中考化学专题训练图表题.docx
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中考化学专题训练图表题
中考专题训练——图表题
一、微观图示类
【例1】(2010年烟台市中考题)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.1个X分子中有3个原子
C.反应物分子的个数比为1:
2 D.黑球表示的元素化合价在反应前后未改变
2、表格数据类
【例2】(2010年武汉市中考题)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究。
过滤该残液,取100g滤液,向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的质量/g
20
40
60
80
···
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.89
1.78
···
5.35
5.35
(1)通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是__________(写化学式)。
(2)选择合理的数据,计算100g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。
结果精确到0.01g)。
三.函数图像类
【例3】(2010年兰州市中考题)下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是
A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至
过量
D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
四、框图流程类
【例4】(2010年成都市中考题)石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应:
(a)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (b)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
下图中,A为单质,常温常压下C为气体,固态时可用于人工降雨。
D溶液为浅绿色,G是发酵粉的主要成分之一。
F→G、G→F的反应分别类似上述反应a与b。
(部分产物略去)
(1)推断:
G的俗名是____________;x的化学式是______________;
(2)A在氧气中燃烧的现象是____________________________________;
(3)比较反应b与反应⑧,推测反应b发生时的条件为_____________;
(4) 写化学方程式:
反应③_____________________________;反应④___________________________。
(5)将x露置在空气中,其质量会___________(填“增大”、“减小”或“不变”);该现象是否符合质量守恒定律?
___________(填“符合”或“不符合”);
(6)总结反应⑤、⑨、⑩的特点,可得出的结论是_____________________________________。
五、实验装置类
【例5】(2010年扬州市中考题)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润______________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是______________________。
设计的实验步骤为:
①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_____________________;⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。
根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因________________________________________。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。
已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是____________________________________。
(6)使用冷水冷凝的目的是______________。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______________________。
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A.100mL B.1L C.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。
提高训练
1.(09山东省德城区)(4分)如下图,A、B、C、D、E各代表铁、水、氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶二液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,B ,D 。
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____________。
2.(2009年潍坊市).(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生产盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答:
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:
。
(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
① ;
② 。
3.(2010肇庆市)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如左图。
下列叙述正确的是( )
A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
4.(2010江西南昌)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁
5.(2010泰州)下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是( )
氢气质量/g 溶质质量分数/% 沉淀质量/g pH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水
6.(2010四川眉山)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。
下列图象不正确的是( )
7.(2010山东潍坊)在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X(未知)
26
2
12
下列说法中,不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
8.(2010江西南昌)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为 ;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
9.(07山东济南)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
10.(10江西)向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:
烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题:
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S。
(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
11.(08山东济南)在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。
(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验过程中加入80gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
12.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示:
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
13.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同,等质量的稀盐酸充分发挥反应,产生氢气与时间关系如图所示.则下列说法不可能的是( )
A.曲线a、b分别表示锌铁的反应情况
B.盐酸均反应完,锌铁有剩余
C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余
D.锌铁都反应完,盐酸有剩余
14.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是( )
15. 长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。
他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
计算:
①4min后,水垢中的CaC03是否反应完全?
②该水垢中CaC03的质量分数是多少?
16.将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量,横坐标表示稀硫酸的量)。
符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A B C D
17.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
18.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )
19.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是( )