人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》同步练习题卷含详细答案.docx
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人教新版九年级化学下学期《93溶液的浓度》同步练习题卷含详细答案
9.3溶液的浓度
一．选择题（共15小题）
1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20%B．40%C．25%D．66.7%
2．现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（ ）
A．K+总数B．溶剂的质量
C．溶液的质量D．溶质的质量分数
3．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐
A．①④B．①②C．②④D．①②④
4．根据如图原理可：
海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（ ）
A．溶质质量B．溶质质量分数
C．溶液质量D．溶剂质量
5．如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
温度/℃
60
70
80
90
100
﹣﹣
溶解度/g
KNO3
110
138
169
202
246
﹣﹣
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量
C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%
D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体
6．食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。
下列说法正确的是（ ）
A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数
B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O
D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g
7．下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（ ）
A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
D．将一定量饱和石灰水升温10℃
8．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾易溶于水
B．40℃时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
9．20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。
现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是（ ）
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：
甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
10．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
11．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压后，对装置右侧海水分析正确的是（ ）
A．溶质质量分数不变B．溶剂质量不变
C．溶液质量减少D．溶质质量减少
12．配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为（ ）
A．29.4mLB．27.2mLC．30.8mLD．25.3mL
13．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
说法正确的是（ ）
A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
14．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：
7
D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%
15．依据实验和溶解度曲线回答问题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．30%B．33.3%C．40%D．50%
二．填空题（共2小题）
16．预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO4•5H2O） g，蒸馏水 g。
17．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为
（2）向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是 。
（3）C点所对应的溶液是 （填“饱和“不饱和”）。
三．计算题（共1小题）
18．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4+ZnO＝ZnSO4+H2O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。
（2）32.2克硫酸锌中锌元素的质量 克
（3）如果用100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液配制1%的硫酸锌溶液，需要加入 克水（写出解题过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：
把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是
＝40%
故选：
B。
2．【解答】解：
20℃时，向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体，则发生反应K2O+H2O═2KOH，恢复20℃时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。
由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，因此溶液中K+总数减少，溶液的质量也减少。
因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。
故选：
D。
3．【解答】解：
设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。
设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。
故①④方法正确。
故选：
A。
4．【解答】解：
A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。
B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。
D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。
故选：
A。
5．【解答】解：
A、KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量小于KNO3的质量，故选项说法错误。
C、0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是
×100%＜13.3%，故选项说法错误。
D、60℃时硝酸钾的溶解度大于50℃时硝酸钾的溶解度，要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体，故选项说法正确。
故选：
D。
6．【解答】解：
A．使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。
可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；
B．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；
C．C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：
Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误；
D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x
＝26.5%x＝36.1g。
故D错误。
故选：
A。
7．【解答】解：
A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。
故选：
D。
8．【解答】解：
A、20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1～10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g，故高氯酸钾可溶于水，故A错误；
B、40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，故B错误；
C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时，高氯酸钾的溶解度为13.4g，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以80℃高氯酸钾饱和溶液冷却到40℃时有结晶现象，故C正确；
D、60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g，这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＝6.8%，60℃时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液，故D错误；
故选：
C。
9．【解答】解：
A、由于M的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质的质量分数是：
＝20%，故A正确；
B、由于甲的质量分数小于乙的质量分数，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：
甲＞乙，故B正确；
C、向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，能继续溶解食盐，所以溶液的质量增加，故C正确；
D、由于无法判断甲的溶解度随温度变化的情况，所以冷却溶液甲后，溶液的质量不一定减少，故D错误。
故选：
D。
10．【解答】解：
A．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，30℃时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。
B．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则30℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克，则30℃时，硝酸钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。
C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。
故选：
D。
11．【解答】解：
A、压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法错误。
B、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法正确。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，故选项说法错误。
故选：
C。
12．【解答】解：
设需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则490g×10%＝1.84g/cm3×x×98%x＝27.2cm3（27.2mL）。
故选：
B。
13．【解答】解：
A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；
B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：
B。
14．【解答】解：
A.500g溶液中含溶质的质量为：
500g×30%＝150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL＝550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：
30%：
70%＝3：
7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选：
A。
15．【解答】解：
40℃时，40℃时，甲的溶解度是50g，该温度下100g水中，最多能溶解甲的质量是50g；②恰好为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数约为
50g
50g+100g
×100%≈33.3%。
故选：
B。
二．填空题（共2小题）
16．【解答】解：
配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：
160g×10%＝16g，含16g硫酸铜需要胆矾的质量为：
16g÷
×100%＝25g；需要水的质量为：
160g﹣25g＝135g。
故答案为：
25；135。
17．【解答】解：
（1）由图象知：
A点时溶液的质量为100g，此时溶剂的质量为50g，故溶解的溶质的质量＝100g﹣50g＝50g，溶质质量分数＝
×100%＝50%；
（2）由图象知：
B点时溶液的质量为130g，此时溶剂的质量为50g，溶质质量＝130g﹣50g＝80g，再加入70g水，此时溶液的质量变为200g，溶质的质量不变，溶质的质量分数＝
×100%＝40%；
（3）由图象知：
A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知温度升高，溶解度增大，B点溶液中50g溶剂溶解80g溶质，恰好达到饱和状态，C点温度升高溶液质量不变，说明C点一定是不饱和溶液；
故答案为：
（1）50%；
（2）40%；（3）不饱和。
三．计算题（共1小题）
18．【解答】解：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：
65：
32：
（16×4）＝65：
32：
64；
（2）32.2克硫酸锌中锌元素的质量＝
；
（3）设需要加入水质量为x，
100g×10%＝（100g+x）×1%
解得：
x＝900g
故答案为：
（1）65：
32：
64；
（2）13；（3）900。
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