人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》同步练习题卷含详细答案.docx

1、人教新版九年级化学下学期93 溶液的浓度同步练习题卷 含详细答案9.3 溶液的浓度一选择题（共15小题）120时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A20% B40% C25% D66.7%2现有100克20饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O2KOH）充分反应并恢复20，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）AK+总数 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶质的质量分数3在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水 蒸发后溶液中还剩20克水 加入3.2克食盐

2、 加入5克食盐A B C D4根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质氯化钠和溶剂水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A溶质质量 B溶质质量分数 C溶液质量 D溶剂质量5如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（） 温度/01020304050溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5NaCl35.735.836.036.336.637.0温度/60708090100溶解度/gKNO3110138169202246AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B将100等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50，析出

3、的NaCl的质量大于KNO3的质量 C0的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3% D要将50的KNO3饱和溶液升高至60仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（）A现有20时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数 B氯化钠的溶解度随温度升高而减小 CC点处溶液中存

4、在的粒子有Na+、Cl、H2O D20时，氯化钠在水中溶解度为26.5g7下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（）A取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 B取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 C将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 D将一定量饱和石灰水升温108下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（） 温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾易溶于水 B40时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液 C80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象 D60时可得到11.7%的高氯

5、酸钾水溶液920时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是（）A乙溶液为饱和溶液 B等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲乙 C向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加 D冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少10向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30，下列说法正确的是（）A烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50% B烧杯中的溶液为30时硝酸钾饱和溶液，且30时硝酸钾的溶解度为100克 C若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D

6、若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大11如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，对装置右侧海水分析正确的是（）A溶质质量分数不变 B溶剂质量不变 C溶液质量减少 D溶质质量减少12配制490g 10%稀硫酸需要98%浓硫酸 （密度为1.84g/cm3）的体积为（）A29.4mL B27.2mL C30.8mL D25.3 mL13ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（）AM点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 BN点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 C

7、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水14关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A500g溶液中含溶质30g B500mL溶液的质量为550g C500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为30%15依据实验和溶解度曲线回答问题。40时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为（）A30% B33.3% C40% D50%二填空题（共2小题）16预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO45H2O） g，蒸馏

8、水 g。17将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 （2）向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是 。（3）C点所对应的溶液是 （填“饱和“不饱和”）。三计算题（共1小题）18硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnOZnSO4+H2O计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。（2）32.2克硫酸锌中锌元素的质量 克（3）如果用100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液配制1%的硫酸锌溶液，

9、需要加入 克水（写出解题过程） 参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1【解答】解：把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是40%故选：B。2【解答】解：20时，向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体，则发生反应K2O+H2O2KOH，恢复20时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，因此溶液中K+总数减少，溶液的质量也减少。因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。故选：D。3【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40gx）20%40g10%，x20

10、g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）20%40g10%+y，y5g。故方法正确。故选：A。4【解答】解：A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。故选：A。5【解答】解：A、KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，如温度小于20时硝酸钾的溶解度小于NaCl

11、的溶解度，故选项说法错误。B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，将100等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50，析出的NaCl的质量小于KNO3的质量，故选项说法错误。C、0的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是100%13.3%，故选项说法错误。D、60时硝酸钾的溶解度大于50时硝酸钾的溶解度，要将50的KNO3饱和溶液升高至60仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体，故选项说法正确。故选：D。6【解答】解：A使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水

12、分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；B氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；CC点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl、OH、H2O故C错误；D.20时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x26.5% x36.1g。故D错误。故选：A。7【解答】解：A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温1

13、0，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。故选：D。8【解答】解：A、20时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在110g之间为可溶于水，20时高氯酸钾溶解度为1.68g，故高氯酸钾可溶于水，故A错误；B、40时高氯酸钾的溶解度为3.73g，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，故B错误；C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80时，高氯酸钾的溶解度为13.4g，60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以80高氯酸

14、钾饱和溶液冷却到40时有结晶现象，故C正确；D、60时高氯酸钾的溶解度为7.3g，这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%6.8%，60时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液，故D错误；故选：C。9【解答】解：A、由于M 的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质的质量分数是：20%，故A正确；B、由于甲的质量分数小于乙的质量分数，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲乙，故B正确；C、向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，能继续溶解食盐，所以溶液的质量增加，故C正确；D、由于无法判断甲的溶解度随温度变化的情况，所以冷却溶液甲后，溶液的质量不一定减少，故D错误。故选：D。10【解答】解：A向盛有50克硝酸钾的烧

15、杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，30时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。B向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则30时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克，则30时，硝酸钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。C若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。D若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。故选：D。11【解答】解：A、压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，

16、溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法错误。B、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误。C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法正确。D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，故选项说法错误。故选：C。12【解答】解：设需要98%浓硫酸 （密度为1.84g/cm3）的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则490g10%1.84g/cm3x98% x27.2cm3（27.2mL）。故选：B。13【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；B、N点

17、在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；C、通过分析溶质质量分数曲线可知，070，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误；D、由曲线可知，在40时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：B。14【解答】解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g30%150g，故错误；B.500mL溶液的质量为500mL1.1g/mL550g，故正确；C溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%3：7，故正确；D溶液具有均一性，所以取出50mL溶

18、液，溶质质量分数仍为30%，故正确。故选：A。15【解答】解：40时，40时，甲的溶解度是50g，该温度下100g水中，最多能溶解甲的质量是50g；恰好为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数约为 50g50g+100g100%33.3%。故选：B。二填空题（共2小题）16【解答】解：配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：160g10%16g，含16g硫酸铜需要胆矾的质量为：16g100%25g；需要水的质量为：160g25g135g。故答案为：25；135。17【解答】解：（1）由图象知：A点时溶液的质量为100g，此时溶剂的质量为50g，故溶解的溶质的质量100g50g50

19、g，溶质质量分数100%50%；（2）由图象知：B点时溶液的质量为130g，此时溶剂的质量为50g，溶质质量130g50g80g，再加入70g水，此时溶液的质量变为200g，溶质的质量不变，溶质的质量分数100%40%；（3）由图象知：A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知温度升高，溶解度增大，B点溶液中50g溶剂溶解80g溶质，恰好达到饱和状态，C点温度升高溶液质量不变，说明C点一定是不饱和溶液；故答案为：（1）50%；（2）40%；（3）不饱和。三计算题（共1小题）18【解答】解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（164）65：32：64；（2）32.2克硫酸锌中锌元素的质量；（3）设需要加入水质量为x，100g10%（100g+x）1%解得：x900g故答案为：（1）65：32：64； （2）13； （3）900。