图表计算专题.docx
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图表计算专题
图表计算专题
1、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
（结果精确到0．1％）。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
。
（3）若利用题
（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?
（结果精确到0．1t）
2、某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止，发现剩余固体中含一些黑色粉末，该同学取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，发现黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色。
（1）剩余固体中的黑色粉末为 。
（2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量（g）
5
5
5
5
5
烧杯中剩余固体质量（g）
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求：
①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
3、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠=96％。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第二次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1％）
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
（不要求列计算过程，只画出曲线即可）
4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
甲
乙
丙
丁
取用样品的质量／g
5
10
15
20
取用盐酸的质量／g
30
30
30
30
生成H2气体的质量／g
0.05
0.10
0.12
m
（1）表中m的值为 。
（2）计算样品中锌的质量分数?
（写出计算过程，结果精确到0．1％）
5、柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：
，有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克）
稀盐酸中HCl的质量分数
收集的CO2质量（克）
50
10％
2
假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。
试计算：
（1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？
（2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？
（3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。
若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？
6、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做有关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加硫酸的体积／mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
试计算：
（1）此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0．1％）
7、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
（提示：
碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5．55g
4．35g
4．05g
4．05g
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
8、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。
实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸
的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固
体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X= g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有多少g？
9、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。
其原因是：
（从钠元素质量守恒的角度解释）。
10、钢铁工业是国家工业的基础。
2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。
湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。
某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
序数质量
实验1
实验2
实验3
实验4
钢样粉末质量
2.84g
4.25g
6.23g
7.51g
生成H2的质量
0.10g
0.15g
0.20g
0.20g
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数？
11、把25g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入79.3g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液放入烧杯中，向烧杯中连续四次加入稀盐酸，使其充分反应，记录每次加入的稀盐酸质量和称量每次反应后烧杯中物质的质量（假设产生的气体全部逸出烧杯），实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
每次加入稀盐酸的质量（g）
4
4
4
4
每次反应后烧杯中物质的质量（g）
13.78
17.56
21.34
25.34
根据以上的信息，解答下列问题：
（1） g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量 g.
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（3）不纯碳酸钾固体中碳酸钾的质量分数为 。
（计算结果精确到0.1%）
12、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
13、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中M约为 ；
（3）硝酸铵样品的纯度为 ；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
14、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
（1）第4次剩余物质的质量m= g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
15、某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度，取98g该稀硫酸；逐滴加入2％的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。
试计算该稀硫酸的质量分数。
16、为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
甲
乙
丙
丁
取用黄铜屑的质量/g
16.0
16.0
16.0
24.0
取用稀硫酸的体积/mL
16.0
32.0
48.0
一定体积
残留金属的质量/g
13.4
10.8
9.6
16.2
根据上表数据计算：
（1）16.0g黄铜屑中锌的质量；
（2）丁同学所加稀硫酸的体积。
17、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：
取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
（1）据表可推知：
表中第 份中，BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余。
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？
（精确到小数点后一位）
18、某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。
为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：
试求：
（l）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。
（2）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
19、用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱的质量分数，所取试样质量：
8.OOg、锥形瓶质量140.OOg，加入足量稀硫酸（质量为5O.OOg）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
读数次数
质量/g
锥形瓶
+试剂+
稀硫酸
第1次
197.64
第2次
197.48
第3次
197.26
第4次
197.16
第5次
197.12
第6次
197.12
（1）不必进行第七次读数的原因是________________。
（2）计算氢氧化钠的质量分数．
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数不低于多少?
20、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样晶中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0．1％）。
21、化学课外活动小组的同学对某工厂的黄铜（铜锌合金）样品进行分析，实验数据如下表：
实验步骤
数据
1．称取黄铜样品20.0
20.0
2．加入足量15％的盐酸200.0
200.0
3．称量反应后物质的总质量
219.6
请你和该小组同学一起计算：
（1）实验过程中产生气体的质量；
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
22、用锌片与稀硫酸反应，六个实验结果记录如下：
次数
加入锌的质量／g
稀硫酸／g
生成硫酸锌的质量／g
一
2
60
5
二
4
60
（ ）
三
6
60
15
四
8
60
17
五
10
60
（ ）
六
12
60
17
（1）将第二、第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内；
（2）在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，求剩余固体的质量。
（4）求稀硫酸的质量分数。
（注意：
本题结果均取整数，后两小题要求计算过程）
23、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
24、甲、乙、丙、丁四位同学用锌粒与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下表（实验误差忽略不计）；
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量／g
100
100
100
200
加人金属的质量／g
x
1．25x
2x
2x
生成氢气的质量／g
0．4
0．5
0．6
0．8
（1）甲同学加人金属锌的质量x。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
25、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为______。
（2）样品中氧化铜的质量分数是______。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
图表计算专题
1、
（1）90．0％ （1分）
（2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）（1分）
（3）解：
设生成氧化钙的质量为x。
（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）
CaCO3
CaO+CO2↑ （1分）
100 56
100t×90．0％ x （1分）x=50．4t （1分）
答：
理论上最多能得到氧化钙50．4t。
2、
（1）氧化铜（或CuO）
（2）①黑色粉末在剩余固体中的质量分数=
×100%=30%
②设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x
CuO + H2SO4====CuSO4+H2O
80 98
5g-4.6g x
=
x=0.49g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=9.8%
3、
（1）1.8
（2）产生CO2的总质量为
设样品中碳酸钠的质量为
106 44
4.4g
合格
（3）见下图
4、
（1）0．12
（2）由表中数据推知：
甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算
设10g样品中含有Zn的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0．10g
65：
2=X：
0．10g
X=3．25g
样品中Zn的质量分数为：
×100％=32．5％
答：
铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。
效率高等．
5、解：
设反应中消耗的HCl的质量为
，草木灰中K2CO3的质量为
138 73 44
2克
7344＝
2克
克
所用稀盐酸的质量是
13844＝
2克
克
草木灰中含K2CO3的质量分数：
使土壤中增加了钾元素的质量为：
千克
答：
（1）所用稀盐酸的质量为33.2克。
（2）草木灰中含K2CO3的质量分数为12.54％。
（3）使土壤中增加了钾元素3.54千克。
6、
（1）根据题意可知：
20．0g此样品中含8．0g铜。
（2）20．0g此样品中含8．0g铜，氧化亚铁12．0g。
样品中氧化亚铁的质量分数=12．0g/20．0g
l00％=60．0％
（3）解：
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
72 98
4g 20mL×1．22g／mL
x
72／98=4g/20mL
1．22g／mL
x
x=22．3％
7、⑴2．2 ⑵80% ⑶12．96t
8、
（1）30.0
（2）90%
（3）解设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
45g x
得：
x=20.8g 答：
若把二氧化碳收集起来共20.8g。
9、
（1）4.4
（2）解：
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
解得：
则烧碱样品中
答：
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸[或者说：
若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。
]
10、
（1）1.2%；
（2）9.8
解：
通过分析比较实验3与实验4，可知在实验3时，硫酸已完全反应，则溶质全为硫酸亚铁。
设实验3生成硫酸亚铁质量为X，消耗铁的质量为Y
Fe ＋ H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑
56 152 2
Y x 0.2g
则：
0.2g×152=2×X 解得：
X=15.2g
0.2g×56=2×Y 解得:
Y=5.6g
溶液的溶质质量分数为：
×100%=14.4%
答：
略
11、
（1）12g 0.66g
（2）解：
设稀盐酸中溶质的质量为X
K2CO3+2HCl===2KCl +H2O+CO2↑
73 44
X 0.66g
73∶44=X∶0.66g X=1.095g
稀盐酸中溶质的质量分数=1.095g/12g×100%=9.1%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
（3）82.8%
12、
（1）已
（2）75%
13、
（1）曲线图要求：
曲线平滑、趋势正确、给出平台
（2）1.0g（3）80%
（4）解：
设纯净硝酸钠的质量为x
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑
85 17
x 1.7g
85/17==x/1.7g x=8.5g
答：
反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
14、
（1）1.6
（2）80％
（3）有表中数据可知第1次加入10g稀盐酸恰好与8g-5.5g=2.5g碳酸钙反应（用第2次数据计算也可以）。
设10g稀盐酸中溶质的质量为
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2.5g
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：
略
15、解：
设稀硫酸中硫酸的质量为
。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
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