红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业26难溶电解质的溶解平衡.docx

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红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业26难溶电解质的溶解平衡

课时作业26　难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1．已知Ca（OH）2的饱和溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

A．①⑥　　　B．①⑥⑦　　C．②③④⑥　D．①②⑥⑦

解析：

ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，①正确；②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入NaOH溶液会使平衡向左移动，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错误。

答案：

A

2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式c（M＋）·c（X－）＝Ksp。

一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是（　　）

①20mL0.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1盐酸　④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

解析：

①中c（Cl－）＝0.01mol·L－1，②中c（Cl－）＝0.04mol·L－1，③中c（Cl－）＝0.03mol·L－1，④中c（Cl－）＝0，⑤中c（Ag＋）＝0.05mol·L－1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。

答案：

B

3．温度不变时，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp（AgCl）增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

解析：

温度不变，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。

答案：

B

4．有关难溶电解质的溶度积如下：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝5.6×10－12；Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝2.2×10－20。

向温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg（OH）2固体的质量增加的是（　　）

A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液

C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水

解析：

CH3COONa水解显碱性，OH－的浓度增大，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg（OH）2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H＋的浓度增大，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体的质量减少；Ksp[Cu（OH）2]

答案：

A

5．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10－36、9.0×10－29、6.4×10－53。

下列推断不正确的是（　　）

A．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol·L－1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C．在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2－）＝0.001mol·L－1时三种金属离子都完全沉淀

D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

解析：

相同条件下，组成相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，根据溶度积：

PbS>CuS>HgS可知，向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp（PbS）>Ksp（CuS），故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，当c（S2－）＝0.001mol·L－1时，c（Hg2＋）＝6.4×10－50mol·L－1，c（Cu2＋）＝1.3×10－33mol·L－1，c（Pb2＋）＝9.0×10－26mol·L－1，均小于1×10－5mol·L－1，故C正确；Na2S提供的S2－可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。

答案：

A

6．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是（　　）

AgCl

Ag2CrO4

AgI

颜色

白

红

黄

Ksp

1.8×10－10

1.0×10－12

8.5×10－17

A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）约为1.0×10－6mol·L－1

C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成红色沉淀

解析：

由表中数据可知AgCl饱和溶液中c（Ag＋）＝

＝

×10－5mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：

c（Ag＋）＝

＝

×10－4mol·L－1，A、B均错误；AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中c（Ag＋）：

AgCl

答案：

C

7．某硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液。

已知：

常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（MnS）＝4.7×10－14，Ksp（MnCO3）＝6.8×10－6，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。

当溶液中某种金属离子的浓度小于10－5mol·L－1时，可认为该离子已沉淀完全。

下列推断不正确的是（　　）

A．加入MnCO3的目的是除去Fe3＋

B．常温下溶液pH＝4时，Fe3＋已除尽

C．Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）的平衡常数K＝2.8×10－23

D．Ksp（CuS）

解析：

加入MnCO3，消耗Fe3＋、Cu2＋水解生成的H＋，提高溶液pH，促使Fe3＋转化成Fe（OH）3沉淀，A正确；常温下溶液pH＝4时，c（OH－）＝1×10－10mol·L－1，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－），则c（Fe3＋）＝2.6×10－9mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，Fe3＋已除尽，B正确；Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）的平衡常数K＝

＝

＝

＝3.6×1022，C错误；一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，D正确。

答案：

C

8．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

解析：

Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－），Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），Fe3＋、Cu2＋浓度相等（b、c点）时，Fe3＋对应的pH小，c（H＋）较大，则c（OH－）较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe（OH）3]

Fe（OH）3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq），加入NH4Cl固体，因为NH

水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c（Fe3＋）增大，B选项错误；c（H＋）和c（OH－）的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。

答案：

B

9．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

解析：

从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中

＝

＝

，C项正确；增大CO

的浓度，c（Ba2＋）·c（CO

）大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。

答案：

D

10．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10mol3/L3。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp（CaF2）＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生

解析：

由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液pH>1，Ksp（CaF2）只受温度影响。

答案：

D

11．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。

下列叙述正确的是（　　）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO

完全沉淀

D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

解析：

A选项，饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），依据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝c2（Ag＋）