初三化学易错题集0道题库精选含详细解答.docx

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初三化学易错题集0道题库精选含详细解答

题库精选易错题20000用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一）10%（、1组仪器是、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯B、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒A、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管D、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯C下列说法符合质量守恒定律的是）12%（、2高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量50g、A冰溶解后得到相同质量的水100g、B、C食盐溶液60g水中，得到50g食盐完全溶解在10g、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了D在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，）15%（、3则滤液中一定没有的溶质是过滤。

铁有剩余，使之充分反应后，，分）2（共。

所得固体残渣中一定含有下列物质中属于纯净物的是）21%（、4、洁净的食盐水A、冰水混合物B、高锰酸钾完全分解后的剩余物D、净化后的空气C等五种物质，在SOH、稀Ca（OH）、MgCl、CuO、Fe现有）23.1%（．52422常温下它们两两相互发生的化学反应有个7．A个4．D个5．C个6．B向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中）23.1%（．6

生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是．③④C．②④B．①②A．④D实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，）25%（．7不准确的是．它比水重D．它难溶于水C．它遇水不反应B．它易与氧气反应A不能说明分子间有间隔的是）32%（、8、食盐溶解在水中B、物质的热胀冷缩现象A、食盐和蔗糖混合均匀C、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大D④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是的酒精70%③②糖水在①碘酒）35%（、9同一种物质的是①③、A②③④、D①②③、C②④、B）37.5%（、10都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反（A~D。

应物及多余产物均已略去）BD请写出下列物质的化学式：

AAC。

D；C；B；A）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是38.5%（．11

氢4g小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出）39%（、12再往试管中逐滴加入溶质质量并滴加两滴酚酞试液，氧化钠溶液于试管中，7.3g的稀盐酸。

当加入到10%分数为稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。

请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

；。

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是）40%（、13下列物质不可能与水形成饱和溶液的是、硝酸钾D、二氧化碳C、熟石灰B、酒精A20%在溶质质量分数为）41%（、14水完全12g和3gKNO溶液中加入KNO的33分）2（。

溶解后，所得溶液中溶质质量分数为日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是）42%（、15、矿泉水B、珠江水A、含较多可溶性钙、镁化合物的水D、煮沸的水C下列用量不正确的是）42.5%（、16、没有说明用量，液体取A2/3、酒精灯的酒精不超过容积的4mLB—2mL、洗涤试管时，注入半试管水1/3D、加热时，液体不超过试管的C使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧）43%（、17CO所产生的）的质量（2、无法判断D、煅烧的多C、跟稀盐酸反应的多B、一样多A

）45%（E是两种常见的气体，其中气体E、B为亮红色；D是两种常见的固体，其中D、A、18有剧毒。

它们之间有如下关系：

气体甲+B气体A固体++试气气体甲+剂体乙甲试剂乙+E气体D固体。

AE的化学式分别为：

E、A）1（试推断：

。

的化学方程式：

D→A）写出2（为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是）46%（、19A、无水硫酸铜D、苏打粉C、氢氧化钠B、生石灰久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白）47%（、20色粉末。

取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。

产生气泡的原因是，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方）_______填物质名称（这种粉末中含有。

程式主要成分（（．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面）48.1%21的是和食盐，你认为下列方法不可行）是碳酸钠．．．．各取少量分别倒入水中观察是否溶解B．各取少量通过尝味道区分A．各取少量分别倒入食醋C．各取少量溶于水，再分别加入石灰水D下列物质属于纯净物的是）49%（、22，属于单质的是属，属于化合物的是，

于混合物的是。

⑤自来水④铜③高锰酸钾②二氧化碳①洁净的空气⑧电解水后的生成物⑦液氧⑥硫燃烧后的生成物）49%（如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入、23，稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须。

原因是（、24）（溶液质量减轻的是一段时间后取出，将铁片投入下列溶液当中，）50%、氯化亚铁D、硫酸铜C硫酸、B、稀盐酸A）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）51%（、25、用料节约，减少成本B、操作简便，设备简单A、固体物质间不能直接反应D、可加快反应速率，缩短反应时间C26）下列物质中铁的质量分数最小的是（）52%（、FeS、DOFe、COFe、FeOB、A3324，则该原子中粒子总4，中子数比质子数多26某原子的质子数为）53%（、27。

数为铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物）53.6%（、28质发生化学反应。

请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

；）化合反应1（

。

）有无色气味气体生成的反应2（在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大）54%（、29小关系是、两者相等C、后者大于前者B、前者大于后者A、无法比较D中的一种或NaCl、BaCl、SONa、CaCO有一包白色粉末可能由）54%（、302423几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。

该粉末中肯定没有的物质是NaCl、DBaCl、CSONa、BCaCO、A242331克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量27）55%（、是27一定小于、B克27约等于、A、D克27一定大于、C克27一定等于克下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是）56%（、32、空气、水、金刚石、氯酸钾B、空气、糖水、一氧化碳、铁粉A、空气、矿泉水、红磷、高锰酸D、空气、氮气、氢气、澄清石灰水C钾33，现有相同质量65、64、56已知铁、铜、锌的相对原子质量为）57%（、铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是1g的。

食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是）59.6%（．34、牛奶中添加氧化钙以补充钙质B、用干冰冷藏的食品A、用工业用盐腌制的肉类食品D、用甲醛浸泡的海鲜C（．35）60%。

）（最后溶液的颜色为再加热溶液，二氧化碳气体通入石蕊试液后，．无色D．蓝色C．红色B．紫色A分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，）61%（、36试回答：

（分）4结合而成的；）氧分子是由2聚集而成的；（）水是由1（构成的。

）氢原子的原子核是由4结合而成的；（）铁是由3（）不影响固体溶解度大小的因素是（）62%（、37、溶质种类D、溶剂种类C、溶剂质量B、温度A）63%（、38小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质CaO、CONa、CaCO323溶液CaCl、D、加强热C、水B、稀盐酸A2、39））决定元素种类的依据是（66%（C、中子数B、质子数A、原子的相对原子质量D、核外电子数）有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，70%（、40出现的白除有刺激性气味的气体产生外，将此固体粉末放入足量水中溶解，

．则原白色固体内]属于可溶性强碱Ba（OH）2信息：

[色沉淀有部分溶于稀硝酸．可能含有氢氧化钡和硫酸铵B．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠A．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡D．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠C答案解析，B错误，托盘天平是用来称量固体的，A，漏斗是用来过滤液体的，D、1玻璃棒有搅拌，引流（液体，固体，能量）的作用。

量筒用来量取,错误C胶头滴管配套量筒使用用来精确量取烧杯用来配置溶液。

一定体积的液体，D液体，按题意，选质量守恒定律A,、2，参加反应的各物质的质量总和等于反反应中化学在:

中减少的质量是氧气A都是物理变化，BCD应后生成的各物质的质量总和。

K2MnO4+MnO2+O2＝2KMnO4的质量在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和Fe、Cu，CuSO4、H2SO4、3只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它稀酸溶液反应生成氢气，．的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）由于铁有因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁在氢和铜的前面，因此滤液中一定没有硫说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，剩余，因此滤渣中一定含有生成由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，酸铜和硫酸；的金属铜和剩余的铁

纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式B、4混合物由不同种物）;如有固定的熔、沸点（来表示，纯净物具有一定的性质质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的。

两条标尺去判断，）如没有固定的熔、沸点（性质，各物质保持其原有性质立刻见分晓，是纯净物还是混合物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D、5常温2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4↓+2H，MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓空气）Cu+FeO高温,Fe+CuO=（下只有这四个，高温下：

隔氧加热的情况下）Fe3O4+4Cu点燃,3Fe+4CuO=（纯氧中）Fe2O3+3Cu高温,2Fe+3CuO=（中与盐酸不反应，所以开始就Cu①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，B、6②④，酸2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O②生产体气有会；盐成生和中碱,往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时￬CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2生成了不溶于溶液的这是因为两者反应，有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，开始酸高温=CuO↓+H2O.Cu（OH）2氢氧化铜。

加热时会有黑色氧化铜生成全部被反应，CuSO4加到一定量后，既不会产生气体也不会有沉淀，碱中和，。

开始就会有沉淀产生+2HCl↓BaCl2+H2SO4=BaSO4③就不会再有沉淀了，Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O是式程方应反的酸盐稀和锈铁④等除完铁锈后开始盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应，,↑+H2Fe+2HCL=FeCl2与铁反应，所以开始没气体产生，而后产生气体，等铁反应完了，就不再有气体产生

与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，白,将白磷放在水里保存A,、7“易据题意无法推断说明白磷比水重，就像钠在煤油里那样，磷肯定在水底，与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应，虽然白磷确实易与氧气反应热胀冷缩就A就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，C，C、8食盐分子嵌入到水分B是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的，气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积D子中说明分子间间隔，要大的酒精，酒精是70%，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，D、9溶质，水是溶剂，通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质。

，溶H2SO4不过在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。

④稀硫酸的溶质是剂是水,↑+O2↑2H2（通电）CuO2H2O=、D；H2、C；O2、H2OB、A、10）Cu+H2O加热,CuO+H2=（（氧化铜）2Cu+O2====2CuO↑，）CaO+CO2加热CaCO3=（，2）OH（Ca、CO2D、CaOC、CaCO3B、A，Ca2O+H2O=Ca（OH）2+H2O↓Ca（OH）2+CO2=CaCO3加热少量固体或液体；

（2）盛取液体或固体试剂；:

（1）试管作用A。

B、11溶解少量气体、液体或（5）收集少量气体用；（4）制取少量气体反应器；（3）酒精灯主要用于加热C量筒用于精确量取一定体积的液体，B固体的溶质。

，配置一定质量分数的溶液就涉及B托盘天平用于称量固体，按题意，选D

精确量取液体的体积问题20%、溶液恰由红色变为无色；质量分数是12溶液随酸的那么溶液恰为中性，恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和，加入红色逐渐变浅，直到恰好中和时，变为无色【通常情况下酚酞遇酸溶液】不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

有HCl+NaOH=NaCl+H2O据Y设参加反应的氢氧化钠质量分数为酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸Y=20%结出4Y/40=7.3*10%/36.5,碱滴定过程中。

13酒精能和水按任意比例互溶，也就是永远没有饱和溶液的意思,酒精A、水完全溶12g和KNO33g，）%（=20）%（*100）3+12（3/，）%（20、14，两份相同的溶质质量分数的溶液相混，所）%（20解后的溶质质量分数是。

）%（20得溶液中溶质质量分数不变，仍为⑴鉴别：

把肥皂水加入水中，水起泡这是用到软水和硬水的知识C、15都是硬水所以选ABD⑵硬水软化：

煮沸，沫为软水，不起泡沫为硬水C正确，当酒精灯内酒精量少B，2mL—1mL、没有说明用量，液体应取A16、易达到酒精的爆炸酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物，时，1/4于容积的时，灯2/3极限的比例，有发生爆炸的危险。

当酒精灯内酒精量超过容积的时，反应时间1/3正确，超过C芯会燃烧，引燃灯内的酒精，有安全隐患。

正确，方便插入D，防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人。

过长（不主要）试管刷，也能洗得比较干净两式都是一单位碳酸钙17.ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2，所以一样多，另一方面去想碳守恒，都1：

1放出一单位二氧化碳所以是变成了二氧化碳，所以一样多为D为紫红色推出D由（高温）C+2CuO==2Cu+CO2；CO；C、18，Cu，CO2是B，O2甲是，C是A则，CO是E推出常见的气体，且是有毒，E=2CO燃点2C+O2==CO2燃点C+O2=：

为式程方。

CuO是乙=Cu+CO2高温=2CO2CO+CuO=点燃=CO2+2Cu2CO+O2=高温C+2CuO=，没有吸水干燥功能，且有腐蚀性。

B。

CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰。

A、选19，没有吸水功能。

C，无水硫酸铜和水能反应，但生成物对食品安全不利。

D掉去HCl用，+H2O↓Ca（OH）2+CO2=CaCO3，CaCO3钙酸碳、20CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O加入食醋（主要成分为醋酸）C,碱面为涩味，食盐为咸味；A,B、21D,后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，形成气泡，而食盐则不会发生反应；碳酸钠溶于水后，加入石灰水，发生反应，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰水不会发生反应。

所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐。

而所以不能鉴别碳酸钠和食加水后都能溶解，碳酸钠和食盐都是可溶性盐，B,

盐。

。

8、5、1，6、3、2，7、4，7、6、4、3、2、22、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出23变成了相对分子HCl原来的↑Fe+2HCl=========FeCl2+H2因为C、24所FeSO4换成了相对分子质量更大的H2SO4也同理FeCl2B质量更大的以溶液质量变成了相对CuSO4所以Fe+CuSO4=======FeSO4+Cu是更重，AB所以不所谓减轻了是根本不反应的D所以质量减轻了至于FeSO4分子质量更小的因为在溶液中，溶质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液C、25中去的，在发生反应时，反应物之间的接触面积非常的大，如是两种溶液发生反应的话，快到瞬间就可完成反应。

所以说可加快反应速率，缩短反应时固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的部分，面积很小，所以不间而是只有很小一部分能接触的反应物反应，但不是不能反应，适于进行反应，或反应自行停止26化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子=元素质量分数D、中Fe*2/Fe2O3;C中铁的质量分数为Fe/FeO;B中铁的质量分数为:

A个数则Fe/FeS中铁的质量分数为Fe*3/Fe3O34;D铁的质量分数为该原子中所含=26质子数=核外电子数=26+4=30中子数=26质子数82、27

=26+30+26=82粒子总数＝2HCl＋Fe）2（Fe3O4＝＝＝（点燃）2O2＋3Fe）1、28↑H2＋FeCl2相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶A、29液中溶质的质量分数。

加入足量水，有白色固体，而且加入稀硝酸固体溶解，说硫酸钠B、30明有碳酸盐沉淀，因此肯定有碳酸钙。

再加入稀硫酸有白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。

既然有氯化钡，那么粉末中就不含有硫酸钠，因为有硫酸钠那么加入酸之后固体应的话一开始加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀，该是部分溶解，而不是固体溶解。

至于氯化钠是可能含有的物质的质量不变，Al，其中由于元素守恒，Al2O3在氧气中燃烧生成CAl、31但多加进了氧元素的质量，所以总质量变大。

B.、32铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质。

矿泉水是混合物，糖水、空气、B对照题意一一排除得、铁、铜、锌33氧化钙溶于水强碱，甲醛有毒，各种致病，腌干冰就是二氧化碳A、34制食品本来就含亚硝基，致癌的，就算不是工业用盐都应该少吃

能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成CO2．紫色A、35，CO2易分解重新放出又是一种不稳定的酸，H2CO3，H2O=H2CO3十CO2红色：

因此溶液的变化为紫色，+H2O↑H2CO3=CO2使试液又由红色变成紫色：

红色-紫色；-）一个质子4原子（）铁3（）氧原子，2（）水分子，1（、36、37因为温度增高多数固体溶解度增大，同种物质在不同溶剂中的溶解B而固体溶解度已不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同，度往往不同，，所以与溶剂的质量的多少无关100g规定溶剂的质量是，溶解并且放出大量的热为Na2CO3溶解为CaCO3加水后，不溶解为B、38，因此水就可以辨别了CaO、39核电荷数。

=核外电子数=质子数决定元素的种类。

质子数、质子数A最外层电子数决定元素的化学性质。

中子数决定核素的种类。

有刺激性气体的气体产生，只能是氨气，说明一定有硫酸铵、氢C、40氧化钡，出现的白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明有沉淀可溶于酸，所以可能碳酸钠碳酸钙有