届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试化学试题 及答案 精品.docx
《届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试化学试题 及答案 精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试化学试题 及答案 精品.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届山东省滕州市实验中学高三上学期期末考试化学试题及答案精品
2014-2018学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试
理综化学部分
相对原子质量：
H:
1O:
16Al:
27Si:
28S:
32K:
39Fe:
56
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是（）
A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
气中形成胶体（1μm=10-6m）
8．1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、
Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为（）
A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1
9．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径最高或最低化合价
0．74
1．60
+2
1．52
+1
1．10
+5
0．99
+7
1．86
+1
0．75
+5
0．82
+3
—2
—3
—1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0kJ·mol－1
12．下列图示内容的对应说明错误的是（）
A
B
C
D
图示
说明
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线
该装置可保护钢闸门不被腐蚀
该化学反应为吸热反应
13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）
A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
B．对应氢化物的热稳定性：
X>Y＞M
C．单质的还原性：
R＞M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：
准确称取1．46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0．07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1．60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）。
27．（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。
试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的NH3d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1．0mol，n（H2）=1．0mol，n（NH3）=0．4mol，则反应速率v（N2）=mol/（L·min）。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1，写出该反应的化学方程式：
。
（5）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．从理论上分析，该电池工作过程中（填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）．
28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
．
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是极。
实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。
注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
36、37：
略
38．（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。
（部分夹持仪器已略去）
已知：
①制备的反应方程式为：
Cl2+2S
S2Cl2
②反应涉及的几种物质性质如下：
性质
物质
熔点
沸点
着火点
其他性质
单斜硫
119．2℃
446．6℃
363℃
/
斜方硫
112．8℃
446．6℃
363℃
/
S2Cl2
-77℃
137℃
/
遇水强烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列问题：
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，
应先安放（填仪器名称）。
整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）。
实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是。
（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是。
（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是。
（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）
①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液
2014-2018学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试
参考答案
7—13：
AABDAAD
26．（14分）
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O；（3分）
（3）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO↑；（3分）
（4）3，16，3，3，10，8H2O（共3分，其中缺项1分，配平2分）
（5）Fe8Al4Si（3分）
27．（14分）
（1）bc（2分）
（2）0．01（2分）
（3）ad（2分）（4）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）
（5）226．3kJ（2分）
（6）2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O（2分）不需要（2分）
28．（15分）
（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（2分）
（3）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）Mn2+、Mg2+、NH4+（3分）
（4）负极（2分）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+（2分）
（5）Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）
38．（15分）
（1）酒精灯（1分）气密性检查（1分）a（1分）
将E中长导管移出液面（1分）
（2）
（1分）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）
不易控制温度（2分）
（3）同素异形体（2分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（2分）
（4）①③（2分）
升级会员 