54铁及其化合物.docx
《54铁及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《54铁及其化合物.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
54铁及其化合物
第五单元金属元素
5．4铁及其化合物
【知识结构】
【考点诠释】
1．铁
（1）过渡元素原子的结构和性质
铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，是过渡的代表。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，大多的次外层为8-18的不饱和结构，价电子构型的通式为：
（n-1）d1～9ns1～2。
过渡元素在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
如铁有：
+2、+3、+6，锰有：
+2、+4、+3、+6、+7，铜有+1、+2。
过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。
过渡元素都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。
过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。
因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性，可用作磁性材料 。
过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。
（2）铁单质性质
Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热。
Fe在Cl2中燃烧时，要在集气瓶底留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂。
Fe在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,生成FeCl3（即使Fe过量也不能生成FeCl2），加水变黄色溶液，说明氧化性Cl2>S。
铁在O2中燃烧时，也一定要在集气瓶底留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂，产物为Fe3O4，不是Fe2O3，相应的实验见【例1】。
在常温下，Fe与水并不起反应。
但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
Fe与高温水蒸气反应的实验，产物为Fe3O4，不是Fe2O3，因为高温时Fe3O4比Fe2O3更稳定。
Fe与非氧化性反应的产物为+2价，与强氧化性酸反应的产物首先是+3价，当Fe过量时将进一步反应生成+2价。
如：
Fe+NO3-+4H+→Fe3++2H2O+NO↑2Fe3++Fe→3Fe2+
（3）生铁与钢的比较
铁的合金
生铁
钢
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
其它杂质
含硅、锰、硫、磷较多
含硅、锰少量，硫和磷几乎没有
机械性能
硬而脆、无韧性
硬而韧、有弹性
机械加工
可铸不可锻
可铸、可锻、可压延
（4）炼钢炼铁
炼铁
炼钢
反应
原理
不同点
利用还原剂将铁从铁矿石中还原出来
利用氧化剂将生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。
相同点
都是高温下的氧化还原反应
产要原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
生铁、氧化剂（空气、富氧空气或纯氧）、生石灰（造渣材料）、脱氧剂（还原剂，如硅铁、锰铁等）。
设备
高炉
转炉、电炉、平炉
主要反应
（1）生成还原剂：
C+O2
CO2
CO2+C
2CO
（2）还原铁矿石：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）形成炉渣：
CaCO3
CaO+CO2
CaO+SiO2
CaSiO3
（1）氧化造渣：
2Fe＋O2
2FeO＋Q
2FeO＋Si
SiO2＋2Fe
FeO＋Mn
Fe＋MnO
FeO＋C
CO＋Fe
（2）去硫、磷：
FeS+CaO
CaS+FeO
5FeO+2P+3CaO
Ca3（PO4）2+5Fe
（3）脱氧：
2FeO＋Si
SiO2＋2Fe
FeO＋Mn
Fe＋MnO
3FeO+2Al
3Fe+Al2O3
反应原理说明
炼铁中碳的作用是：
一是提供热量，二是产生还原剂。
石灰石是作熔剂，除去脉石SiO2。
炼钢不需要燃料，是依靠熔融铁水中的杂质等被氧气氧化所放出的热量。
用纯氧代替空气可以克服由于空气里的氮气的影响而使钢质变脆以及氮气排出时带走热量的缺点。
生石灰是造渣原料，除硫磷。
炉气成分、利用
高炉煤气有：
CO、CO2、N2、灰尘，除去尘粒后作燃料、回收发电。
炼钢炉气：
氧化铁尘粒和高浓度的CO气体，氧化铁炼铁，CO作燃料。
（5）钢铁腐蚀
钢铁腐蚀是指钢铁在潮湿的空气中，腐蚀、生锈的过程。
钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。
钢铁的电化学腐蚀有：
析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
在潮湿的空气中所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
【见例3】
2.铁的氧化物
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
/////
铁红
磁性氧化铁、磁铁矿
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2、+3
结构、类别
水溶性
均为离子键构成的离子化合物，均属碱性氧化物，难溶于水
化学性质
与酸的
反应
FeO+2H+→Fe2++H2O
Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O
稳定性
不稳定性
6FeO+O2→2Fe3O4
稳定
稳定
氧化性
还原性
均有氧化性：
FexOy+yCO
xFe+yCO2FexOy+yH2
xFe+yH2O
较强还原性
3FeO＋10HNO3→NO↑＋3Fe（NO3）3＋5H2O
6FeO+O2→2Fe3O4
较强氧化性
Fe2O3＋6HI→2FeI2＋I2＋3H2O
氧化还原性
3Fe3O4+28HNO3→NO↑+
9Fe（NO3）3＋14H2O
Fe3O4＋8HI→3FeI2＋I2＋4H2O
制取
高温熔融，过量的铁与氧气反应
2Fe+O2→2FeO
Fe（OH）3的分解
2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2→Fe3O4
用途
炼铁
炼铁、颜料、催化剂
炼铁、磁性材料、油漆
Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3。
经X射线研究认为它是铁（III）酸亚铁（Ⅱ）盐，实际应写成Fe（FeO2）2,即铁酸亚铁，不是一般的氧化物。
3.铁的氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
物理性质
白色，难溶于水的固体
红褐色，难溶于水的固体
化学性质
（1）碱性：
Fe（OH）2+2H+→Fe2++2H2O
（2）还原性（3）不稳定性
3Fe（OH）2+10HNO3→3Fe（NO3）3+NO+8H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
反应现象：
白色→灰绿色→红褐色
4Fe（OH）2＋O2
2Fe2O3＋4H2O
（1）碱性：
Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
（2）不稳定性
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O（3）氧化性
2Fe（OH）3＋6HI→2FeI2＋I2＋6H2O
制备
①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气
②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气
③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉
④用长滴管将NaOH溶液或氨水送入FeSO4溶液液面以下：
Fe2++2OH-→Fe（OH）2↓
Fe2++2NH3·H2O-→Fe（OH）2↓+2NH4+
将NaOH溶液或氨水滴入Fe2（SO4）3溶液中
Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
Fe3++3NH3·H2O-→Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe（OH）2和Fe（OH）3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。
而Fe（OH）2极不稳定，易被氧化成Fe（OH）3，反应现象是：
白色→灰绿色→红褐色。
灰绿色物质不是Fe（OH）2和Fe（OH）3的简单混和物，而是由铁（III）和铁（Ⅱ）共同形成的一种复杂的氢氧化物。
若要观察到白色的Fe（OH）2沉淀，需要创造以下条件：
（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe（OH）3。
（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3的速度。
反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。
亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。
相应的实验改进见【例2】。
4、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：
Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：
（1）学习铁及其化合物的性质方法
①抓价态：
从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.
②想属类：
如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.
（2）具体反应
A、Fe2+→Fe3+
①2在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色：
Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
②亚铁盐溶液在空气中变质：
，4Fe2++O2+4H+→4Fe3++2H2O
绿矾露置于空气中则：
12FeSO4+3O2→4Fe2（SO4）3+2Fe2O3
③3Fe2++NO3-+4H+→3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++4H2O+Mn2+
⑤在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色：
2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
B、Fe3+→Fe2+
①在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊：
2Fe3++S2-→2Fe2++S
在FeCl3溶液中滴加过量的Na2S溶液,有黑色沉淀生成：
2Fe3++3S2-→2FeS+S
Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：
2Fe2++H2S→2Fe3++2H++S↓。
②2Fe3++SO32－+2H2O→2Fe2++SO42-+2H+
③2Fe3++Fe→3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。
④2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。
⑤2Fe3++2I－→2Fe2++I2
5．Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe2+的检验
方法一：
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：
滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验
方法一：
滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：
滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
6．Fe2+和Fe3+的颜色
Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe（H2O）6］2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：
［Fe（H2O）6］2++H2O
［Fe（H2O）5OH］++H2O+
Fe3+的水合离子［Fe（H2O）6］3+呈淡紫色。
三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解：
［Fe（H2O）6］3++H2O
［Fe（H2O）5（OH）］2++H3O+
［Fe（H2O）5（OH）］2++H2O
［Fe（H2O）4（OH）2］++H3O+（中学不要求）
生成的碱式离子呈黄色，所以通常我们观察到的Fe3+在水溶液中颜色为棕黄色。
7．方法和规律的总结
（1）铁与硝酸反应的分析
铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
当硝酸过量时，Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
当铁过量时，3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
用数轴表示如下：
铁与稀硝酸反应情况可以归纳为：
①n（Fe）/n（HNO3）≤1/4，产物仅有Fe（NO3）3，HNO3可能有剩余；
②n（Fe）/n（HNO3）≥3/8，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；
③1/4注：
在1/4将上述物质的量比换算为质量比，在应用时更加方便。
与上述对应关系为：
① m（Fe）/m（HNO3）≤2/9，产物仅有Fe（NO3）3，HNO3可能有剩余；
② m（Fe）/m（HNO3）≥1/3，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；
③2/9应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。
【见例3】
（2）FeBr2、FeI2与Cl2反应的离子方程式
Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中应考虑Cl2的量及Fe2+、Br-、I-的还原性强弱，还原性为：
I-＞Fe2+＞Br-。
①Cl2与FeI2反应，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+。
当n（Cl2）/n（FeI2）≤1时，只有I-被氧化，离子方程式为：
2I-+Cl2→I2+2Cl-
当1如（Cl2）/n（FeI2）=6/5离子方程式为：
2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-
当n（Cl2）/n（FeI2）≥3/2时，I-、Fe2+全部被氧化，离子方程式为：
2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
当Cl2过量时，Cl2还能与I2与H2O反应生成含氧酸类。
②Cl2通入FeBr2溶液中，应先氧化Fe2+，再氧化Br-。
当n（Cl2）/n（FeBr2）≤1/2时，反应式为：
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。
当1/2如n（Cl2）/n（FeBr2）=1：
1时离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-。
当n（Cl2）/n（FeBr2）≥3/2时，Fe2+、Br-全部氧化。
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）守恒法的使用
①质量守恒
如：
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（A）
A70％B52%C47%D30％
[提示：
即合金中铁的质量分数即为氧化铁中铁的质量分数]
②电荷守恒
如：
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（A）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定
[提示：
根据电荷守恒：
n（Na+）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）]
③转移守恒
如：
Fe3O4与HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H2O若溶解1molFe3O4，则被还原的硝酸是（B）
A．1/2mol B.1/3molC.3molD.9mol
[提示：
1molFe3O4所失电子=被还原HNO3所得电子]
④原子守恒
如：
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（B）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
[提示：
混合物中各种形态的n（Fe）=所得溶液中的FeCl2中的n（Fe）=1/2n（HCl）]
（4）Fe2+、Fe3+、Fe、Cu、Cu2+之间的共存
由反应：
2Fe3++Fe→3Fe2+，2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+，2Fe+Cu2+→2Fe2++Cu，可知：
Fe2+、Fe3+、Fe、Cu、Cu2+之间的不共存情况为：
存在微粒
Fe
Cu
Fe3+
Cu2+
不共存微粒
Fe3+、Cu2+
Fe3+
Fe、Cu
Fe
【例题精析】
【例1】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？
（5）干燥管中盛装的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是，这一操作的目的是。
【考点分析】铁与水蒸气反应实验整套装置所使用的仪器太多,操作难度大，不安全，耗时长，对这个实验有许多改进的方法。
本题以对铁与水蒸气反应实验进行研究，考查有关实验知识。
【思维点悟】
（1）铁与水蒸气反应方程式为：
3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2，还原剂是Fe，氧化剂是水。
（2）装置气密性检查通过温差引起的体积变化进行判断，若微热导管口有气泡，冷却倒吸一段水住久而不落即可。
（3）加热烧瓶中水的作用是为了提供持续不断的水蒸气；碎瓷片的作用是防止暴沸。
（4）装置内有空气，加热前应先用水蒸气予以排除，所以应先点燃酒精灯，产生水蒸气，将装置内的空气排尽后，才点燃酒精喷灯。
（5）干燥管中盛装的应该是碱石灰等干燥剂，除去H2中的水蒸气。
（6）氢气的点燃必须先验纯，防止混有O2的H2点燃发生爆炸。
验纯氢气的方法三步骤：
一集气、二点燃、三听音，若无爆鸣声则表明已纯。
【正确答案】
（1）3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2FeH2O
（2）将玻璃管A口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。
（4）先应该先点燃酒精灯．点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应。
（5）碱石灰干燥剂，除去反应产生的H2中的水蒸气．
（6）氢气；验纯；用试管收集一试管气体，近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
【例2】下列各图中能较长时间看到白色Fe（OH）2的是。
【考点分析】此题是考查氢氧化亚铁制备实验。
因为氢氧化亚铁易被氧化，很难看到白色的氢氧化亚铁。
本题通过对实验进行改进，考查学生对改进后实验的分析和评价能力。
【思维点悟】①实验的FeSO4溶液中有铁粉，可以防止Fe3+离子产生，再加稀硫酸，硫酸与铁产生氢气，可以将装置内的空气排尽，再加NaOH溶液，可避免产生的氢氧化亚铁被空气氧化，故可较长时间观察到白色的Fe（OH）2。
②实验先打开a，硫酸与铁反应产生氢气将A、B装置中的空气排尽后，再关闭a，产生的氢气可以将A中的硫酸亚铁压入到B中，产生白色的Fe（OH）2，白色的Fe（OH）2在氢气的还原性气氛中可以长期保持。
③装置产生的Fe（OH）2易被空气中的O2氧化而变色，白色不能保持。
④实验在溶液上方铺了一层苯可以隔绝空气氧化Fe（OH）2，也可以保持一段时间。
【正确答案】①②④
【例3】铁与稀硝酸反应规律的应用
（1）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有a/4gHNO3被还原，则a:
b不可能是（）
A.2:
1B.3:
1C.4:
1D.9:
2
（2）将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（D）
（3）将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
若容器中剩余m1g铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；
①所得溶液中溶质的化学式______________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
③若向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉m2g。
此时溶液中溶质的化学式___________。
m1-m2的值为_________。
【考点分析】此题就是利用铁与稀硝酸反应的一些规律进行有关计算
【思维点悟】
（1）铁和硝酸反应无论是生成+2价还是+3价，被还原的硝酸都是反应硝酸的1/4。
Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
此题有a/4gHNO3被还原，说明agHNO3被完全反应，所以3/1≤a/b≤9/2 ，A不可能。
（2）n（Fe）/n（HNO3）=0.4/0.8≥3/8，产物仅有Fe（NO3）2，Fe有剩余，答案为D。
Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe→3Fe（NO3）2
0.2mol0.8mol0.2mol0.2mol0.2mol0.1mol
（3）①Fe有剩余，溶质为Fe（NO3）2；
②Fe有剩余，HNO3被完全反应，反应的硝酸=4×被还原硝酸=4×448/22400=0.08mol，c（HNO3）=0.08/0.1mol/L=0.8mol/L。
③Fe有剩余，溶质为Fe（NO3）2；加硫酸产生的气体为NO，发生的反应为：
3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的NO3-：
0.06mol，反应的Fe0.09mol，
m1-m2=56×0.09=5.04g。
【正确答案】
（1）A；
（2）D；（3）①溶质为Fe（NO3）2，②0.8mol/L，③5.04g。
【例4】将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混和于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，但还有。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。
【考点分析】此题考查Fe2+、Fe3+、Fe、Cu、Cu2+相互之间的反应和共存的问题。
【思维点悟】
（1）Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应，即不能共存，若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）Cu2+能与Fe发生反应即与Fe不能共存；Fe3+与Cu不
升级会员 