HCl（酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水反应条件：

无反应类型：

复分解

例：

H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

碱的性质：

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐反应条件：

碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：

复分解

例：

Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：

非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：

？

？

例：

Ca（OH）2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质：

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐反应条件：

盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：

复分解

例：

CuSO4（盐）+Ba（OH）2（盐）=Cu（OH）2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）

这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：

盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：

复分解

例：

CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么

一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水

　　（4）碱+酸→盐+水

　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

　　2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

　　（3）酸+碱→盐+水

　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

　　2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物都是对的。

但所有的非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

例如：

CO、NO就不是酸性氧化物。

所有的金属氧化物也不都是碱性氧化物。

例如：

CaO、MgO......等是碱性氧化物

七氧化二锰就是酸性氧化物

三氧化二铝、氧化锌是两性氧化物，它们即能跟酸反应，也能跟碱反应生成盐。

所以是两性氧化物。

金属活性表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

金属活性强弱可以从表中看出。

与水反应置换出氢气，与酸反应哪种活性更强。

更易置换出水和酸中的氢，同时也可以用来判断原电池中哪一电极为负极，哪一级为正极。

从左到右活泼性减弱。

氢之前的活性比之后的强。

（注：

文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

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）