山东省烟台市高考诊断性测试化学试题及答案word版.docx
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山东省烟台市高考诊断性测试化学试题及答案word版
2022年高考诊断性测试
化学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
N14Ca40
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
2．关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe（OH）3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO42-或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
5．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。
下列说法正确的是
A．第一电离能：
X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
6．电解法处理含有Cl－、NO3－的酸性废水，其工作原理及电极
b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。
下列
说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．H与NO－3反应的方程式为8H+NO3－+2H+=NH4＋+3H2O
C．HClO在阳极生成：
Cl－+H2O－2e－=HClO+H+
D．处理1molNO3－，电路中转移5mole－
7．某同学用0.1000mol·L–1盐酸标定浓度约为0.1mol·L–1氨水的浓度，操作如下：
取规格为25mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。
准确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。
将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。
重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。
实验中存在的错误有几处？
A.1B.2C.3D.4
8．钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：
阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M－
R-M+Cl－、R-Na+N+
R-N+Na+。
下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
9．氮化硅（熔点1900℃）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。
下列说法错误的是
A．键角：
SiH4>NH3B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体D．SiH4为非极性分子
10．一种全有机质子二次电池放电原理
如图所示，电极材料中的P、PO、
PR均为有机高分子化合物。
下列说
法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P－2e－=PO＋2H＋
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑试剂瓶）
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
12．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。
下图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。
下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
13．H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能（kJ·mol–1）如图所示。
下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据上图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由上图可知，相同催化剂条件下反应也可能存在
多种反应历程
14．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
15．常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。
向浓度均为0.01mol·L–1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO4–+AsO33–
HAsO42–+HAsO32–K=105.2
B．pH=6时，c（H2AsO4–）>c（H3AsO3）>c（HAsO42–）>c（H2AsO3–）
C．溶液呈中性时，
约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_____。
（2）CuSO4稀溶液中存在[Cu（H2O）6]2+，[Cu（H2O）6]2+的空间构型为；下列对[Cu（H2O）6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是（填标号）。
A．sp3B．sp3dC．sp3d2D．dsp2
（3）Cu2+可形成[Cu（en）2NH3]（BF4）2，其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2。
该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为___。
（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为；该晶体的化学式为。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,0）、（
），则C点原子的分数坐标为；晶胞中C、D间距离d=pm。
17．（12分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。
回答下列问题：
已知：
①MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。
（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为。
（4）整个流程中可循环利用的物质是。
获得MnSO4∙H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是。
（5）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L–1（保留两位小数）。
判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由。
[已知：
20℃时Ksp（PbSO4）=1.6×10–8mol2·L–2，Ksp（PbCO3）=7.4×10–14mol2·L–2，1.262≈1.6]
18．（12分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。
回答下列问题：
I．Ca3N2的制备
（1）仪器a的名称为，E装置的主要作用是。
（2）实验开始时应首先点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．Ca3N2纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）
（3）方案一：
①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。
则产品中Ca3N2的质量分数表达式为。
（4）方案二：
按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol•L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。
从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。
则产品中Ca3N2的质量分数为。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
19．（12分）乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
回答下列问题：
（1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=－
+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
反应的活化能Ea=kJ·mol－1。
当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[
]对CO2平衡转化率的影响如图所示。
则∆H0（填“＞””或“＜”，下同）；a3；M、N两点的反应速率v逆（M）v正（N）；M、N两点的化学平衡常数KMKN。
（3）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）＝1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中表示H2变化的曲线是；根据图中点A（630K，0.2），列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp＝（MPa）－3（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
20.（12分）一种药物的中间体M（
）的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A能发生银镜反应，则A的结构简式为；写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。
①含有四种化学环境的氢②能和NaHCO3反应生成气体③遇FeCl3溶液显紫色
（2）A→B的反应类型为；D中含氧官能团的名称为；E只有一种化学环境的碳原子，F→G的化学方程式为。
（3）试剂a的结构简式为；I的结构简式为。
（4）已知：
，综合上述信息，以1,3-丁二烯和乙胺（CH3CH2NH2）为原料合成
，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。
2022年高考诊断性测试
化学参考答案
1．B2．C3．D4．B5．A
6．B7．B8．C9．B10．C
11．BC12．B13．BC14．AC15．CD
16.（12分）
（1）N（1分）Cu+的3d轨道全满达到稳定状态（1分）Cu2O（1分）
（2）八面体（1分）C（1分）
（3）11（1分）F、N、C（1分）
（4）50%（1分）CuInTe2（1分）（
，
，
）（1分）
（2分）
17.（12分）
（1）1:
3（1分）
（2）C6H12O6+24H++12MnO2==12Mn2++6CO2↑+18H2O（2分）
（3）在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖（1分）少量多次加入葡萄糖（1分）
（4）醋酸（CH3COOH）（1分）向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4∙H2O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复2～3次（2分）
（5）5.87×10–10（2分）该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为K=Ksp（PbSO4）/Ksp（PbCO3）=2.16×105＞1×105，所以能彻底进行（2分）
18．（12分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应）（2分）
（2）A（1分）E装置中有均匀的气泡产生（1分）
（3）关闭K1，打开K2（1分）打开K1，通一段时间的N2（1分）
37（m2-m1）×100%/51（2分）
（4）88.8%（2分）偏低（1分）
19.（12分）
（1）30（2分）加入催化剂（2分）
（2）＜（1分）＞（1分）＜（1分）＞（1分）
（3）a（2分）
（2分）
20.（12分）
（1）
（1分）
（1分）
（2）取代反应（1分）酚羟基、醚键、羧基（1分）
（2分）
（3）H2NCH2CH2Cl（2分）
（1分）
（4）（3分）
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