届北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题及答案.docx

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届北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题及答案

2017年海淀区高三一模化学2017.4.9

答题可能用到的相对原子质量:

H-1N-14O-16

6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

A

B

C

D

主要成分

CO2

Fe2O3

NaHCO3

C12H22O11

用途

做制冷剂

做红色涂料

除油污

做调味剂

7.下列方程式不能正确解释相关事实的是

电解

冰晶石

A.碳酸的酸性强于苯酚:

CO2+H2O+

+HCO3-

B.工业上用氧化铝冶炼金属铝:

2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑

C.浓硫酸具有强氧化性:

C+2H2SO4(浓)===2SO2↑+CO2↑+2H2O

D.金属铜能溶解于稀硝酸:

Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O

8.下列实验装置或操作正确的是

A

B

C

D

向容量瓶中转移液体

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

9.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是

 

①②

A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-

10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去

D.将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀

11.实验:

①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;

③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A.仅根据实验①能说明还原性:

Br->Cl-B.仅根据实验②能说明氧化性:

Br2>I2

C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色

12.根据下列操作及现象,所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度:

CO32->HCO3-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,Fe3+的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3

同温下溶解度:

CaSO4

 

25.(16分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

聚酯

J

已知:

Ⅰ.RCOOR’+R’’18OH

RCO18OR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)

Ⅱ.

(R、R’代表烃基)

(1)①的反应类型是________。

(2)②的化学方程式为________。

(3)PMMA单体的官能团名称是________、________。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。

(5)G的结构简式为________。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d.1mol

与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是________。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

26.(12分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

(1)硅元素位于周期表的______周期______族,在周期表的以下区域中,可以找到类似硅的半导体材料的是________(填字母序号)。

a.过渡元素区域

b.金属和非金属元素的分界线附近

c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知:

请将以下反应的热化学方程式补充完整:

SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅。

已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:

_________,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷。

(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。

根据下表数据,可用________方法提纯SiHCl3。

物质

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸点/℃

32.0

57.5

131.6

一定条件

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)

Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是________(填字母序号)。

n(SiHCl3)

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(H2)

b.横坐标表示的投料比应该是

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度

27.(14分)SO2、NO是大气污染物。

吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是(填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中c(HSO3-)

b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制

在4~5左右

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:

(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式。

(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。

(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

28.(16分)

甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:

制取FeCl2溶液。

向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。

实验二:

向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。

(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:

、。

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

1实验I的说明;②实验III的目的是。

得出结论:

溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因:

I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。

测所配FeCl2溶液的pH,约为3。

由此,乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

现象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液

2017年4月高三化学一模答案

选择题

6.C7.D8.A9.D10.B11.B12.C

非选择题

说明:

1.除特别标明分值的空,其余每空2分,不出现0.5分,最低0分,不出现负分。

2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。

3.II卷的多项选择题,只选对一个给1分,多选或错选为0分。

4.文字表述题的合理答案可酌情给分。

25.(16分)

(1)加成反应

(2)

(3)碳碳双键(1分)酯基(1分)

(4)

(5)

(6)a、c

(7)

(8)

26.(12分)

(1)三(1分)ⅣA(1分)b

(2)+638.4kJ·mol-1(不写“+”不扣分,单位写错扣1分)

(3)C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”),C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”)

(4)①蒸馏(或分馏)②a、c

27.(14分)

(1)SO2+OH-===HSO3-

(2)①a、c

②HSO3-在溶液中存在电离平衡:

HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,

Ca2++SO32-===CaSO3↓使电离平衡右移,c(H+)增大。

(3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3-+4H+

(4)①Ce3+-e-===Ce4+②a

(5)243a(242a、244a、5600a/23都给分)

28.(16分)

(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-

Fe(SCN)3(不写可逆号不扣分)

(2)①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

(3)

①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

③取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液(多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分,答错一种试剂即为0分)

④无明显现象

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