届北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题及答案.docx
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届北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题及答案
2017年海淀区高三一模化学2017.4.9
答题可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16
6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
用
品
主要成分
CO2
Fe2O3
NaHCO3
C12H22O11
用途
做制冷剂
做红色涂料
除油污
做调味剂
7.下列方程式不能正确解释相关事实的是
电解
冰晶石
A．碳酸的酸性强于苯酚：
CO2+H2O+
+HCO3-
B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：
2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑
△
C．浓硫酸具有强氧化性：
C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．金属铜能溶解于稀硝酸：
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
8.下列实验装置或操作正确的是
A
B
C
D
向容量瓶中转移液体
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
①②
A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
11．实验：
①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
A．仅根据实验①能说明还原性：
Br->Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：
Br2>I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO4
25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
聚酯
J
已知：
Ⅰ.RCOOR’+R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
’
’
Ⅱ.
（R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a.过渡元素区域
b.金属和非金属元素的分界线附近
c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）△H=________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。
物质
SiHCl3
SiCl4
AsCl3
沸点/℃
32.0
57.5
131.6
一定条件
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
n（SiHCl3）
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
n（H2）
b.横坐标表示的投料比应该是
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
27．（14分）SO2、NO是大气污染物。
吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c（HSO3－）b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3－）+c（SO32－）
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制
在4～5左右
向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为。
②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。
（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
28．（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：
制取FeCl2溶液。
向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
1实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：
溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现象
i
③
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液
④
2017年4月高三化学一模答案
选择题
6.C7.D8.A9.D10.B11.B12.C
非选择题
说明：
1．除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。
4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
25．（16分）
（1）加成反应
（2）
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）
（5）
（6）a、c
（7）
（8）
26.（12分）
（1）三（1分）ⅣA（1分）b
（2）+638.4kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
（4）①蒸馏（或分馏）②a、c
27.（14分）
（1）SO2+OH－===HSO3－
（2）①a、c
②HSO3－在溶液中存在电离平衡：
HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+
（4）①Ce3+-e－===Ce4+②a
（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）
28．（16分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-
Fe（SCN）3（不写可逆号不扣分）
（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）
①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体
③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）
④无明显现象
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