山东省聊城市堂邑中学届高三上学期假期自主学习反馈检测化学试题含答案.docx

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山东省聊城市堂邑中学届高三上学期假期自主学习反馈检测化学试题含答案

山东省堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测化学试题

第I卷（选择题）2013-9-5

一、选择题

1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．CO2、H2S　　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2　D．NH3、HCl

2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列推断正确的是（　　）

A．BF3是三角锥形分子

B．

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键

4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（　　）

A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O

5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu（H2O）4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）

A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6

7．下列有关实验的叙述，正确的是

A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成

B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物

C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止

D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

8．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应

C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应

9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

10．可以将

转变为

的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③与足量的NaOH溶液共热④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①②B．①④C．②③D．②④

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．由水电离的c（H+）=10-12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、K+、SO32－

C．c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液中：

SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：

Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA

C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA

13．下列比较正确的是

A．电负性：

K原子>Na原子B．离子半径：

r（Al3＋）>r（O2－）

C．能量：

E（4s）>E（3d）D．第一电离能：

I1（P）>I1（S）

14．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中

的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是

A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

15．在d轨道中电子排布为

，而不排布成

，其最直接的根据是

A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为：

Z＞Y＞X

17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

18．下列反应属于加成反应的是（）

A.C3H8+Cl2

C3H7Cl+HCl

B.2FeCl2+Cl2====2FeCl3

C.CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH

D.CH3CH2OH

CH2==CH2↑+H2O

19．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）

A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂

C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同

D．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

20．药物是人们生活的必备品之一，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是（）

①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应

A．维生素B．阿司匹林C．芬必得D．扑热息痛

21．由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。

X不稳定，易分解。

为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（）

A．Ag（NH3）2OHB．溴水

C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

22．下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（）

序号

1

2

3

4

模型示意图

A．模型1对应的物质含有双键

B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg

C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应

D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3

23．2012年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。

“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。

下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）

A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能团

C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

24．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：

坚决反对运动员服用兴奋剂。

兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO4（H＋）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

D．该物质能能与NaHCO3溶液发生反应

25．最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”等有毒物质。

乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（）

A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体

B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体

C．“1，4—二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2

D．四步反应的条件可以依次为：

浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4

第II卷（非选择题）

二、填空题

26．按要求完成下列问题。

（1）写出Mg2＋的电子排布式。

（2）依次指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：

________、________、________。

（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：

________、________、________。

（4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ·mol－1）

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

请回答：

⑴Z2Y中含有的化学键类型为。

⑵Z2Y2的电子式为。

⑶X2Y分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为，XWY属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

28．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

（1）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是

。

（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有。

（3）E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

29．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

（1）B中的含氧官能团名称是。

（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）。

（3）由A生成B的化学方程式是。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。

30．带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的名称是，Ⅰ的分子式是。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→F______________________________________________________________；

D→E______________________________________________________________。

（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；

写出Z可能的结构简式：

_____________________________________________。

三、实验题

31．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：

天平（带砝码、镊子）、药匙、。

（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

CO2、甲烷是含有极性键的非极性分子。

乙烯和乙炔是含有极性键和非极性键的非极性分子。

H2S、氨气和HCl是含有含有极性键的极性分子。

氯气是含有非极性键的非极性分子，所以正确的答案选B。

考点：

科学共价键、分子极性的判断

点评：

该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，针对性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。

2．B

【解析】

试题分析：

一水合氨在溶液中能电离出OH－和NH4＋，这说明在一水合氨分子中存在的氢键应该是氮原子和水分子中的氢原子形成的，因此答案选B。

考点：

考查氨水中氢键形成的有关判断

点评：

该题是中等难度的试题，主要是考查对氨水性质的了解掌握情况，以及根据氨水的电离情况和氢键形成条件判断氢键的形成，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

3．D

【解析】

试题分析：

BF3分子中B原子没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面正三角形结构，A不正确；NH4＋离子中N原子形成成4个σ键，N原子是sp3型杂化，杂化轨道全部用于成键，N原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，键角是109°28′，B不正确；CH4分子中的4个C—H键都是碳原子的2s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp3杂化轨道，然后分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键，C不正确，D正确，答案选D。

考点：

考查分子空间构型、杂化轨道的有关判断和应用

点评：

该题是中等难度的试题。

也是高考中的常见题型。

试题贴近高考，基础性强、主要是考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有助于提升学生的学科素养。

4．B

【解析】

试题分析：

根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故A不正确；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。

CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B正确；氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不正确；甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不正确，答案选B。

考点：

考查杂化轨道理论对有关判断和应用

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

主要是考查学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

判断中心原子含有的孤对电子是答题的关键。

5．B

【解析】

试题分析：

配位化合物中必定存在配位键，A正确；B不正确，在配位化合物中还含有其他化学键；C中水中的氧原子含有孤对电子，铜离子含有空轨道，可以形成配位健，C正确，D也水正确的，答案选B。

考点：

考查配位健以及配位化合物的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对配位健以及配位化合物的了解掌握情况，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。

6．B

【解析】

试题分析：

四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；乙醇是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，B正确；二硫化碳是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；，答案选B。

考点：

考查分子极性的判断

点评：

该题设计新颖，贴近生活实际，属于基础性试题的考查，难度不大。

解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

7．C

【解析】

试题分析：

A不正确，在加入硝酸银溶液之前，首先要加入硝酸中和氢氧化钠；苯和溴苯之间是易溶的，不能通过分液的方法获得，B不正确；C正确。

D中生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确，答案选C。

考点：

考查化学实验基本操作的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题贴近教材，基础性强，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。

该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

8．C

【解析】

试题分析：

反应①是乙烯与单质溴发生加成反应，故A正确；只有反应②是由乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，故B正确；反应③是乙烯和水通过加成反应生成乙醇，故C不正确；反应④是乙酸乙酯和水通过取代反应得到乙醇和乙酸，反应⑤是乙醇和乙酸通过取代反应得到乙酸乙酯和水，反应⑥是乙酸乙酯和水，即反应反应④⑤⑥是取代反应，D正确，答案选C。

考点：

考查有机反应类型的判断

点评：

该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对有机反应类型含义以及判断依据的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。

9．C

【解析】

试题分析：

由结构简式可知分子中含有11个C、14个H和4个O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物，故A错误；由于苯环和碳碳双键是平面型结构，则芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不正确；分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C正确；D不正确，因为苯环加成需要3mol氢气，而碳碳双键加成又需要1mol氢气，共计是4mol氢气，答案选C。

考点：

考查有机物的结构和性质

10．B

【解析】

试题分析：

将

转变为

，－COOH变为－COONa，而－COO－水解可生成－OH。

则先发生在NaOH水溶液中的水解生成

，再通入CO2，生成

即可。

或者先水解生成酚羟基，然后再加入足量的NaHCO3，所以正确的答案选B。

考点：

考查有机物合成的有关判断

点评：

该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

明确官能团的变化及物质的性质是解答本题的关键，注意强酸与－COONa反应，NaOH、Na2CO3均能与苯酚反应，而碳酸氢钠不能与酚羟基反应，为该题解答的易错点，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

11．A

【解析】

试题分析：

pH=1的溶液为强酸性溶液，Fe3+、NO3-、Cl-、Na+这四种离子都可以大量共存，故A正确，为本题的答案；由水电离的c（H+）=10-12mol·L－1的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，若溶液为强酸性溶液，则CO32－、SO32－都不可以大量共存，故B不正确；c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液为强碱性溶液，NH4＋不能再强碱性溶液中大量共存，故C错误；能使甲基橙呈红色的溶液中为酸性溶液，AlO2－、HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，故D不正确。

考点：

离子共存

点评：

本题考查了离子共存的问题，离子共存问题是高考考查的重点和难点，该题综合性好，有一定的难度，注意的是由水电离的c（H+）=10-12mol·L－1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

12．D

【解析】

试题分析：

标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明条件，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA，故D正确，为本题的答案。

考点：

阿伏加德罗常数

点评：

本题考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点，该题有一定的综合性，难度中等。

13．D

【解析】

试题分析：

电负性应该为K原子

r（Al3＋）I1（S），因为P为半充满状态，故其电离能相邻的S大，所以D为本题的答案。

考点：

元素周期表

点评：

本题考查了元素周期表的相关知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

14．D

【解析】

试题分析：

K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中

的物质的量浓度相同，则c1＜c2，故本题的答案选择D。

考点：

盐类水解

点评：

本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。

15．D

【解析】

试题分析：

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故本题的答案选择D。

考点：

洪特规则

点评：

本题考查了洪特规则，学生要掌握洪特规则的概念即——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，本题比较基础。

16．AD

【解析】

试题分析：

X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。

同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，应该是X的氢化物最稳定，故C错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，所以本题的答案选择AD。

考点：

元素周期表、元素周期律

点评：

本题考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考考查的重点和热点，本题由一定的综合性，难度中等。

17．C

【解析】

试题分析：

导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：

a＜b＜c，故B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，有图可以看出其pH应该是变小，故测量结果偏小，所以C正确，为本题的正确答案；a、b、c三点溶液pH不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和