D．Ⅰ、Ⅱ、
三个阶段H2的转化率：
αⅠ（H2）>αⅡ（H2）>α
（H2）
12．下列说法正确的是
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：
V1＞V2＝V3
B．常温下，向20mL0.1mol∙L-1盐酸溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的氨水，当溶液pH=7时，c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），且消耗氨水的体积大于20mL。
C．已知25℃时难溶物BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=2.6×10-9，则BaCO3沉淀可以转化为BaSO4沉淀，而BaSO4沉淀不可以转化为BaCO3沉淀。
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=–285.8kJ·mol-1
13．根据下列框图，下列说法正确的是
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，当该电池中65g锌被氧化时，溶液中通过2mol电子
D．当反应掉标准状况下的氯气22.4L，生成K2EO42/3mol
14．某些物质在低温下，电阻率突然减小到零，这种现象叫超导现象，处于这种状态的物质叫超导体。
小王预测超导材料将会在以下方面得到应用，你认为其中合理的是
A．保险装置的保险丝
B．制作电热孵化器的电阻丝
C．制成滑动变阻器的电阻线
D．制作电力电缆，减少电网的传输损耗
15.如图所示,一个质量为4kg的半球形物体A放在倾角为θ=370的斜面B上静止不动。
若用通过球心的水平推力F=10N作用在物体上，物体仍静止在斜面上，斜面仍相对地面静止。
已知sin370=0.6,cos370=0.8,取g=10m/s2，则
A.物体A受到斜面B的摩擦力增加8N
B.物体A对斜面B的作用力增加10N
C.地面对斜面B的弹力增加6N。
D.地面对斜面B的摩擦力增加10N
16．如图所示，有一理想变压器，原副线圏的匝数比为n，原线圈接正弦交流电，电压为U，副线圏输出端接有理想电压表、理想电流表和一个电动机，电动机线圈的电阻为R。
当输入端接通电源后，电动机带动质量为m的重物以速度v匀速上升,电流表的读数为I。
电动机的摩擦不计，取重力加速度为g，则
A.电压表的读数为IR
B.电动机的输入功率为mgv
C.变压器的输出功率为UI/n
D.变压器的输入功率为UI
17．2012年4月16日天文爱好者又迎来了土星冲日的美丽天象，观赏到了美丽的“指环王”。
土星是夜空最美丽的星球之一，它是肉眼易见的大行星中离地球最远的，在望远镜中，其外形像一顶草帽，被誉为“指环王”。
土星冲日是指土星和太阳正好分处地球两侧，三者几乎成一条直线，此时土星与地球距离最近，亮度也最高，是观测的最佳时机。
冲日前后，太阳刚从西方落下，土星便由东方升起，直到天亮由西方落下，整夜可见，是一年中观测土星最好的时机。
该天象大约每378天发生一次，基本上是一年一度。
已知土星和地球绕太阳公转的方向相同，则
A.土星公转的速率比地球大
B.土星公转的向心加速度比地球大
C.土星公转的周期约为1.1×104天
D.假如土星适度加速，有可能与地球实现对接
二、选择题（在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
）
18．生活中很多地方应用了物理学知识，下列有关说法正确的是
A.医生诊病时用一种俗称“B超”的仪器探测人体内脏的位置，发现可能的病变。
“B超”要使用超声波定位，而不用普通的声波。
B.蝉翼、蜻蜓、苍蝇的翅膀在阳光下呈彩色，因为这些翅膀本身是彩色的。
C.紫外线可用来灭菌消毒，是因为紫外线具有较高的能量，足以破坏细胞核中的物质。
D.只要在空间有电场和磁场，就能在空间产生电磁波
19.如图所示电路中，电源电动势为E、内阻为r，电阻R1、R2为定值电阻，R为滑动变阻器，A、B为电容器的两个极板，电压表和电流表均为理想表，电源负极接地。
现闭合电建K，把变阻器的触头滑到变阻器R的中点位置，而后在A、B两板间放入某带电油滴，油滴恰能静止在A、B两板中间。
则下列说法中正确的是
A．仅把A极板缓慢向上移动，使A、B间距离增大，A板对地的电势将升高
B．仅把B极板缓慢向上移动，油滴将向上运动
C．当把滑动变阻器的触头由中点缓慢滑到b端时，电压表和电流表读数都变大
D．仅把电建K断开，油滴有可能继续静止在A、B两板中间
20.如图所示，把一条弹性均匀的长橡皮筋水平拉直，橡皮筋上有两个相距8m的质点A、B。
在t0=0时刻，A、B开始振动，它们的振幅相等，且都只振动了一个周期，A、B的振动图象分别如图甲、乙所示。
若A产生的横波将向左、右两侧传播，B产生的横波也向左、右两侧传播，且各波的波速均为10m/s，则下列说法正确的是
A.t=0.4s时刻，两列波相遇
B.在波的相遇过程中，AB连线中点处的质点的振动速度始终为零
C.t=0.8s时刻，B处质点经过平衡位置且振动方向向下
D.t=0.9s时刻，直线上会出现四列波且间距相等
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21、在测定《梯形玻璃砖的折射率》实验中
（1）四位同学分别在白纸上画出了测量梯形玻璃砖折射率的光路图，光路图如图甲、乙、丙、丁所示，直线aa/、bb/、cc/、dd/代表梯形玻璃砖在白纸上的界面。
其中p1、p2、p3、p4为4枚大头针所插位置的投影点，光线的箭头没有画出。
能比较准确测量折射率的光路图可以是
（2）为了探究折射角（r）与入射角（i）的关系，已作出折射角随入射角的变化曲线，如图所示，请指出图线的特征。
你猜想一下，入射角与折射角之比是一个常数。
（猜对给分，猜不对不给分）
22．在测量电源的电动势与内阻的实验中，图甲为测量电路图，
（1）某同学按图甲电路图在实物图乙上连接导线，在最后一根导线f一端没有连接到电源负极时，发现有两处不妥之处，它们分别是。
（填标号或器材名称）
（2）导线连接正确后，不论这样操作，发现电压表总有读数，安培表无读数。
经反复诊断，最后确定是变阻器或安培表中有一元件断路，因此他拿来多用表检查故障，操作如下：
a.断开电源开关
b.将多用表选择开关置于
1
档，调零后，红黑表笔分别接变阻器下面两个接线柱，指针所指如图丙所示，则该变阻器的电阻约为
（3）纠正了所有错误后，通过实验测出了下列表格中的一些数据
I/A
0.030
0.070
0.110
0.140
0.190
0.250
U/v
1.35
1.23
1.10
1.00
0.85
0.66
请在在答题卷相应位置的坐标纸中作出U-I关系图线，由图线得电源的电动势，
内阻。
23．如图所示，水平传送带右端与竖直放置的光滑半圆形轨道在B点相切，半圆形轨道半径为R=0.4m。
物块在与传送带等高的左侧平台上以4m/s的速度从A点滑上传送带。
物块质量m=0.2kg，物块与传送带的动摩擦因数μ=0.4，g取10m/s2。
（1）若长度为2m的传送带以2m/s的速度绕顺时针匀速转动，求物块从A点到B点的时间；
（2）若传送带以5m/s的速度绕顺时针匀速度转动，且传送带足够长，求物块到达最高点C对轨道的压力。
（3）若传送带以5m/s的速度绕顺时针匀速度转动，为使物块能到达轨道的最高点C，求物块在传送带上运动时间最短时的传送带长度。
24．足够长的光滑平行金属导轨cd和ef水平放置，在其左端连接为θ=370的光滑金属导轨ge、hc，导轨相距均为
=1m,在水平导轨和倾斜导轨上，各放一根与导轨垂直的金属杆，金属杆与导轨接触良好。
金属杆a、b质量均为
=0.1kg，电阻Ra=2Ω、Rb=3Ω，其余电阻不计。
在水平导轨和斜面导轨区域分别有竖直向上和竖直向下的匀强磁场B1、B2，且B1=B2=0.5T。
已知t=0时起，杆a在外力F1作用下由静止开始水平向右运动，杆
在水平向右的F2作用下始终保持静止状态，且F2=0.75+0.2t（N）。
（g取10m/s2）
（1）通过计算判断杆a的运动情况；
（2）从t=0时刻起，求1s内通过杆b的电量；
（3）若t=0时刻起，2s内作用在a棒上外力做功为3.2J，则这段时间内b棒上产生的热量为多少？
25．如图所示，在坐标系xoy平面内有一半径为a的圆形区域，圆心坐标O1（a,0）圆内分布有垂直于纸面向里的匀强磁场。
在直线y=a的上方和直线x=2a的左侧区域内，有一沿x轴正向的匀强电场，场强为E。
在x=2a处有一平行于y轴的足够大荧光屏。
在O点有一个粒子源，能在第一象限向各个方向垂直磁场发射出质量为m、电荷量为+q、速度大小为v的相同粒子。
其中沿x轴正方向的一粒子，恰好能从O1点的正上方的A点射出磁场。
不计粒子的重力。
（1）求磁感应强度B的大小；
（2）求所有射出的粒子打在荧光屏上的范围；
（3）若撤去荧光屏，保持电场大小不变，方向改为沿y轴负方向。
求沿x轴正方向成θ=300射入磁场的粒子在电场中能到达最远的位置坐标及最后射出磁场的位置坐标。
（4）在（3）情况下，请设计一种方案能使该粒子最终从O点射出，且射出方向与初始射入O点时的方向相反，并在答题卷上画出轨迹示意图。
26．（14分）亚硝酸钠又称“工业盐”，其外观与氯化钠相似，有咸味。
亚硝酸钠在建筑中常用作混凝土掺加剂，在金属防锈中作氧化剂；它是一种食品添加剂，在一定的用量下，可用作食品防腐剂和肉类食品发色剂。
但亚硝酸钠具有一定的毒性，所以经常会出现误食亚硝酸钠中毒的事件。
（1）可用来鉴别亚硝酸钠和氯化钠的试剂有。
A.氢碘酸和淀粉的混合液B.AgNO3溶液
C.溴水D.稀硫酸
（2）将光亮的铜丝插入NaNO2溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，并在试管上半部产生红棕色气体。
写出该反应的离子方程式。
（3）为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中加热到130℃，表面生成致密的磁性氧化铁保护层，主要反应是：
Ⅰ.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O
Ⅱ.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
.
①写出上述反应Ⅲ的化学方程式。
②温度升高，发蓝层会增厚，则反应Ⅲ的逆反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）上题中枪支“发蓝”处理后排放的碱性废水中含有大量有毒的NO2-，可加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
写出该反应的离子方程式。
（5）泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有亚硝酸盐。
一般情况下，当人体一次性摄取300—500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。
某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。
反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+Na2SO4+I2+2NO+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
取1Kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。
在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。
再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL泡菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾的混合液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。
请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。
主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有性。
②通过计算判断某人一次食入0.125Kg这种泡菜是否会引起中毒？
27．（15分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
亚氯
酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
回答下列问题：
（1）该温度下NaClO2溶液中c（Na+）c（ClO2-）
（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用一个离子方程式表示）。
（2）使用该漂白剂的最佳pH为。
A．3.0B．4.0—4.5C．6.5—7.0D．9.0
（3）往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，根据图中数据，回答下列问题：
①pH=8时，溶液中主要反应的离子方程式。
②pH＜6时，ClO2-会发生自身氧化还原反应，放出ClO2气体，反应的离子方程式为
。
（4）25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=。
（5）25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中下列关系
正确的是。
A．pH＞7B．c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
C．c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-）D．c（H+）＜c（HClO2）
（6）25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，溶液呈中性，则HClO2溶液的实际浓度为
mol·L-1。
28．（15分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以铁屑、硫酸铵等物质制得摩尔盐晶体的流程图如下：
（已知：
（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）
根据上图回答：
（1）步骤1中Na2CO3在加热条件下作用效果更好的原因是。
（2）不溶性固体与液体之间的分离方法有：
倾析法（A）、一般过滤（B）、抽滤（C）等三种。
其中适合用倾析法分离的条件是。
趁热过滤应选择（填序号）。
（3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，“一定的实验操作”依次是搅拌溶解、蒸发浓缩、、过滤、洗涤并干燥。
晶体洗涤时要用酒精的目的是。
（4）产品纯度的测定：
甲同学选择测定铁元素含量的方法：
先称取产品1.600g，溶解，在100mL容量瓶中定容，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①达到滴定终点时，消耗标准溶液的平均值为20.00mL，则样品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量分数是。
乙同学选择测定NH4+含量的方法：
为了测定样品中NH4+的含量，装置如下图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
②步骤3中，准确量取25.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是。
③步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
若甲同学测得样品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量分数偏低，而乙同学测得样品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是。
29．（14分）作为一种重要香料的兔耳草醛H以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物X的合成路线如下：
已知：
Ⅰ已知：
醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
请回答：
（1）A制B的反应条件为，D制E的反应类型，E中含有的含氧官能团名称为。
（2）D的结构简式为，PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
（3）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。
G与M可发生酯化反应，写出G与M反应的化学方程式。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有五种，写出三种属于不同类别的结构简式、、。
a．分子中不含甲基，且苯环上的一元取代物只有两种
b．能与氯化铁发生显色反应
（5）写出由F制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
30．（14分）回答下列有关植物生命活动的问题：
ⅠCO2还原为糖的一系列反应称为卡尔文循环。
美国生化学家卡尔文和他的同事，
应用同位素示踪技术，即用14CO2饲养小球藻，观察在小球藻光合作用中碳的转化和去向，得到结果如右图所示。
请分析回答：
（1）卡尔文循环进行的场所是。
（2）碳反应的产物是三碳糖，每形成一个三碳糖分子，需要3个CO2分子进入循环，形成6分子的三碳酸，并再生出分子RUBP，从而保证循环的继续进行。
这个三碳糖分子离开卡尔文循环后，大部分运至叶绿体外转变成，供植物体细胞利用。
Ⅱ水稻是浙江省的主要粮食作物。
（1）水稻种子休眠时，含量较多的植物激素是。
播种前常常要进行浸种，科研人员设计了如下实验：
甲组采用一定浓度的赤霉素溶液拌种，乙组用水浸种。
结果发现，甲组种子堆发热更快，长芽也更迅速，说明赤霉素具有作用。
在浸种时，水所起的作用主要是。
（2）研究人员获得了水稻的叶黄素缺失突变体，将该突变体的叶片进行红光照射光吸收测
定。
与正常叶片相比，光吸收差异（填“显著”或“不显著”）。
31.（12分）据调查，少数面包厂家违规使用溴酸钾作为面粉品质改良剂。
面粉中添加溴
酸钾能增强制品的弹性和增强食欲。
但人体摄入一定量的溴酸钾会引起中枢神经系统麻痹，并可引起腹泻、肾脏损害和致癌等，癌变后的肝脏会出现明显的肿块。
为了深入探究溴酸钾对人体的毒害作用，科研人员以小鼠为材料，用“动物细胞培养技术”对
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