C．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y
D．RZ2是含极性键的共价化合物
11．下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是（）
HClO
Na2O2
NaCl
NH4Cl
A
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
共价化合物
共价键
B
共价化合物
共价键
离子化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
共价键
C
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
D
共价化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
A．AB．BC．CD．D
12．氯元素在自然界的主要存在形式是（ ）
A．Cl2
B．HCl
C．NaCl
D．KClO3
13．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（）
A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置
14．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液
15．下列说法不正确的是
A．甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物
B．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
C．应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
D．2-丁烯：
CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA
B．标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA
C．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA
D．1molMg中含有的电子数目约为2NA
17．对于反应A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
18．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中锌片均为负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小D．两烧杯中溶液均为无色
19．（6分）已知某化学反应A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（El-E2）kJ
B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量
D．生成2molB-B键放出E2kJ能量
20．（6分）决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）填写下列空白：
（1）一定质量的Al2（SO4）3中含有2.7gAl3＋，含有________个SO42-；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（4）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为____________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。
（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。
A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。
A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。
写出其中将硫固定的化学方程式是____________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：
A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________。
（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：
反应②的化学方程式为_________________________________________________。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。
向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，该反应的化学方程式为________________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：
A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。
详解：
A、c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
2．C
【解析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。
3．A
【解析】
碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
4．C
【解析】分析：
A、锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；
B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；
D、太阳能电池的主要材料是半导体硅。
详解：
A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A错误；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，B错误；
C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，氧气在正极被还原，C正确；
D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D错误。
答案选C。
5．D
【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。
错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。
错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。
错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；
故选D。
点睛：
元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；
B.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；
C.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；
D.该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；
故合理选项为D。
7．A
【解析】
【详解】
A项、在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素原子个数百分比保持不变，故A正确；
B项、同种非金属原子间形成非极性键，化合物分子中不一定有非极性共价键，如氯化氢分子只存在极性键，故B错误；
C项、同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不同，故C错误；
D项、周期表有7个横行，7个周期，18个纵行16个族，故D错误；
故选A。
8．A
【解析】分析:
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。
详解:
A.v（A）=0.7mol/（L.s）;
B.v（A）：
v（B）=2:
3，故v（A）=
v（B）=
0.8mol/（L.s）=0.53mol/（L.s）;
C.v（A）=7.0mol/（L.min）=
mol/（L.s）=0.12mol/（L.s）；
D.v（A）：
v（C）=1:
1，故v（A）=v（C）=0.6mol/（L.s）；
故A反应速率最快,
所以A选项是正确的。
9．B
【解析】
【详解】
A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；
B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；
C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；
D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；
故选B。
10．C
【解析】
分析：
根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：
R为C，X为N，Z为S。
综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。
详解：
A项，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：
CH4B项，Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：
Al3+C项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C项错误；
D项，CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
11．C
【解析】
【详解】
HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故C正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】
化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。
12．C
【解析】分析：
氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠形的式存在，由此解答。
详解：
氯是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠的形式存在。
答案选C。
13．A
【解析】
【分析】
由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。
【详解】
A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；
B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；
C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；
D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；
故选A。
【点睛】
本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。
14．B
【解析】
【详解】
A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；
故答案为B。
15．B
【解析】A．甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个CH2基团，互为同系物，故A正确；B．由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：
氯化氢，总计5种产物，故B错误；C．根据沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分馏的方法，故C正确；D．CH3CH=CHCH3故，此为烯烃结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代H的位置生成2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故D正确；故选B。
16．A
【解析】分析：
A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B．根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。
详解：
A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B．标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）的物质的量为
=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。
点睛：
本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：
①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。
本题中甲醛在标准状况下为气体（沸点-19.5℃）。
17．D
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡的标志是：
①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。
【详解】
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。
18．D
【解析】
【详解】
A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；
B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；
C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；
D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。
故选D。
19．A
【解析】A．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，从图示可知E1＞E2，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（E1-E2）kJ，故A正确；B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，吸收（E1-E2）kJ热量，因此生成2molB-B键放出（E1-E2）kJ能量，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键。
依据图象，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。
20．C
【解析】
【分析】
根据决定化学反应速率的根本原因：
反应物本身的性质。
【详解】
因决定化学反应速率的根本原因：
反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
答案选C。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1022（或0.15NA）0.511∶1616∶114∶380%8.45（a＋b－d）g·mol－1
【解析】
【分析】
（1）找准物质的量关系：
Al2（SO4）3~2Al3+~3SO42-计算可得；
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比；
（3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；
（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=
=16.8
。
该混合气体对氢气的相对密度
=8.4；
（5）由质量守恒定律和
=
可知。
【详解】
（1）n（Al3+）=
=0.1mol，n（SO42-）=
n（Al3+）=0.15mol，含有9.03×1022（或0.15NA）个SO42-。
n[Al2（SO4）3]=0.05mol，溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=
=0.5mol·L－1；
（2）
=
=
，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则
=
==
=
。
=
，同质量的CO2和S
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