课题2 酸和碱之间会发生什么反应.docx

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课题2酸和碱之间会发生什么反应

课题2酸和碱之间会发生什么反应

教学目标：

1．知识与技能：

知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.情感与态度：

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．科学与方法：

会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：

酸碱之间的中和反应。

教学难点：

中和反应的探究过程。

课时安排：

2课时

教学方法：

实验探究法

教学过程：

第一课时中和反应

[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?

1.中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水

2．盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

如：

Na2SOAlClCaSO4CuSO4

3．中和反应的实质：

H++OH-=H2O

4．中和反应中指示剂的作用：

5．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

①改变土壤的酸碱性

②处理工厂的废水Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O

③用于医药有一种胃药的主要成分是Al（OH）治疗胃酸Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

第二课时溶液酸碱度的表示方法

教学目标：

1．知识与技能：

知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.情感与态度：

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．科学与方法：

会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点：

溶液的酸碱度的探究过程。

[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。

那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。

pH<7溶液呈酸性PH值越小，溶液的酸性越强。

pH>7溶液呈碱性PH值越大，溶液的碱性越强。

pH＝7溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：

使用pH试纸。

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

课堂阅读：

你了解身边一些物质的pH吗?

P62

3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

①．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

②．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

③．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

④．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

4．了解人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

5.课外1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。

课堂总结：

1.知道酸和碱之间发生的中和反应

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

课堂练习1．某溶液pH＝3，则该溶液………………（）

A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是…………………………………………（）

A．pH＝14B．pH=7C.pH＝1D．pH＝0

布置作业：

同步练习

板书设计：

课题2酸和碱之间会发生什么反应

1.盐

定义：

由金属离子和酸根离子组成的化合物

2.中和反应

定义：

酸和碱反应生成盐和水的反应。

实质；氢离子跟氢氧根离子组成水

3.中和反应的实际应用

1）改变土壤酸碱性

2）处理废水

3）用在医学

课后反思：

第十一单元盐化学肥料课题

课题1生活中常见的盐

教学目标：

1.知识与技能：

了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.情感与态度：

能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

3.科学与方法：

掌握碳酸根离子检验的方法。

学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

教学重点：

1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

3．碳酸根离子的检验方法。

教学难点：

1．分析粗盐提纯实验的误差。

2．归纳复分解反应及其条件。

课时安排：

2课时

教学方法：

实验探究法

教学过程：

（第一课时）

[复习]提问什么叫盐?

再[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?

一、氯化钠NaCl，俗名：

食盐

1．食盐的用途

a．食盐是一种重要的调味品。

b．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

c．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

d．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

e．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐

3．粗盐提纯:

溶解、过滤、蒸发。

提问：

1、过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?

（一贴、二低、三靠）

1、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解：

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

3、蒸发时应注意：

（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的1/3防止加热至沸腾时易进溅。

（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。

（

（1）过滤时滤纸破损。

（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

）

2．实验可能出现误差的原因。

（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低

[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。

同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

（第二课时）

[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?

1。

碳酸钠：

Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

2．酸钙：

CaCO3。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

3．酸氢钠：

NaHCO3，俗称小苏打；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

提示：

我国制碱工业的先驱——侯德榜--侯氏制碱法

4．酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

CO3或HCO3验：

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

5．盐的化学性质

①盐+金属→新金属+新盐（盐必须是可溶性盐，金属为活泼性比盐的金属离子强的金属CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

②盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3

③盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（盐,碱必须可溶）

④盐1+盐2→新盐1+新盐2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaCl（盐必须是可溶物质）

[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

[讲解并板书]6。

分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

（有↑或↓或水生成）

AB+CD→AD+CB

[反思]本节课我们学习了哪些知识?

课堂练习：

（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是…………………（）

A．KNO3NaClNaOHB．KOHNa2CO3HClC．KNO3NaOHFeCl3

2．（2003年福建）做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）

A．NaOHB.NaClC．CaOD．Na2CO3

2．（2003年广西）在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）

A．氯化钾B.硝酸C．硝酸钾D.氢氧化钠

课堂总结：

本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件

布置作业；点拔顺练

板书设计：

第十一单元盐化学肥料课题

课题1生活中常见的盐

二、氯化钠NaCl，俗名：

食盐

1．食盐的用途

a．食盐是一种重要的调味品。

b．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

c．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

d．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

e．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

课后反思：

课题2化学肥料

教学目标：

1.知识与技能：

了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2.情感与态度：

了解化肥、农药对环境的影响

教学重点：

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点：

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

课时安排：

1课时

教学方法：

讲解法

教学过程：

1．氮肥：

常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2〕、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如：

NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐（如：

NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。

氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。

2．磷肥：

常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。

磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。

3．钾肥：

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

4化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。

要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

不合理地使用化肥，可能会形成：

1．土壤污染2．水污染3．大气污染。

5.探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法P79区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

不具有刺激性气味的氨气放出

6.氮肥的简易鉴别:

氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味。

课堂小结：

了解元素对农作物的的重要性初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

课堂练习：

点拔顺练

布置作业；点拔顺练

板书设计：

课题2化学肥料

1．氮肥

2．磷肥

3．钾肥

4化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用

课后反思：

十二单元

课题1人类重要的营养物质

教学目标：

1.知识与技能：

了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。

2.情感与态度：

了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。

教学重点：

1．蛋白质的教学。

2．学生视野的拓宽。

教学难点：

蛋白质的生理功能。

课时安排：

1课时

教学方法：

讲解法

教学过程：

食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。

一、蛋白质

1．蛋白质是构成人体的物质基础。

一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关。

2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白

3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。

4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。

二、糖类糖类是动植物所需能量的主要来源

1．淀粉[（C6G10O5）n]

2．葡萄糖（C6H12O6）C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

3．蔗糖（C12H22O11）

4．麦芽糖（C12H22O11）

三、油脂

油脂是油和脂肪的合称：

油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。

四、维生素

维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。

课堂总结：

食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。

课堂练习；点拔顺练

布置作业；点拔顺练

板书设计：

十二单元

课题1人类重要的营养物质

一、蛋白质

二、糖类糖类是动植物所需能量的主要来源

二、糖类糖类是动植物所需能量的主要来源

四、维生素

课后反思：

课题2化学元素与人体健康

教学目标：

1.知识与技能：

了解人体的元素组成

2.情感与态度：

了解一些元素对人体健康的重要作用。

教学重点：

一些元素与人体健康的关系。

教学难点：

化学元素对人体健康的影响。

课时安排：

1课时

教学方法：

讲解法

教学过程：

一、构成人体的元素有50多种。

人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。

二、常量元素和微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。

1．钙幼年佝偻病，发育不良，老如果骨折

2．2．钠和钾钠和钾钠离子和钾离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用

3.微量元素微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。

课堂总结：

了解一些元素对人体健康的重要作用。

课堂练习：

点拔顺练

布置作业：

点拔顺练

板书设计：

课题2化学元素与人体健康

1．一、构成人体的元素有50多种。

人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。

二、常量元素和微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。

1．钙

2．钠和钾

2．钠和钾

课后反思：

课题3有机合成材料

教学目标：

1.知识与技能：

了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2.情感与态度：

知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

教学重点：

通过有机合成材料的教学，提高学生的化学素养。

教学难点：

提高学生化学素养

课时安排：

1课时

教学方法：

讲解法

教学过程：

一、有机化合物

1．含碳的化合物叫有机化合物。

（CO、CO2、H2CO3、CaCO3属于无机化合物。

）

2．有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机物。

二、有机合成材料

三大合成材料：

塑料、合成纤维和合成橡胶。

1．热塑性塑料和热固性塑料。

因聚乙烯塑料有热塑性，故可用加热的方法进行封口；因电木插座具有热固性，故不能进行热修补。

2．天然纤维和合成纤维混合纺织的混纺织品。

3．合成橡胶。

三、白色污染:

危害人体健康、影响农作物生长、危及动物安全。

四、防止白色污染的措施

1．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

2．重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等

4．回收各种废弃塑料。

减少使用、加强回收、使用可降解塑料是目前治理“白色污染”的主要措施。

---从改进塑料的配方和生产工艺入手，研制新型的可降解塑料，是治理“白色污染”的最有前景的措施。

五、新型有机合成材料

课堂总结：

通过本节课的学习中我们了解有机化合物和有机高分子化合物的特点，知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

课堂练习：

点拔顺练

布置作业：

点拔顺练

板书设计：

课题3有机合成材料

一、有机化合物

二、有机合成材料

三、白色污染:

危害人体健康、影响农作物生长、危及动物安全。

四、防止白色污染的措施

五、新型有机合成材料

课后反思：