备战高考化学全真模拟卷解析版02.docx

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备战高考化学全真模拟卷解析版02

备战 2020 高考全真模拟卷 02

化学

（考试时间：

50 分钟试卷满分：

100 分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ni 59As 75

一、选择题：

本题共 7 个小题，每小题 6 分。

共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是

A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

【答案】B

【解析】A、榆荚又称榆钱，主要成分是纤维素，故 A 错误；

B、雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应，故 B 正确；

C、“紫烟”是水气受到光照后产生的光学现象，故 C 错误；

D、“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学性质，故 D 错误；

答案为 B。

8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 L0.l mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1 NA 个

B．0.1 mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 2NA

C．1 molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 2NA

D．加热条件下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1NA

【答案】D

【解析】A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此 1L0.lmol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数大于

0.1NA 个，A 错误；

B、2H35Cl 分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以 0.1mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 1.9NA，B 错误；

C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移

的电子数目为 NA，C 错误；

D、加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反

应，因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1NA，D 正确。

答案选 D。

9．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为 2-2-二甲基己烷

B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

C．用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

D．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 C12H22O11，均能发生银镜反应

【答案】C

【解析】A.分子中最长的链上含 4 个碳原子，2 号位置含 2 个甲基，按系统命名法，该化

合物的名称为 2，2-二甲基丁烷，A 项错误；

B. 等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氢元素的质量依次减小，则三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，

B 项错误；

C. 酒精消毒的基本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，C 项正确；

D. 蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，D 项错误；答案选 C。

10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 与 X 同主族，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，

Y 与 W 核外电子数相差 6，Z 的最外层电子数等于电子层数。

下列说法正确的是

A．X、Y、W 元素的原子半径依次递增

B．Z、W 分别与 Y 形成的化合物均可作为耐高温材料

C．X、W 分别与 Y 形成化合物在常温下均为气态

D．X、Z、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

【答案】B

【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，电子层

数为 2，最外层电子数为 6，则 Y 为 O 元素；Y 与 W 核外电子数相差 6，则 W 为 Si；W 与 X 同主族，则 X 为 C

元素；Z 的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z 处于第三周期，故 Z 为 Al。

A．同周期自左而右原

子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Y（O）＜X（C）＜W（Si），A 错误；

B．Al、Si 分别与 O 形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，B 正确；

C．C、Si 分别与 O 形成化合物中 CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，C 错误；

D．非金属性 C＞Si＞Al，故最高价氧化物的水化物的酸性：

偏铝酸＜硅酸＜碳酸，D 错误，答案选 B。

11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

．．．

下列说法不正确的是

A．b 为电源的正极

B．①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化

C．a 极的电极反应式为 2C2O52− − 4e− ===4CO2 + O2

D．上述装置存在反应：

CO2 ====C + O2

【答案】B

a

d

【解析】A． 电极反应是 2C2O52--4e-═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则 b 为正极，故 A 正确；

B．①捕获 CO2 时生成的 C2O52-中碳元素的化合价仍为+4 价，②捕获 CO2 时生成 CO32-时碳元素的化合价仍为+4

价，碳元素的化合价均未发生变化，故 B 错误；C．由电解装置示意图可知 a 电极反应是 2C2O52--4e-═4CO2+O2，

故 C 正确；D．由电解装置示意图可知 a 电极生成 O2， 电极生成 C，电解池总反应式为 CO2 =C+O2，故 D 正确；

故答案为 B。

12．常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中-lg[c（H+）/c（H2C2O4）]和-lgc（HC2O4-）或-lg[c（H+）/c（HC2O4-）]

和-lgc（C2O42-）关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．Ka1（H2C2O4）=1×10－2

B．滴定过程中,当 pH=5 时，C（Na＋）－3C（HC2O4-）>0

C．向 1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后显酸性

D．向 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加水稀释，C（HC2O4-）/C（H2C2O4）比值将增大

【答案】B

- ）

24

c （H C O

224

B、根据电荷守恒 C（Na＋）+ C（H＋）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+ c（OH-），根据图示，Ka2（H2C2O4）=

c （H + ）c （C O 2- ）

24

-

24

10-9 -10-5 < 0 ，故 B 错误；

C、向 1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 NaHC2O4，HC2O4-电离

平衡常数是 1×10－5、水解平衡常数是

液呈酸性，故 C 正确；

10-14

10-2

=10-12 ，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶

c （H C O ）

224

2 4

-

）

，向 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K 不变，

所以 C（HC2O4-）/C（H2C2O4）比值将增大，故 D 正确。

13．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。

从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为 MoO3、Al2O3、

Fe2O3 等）中可回收 Na2MoO4，其工艺流程如下：

已知：

MoO3，Al2O3 与 SiO2 相似，均能在高温下与 Na2CO3 发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A．焙烧时发生反应之一：

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入 KSCN，溶液变为血红色

C．步骤③中可以用 CO2 代替硫酸

D．步骤④中可知 Na2MoO4 溶解度随温度变化较小

【答案】C

【解析】A. 既然 Al2O3 与 SiO2 的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，

A 正确；

B. 用硫酸浸取②操作后所得滤渣（含有 Fe2O3），生成硫酸铁，加入 KSCN，溶液变为血红色，B 正确；

C. 从去除 NaAlO2 考虑，可以用 CO2 代替 H2SO4，但从分离碳酸钠与 Na2MoO4 考虑，二者难以分离，所以

步骤③中不能用 CO2 代替硫酸，C 错误；

D. 步骤④中，降低温度 Na2MoO4 没有结晶析出，说明 Na2MoO4 溶解度随温度变化较小，D 正确。

故选 C。

二、非选择题：

共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第 35~36 题为选考题，考生根

据要求作答。

（一）必考题：

共 43 分。

26．（14 分）磷铁（含 P、Fe、Cr 等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备

Na PO ⋅12H O 和 Cr（OH） 的流程如图所示：

3423

已知：

水浸后溶液的主要成分为 Na 3PO4 和 Na 2CrO 4 ； Cr（OH） 3 的 K

sp

= 2.7 ⨯10-31 回答下列问题：

（2）钢制（2 分）   Na CO  + SiO  === Na SiO  + CO  ↑ ，腐蚀陶瓷坩埚（2 分）

2Cr + 3O  + 2Na  CO  === 2Na  CrO  + 2CO  （2 分）

应将原料加到铁制坩埚中，可防止发生反应：

Na CO  + SiO  === Na SiO  + CO  ↑ ，避免腐蚀陶瓷坩埚；焙

（1）“破碎”的目的为_____________________________________________。

（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方

程式解释），Cr 单质发生的主要反应的化学方程式为________。

（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。

（5）“沉铬”时，加 NaOH 调节至 pH 为________时，铬离子刚好沉淀完全。

（已知：

 lg3 = 0.48 ，离子浓度

为 10-5mol/L 时可认为该离子沉淀完全）

【答案】

（1）增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分（2 分）

高温

232232

高温

223242

（3）重结晶（2 分）

（4） 2CrO 2- + 2H + = Cr O 2- + H O （2 分）

4272

（5）5.48（2 分）

【解析】

（1）焙烧前先将磷铁粉碎，可增大反应物的接触面积，达到提高培烧速率，使焙烧更充分的目的；

（2）因高温下碳酸钠和 SiO2 能反应生成硅酸钠和 CO2，陶瓷中含有 SiO2，则“焙烧”磷铁和碳酸钠混合物时，

高温

232232

烧时 Cr 单质和 Na2CO3 在氧气中发生反应生成 Na2CrO4 和 CO2，发生的主要反应的化学方程式为

2Cr + 3O  + 2Na  CO  === 2Na  CrO  + 2CO  ；

高温

223242

（3）粗磷酸钠晶体混有 Na CrO ，可结合两者的溶解度随温度变化情况，可通过重结晶提纯得到精制的磷酸

24

钠晶体；

（4）将 Na 2CrO 4 溶液“酸化”得到 Na2Cr2O7，发生反应的离子方程式为 2CrO 2- + 2H + = Cr2O7- + H 2O ；

2.7 ⨯10-31

10-5

mol/L，此时溶液的 pH=14-9+lg3=5.48。

（

27． 15 分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质

环己醇

环己酮

水

沸点（℃）

161.1（97.8）*

155.6（95.0）*

100.0

密度（g· cm-3，20℃）

0.96

0.95

1.0

溶解性

能溶于水和醚

微溶于水，能溶于醚

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有 10mL 环己醇的 A 中，在 55～60℃进行反应。

反应完成后，

加入适量水，蒸馏，收集 95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置 D 的的名称是为__________________。

（2）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的

＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①如何滴加酸性 Na2Cr2O7 溶液__________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a. 蒸馏、除去乙醚后，收集 151～156℃馏分

b. 水层用乙醚（乙醚沸点 34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c. 过滤

d. 往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液

e. 加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量的水

① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；

② b 中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；

③ 上述操作 c、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操

作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是______________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，则环己酮的产率为______________。

【答案】

（1）冷凝管（1 分）

（2）①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加（2 分）②环己酮和水形成具有固定组成

的恒沸物一起蒸出（2 分）

（3）①dbeca（2 分）②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（2 分）③漏斗、分液漏斗（2

分）降低环己酮的溶解度，増加水层的密度，有利于分层（2 分）

（4）60.6%（2 分）

【解析】

（1）装置 D 是冷凝管。

（2）①滴加酸性 Na2Cr2O7 溶液的方法是：

打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②蒸

馏不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出。

（3）①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；水层用

乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收

集 151～156℃馏分。

所以，提纯步骤的正确顺序是 dbeca。

②b 中水层用乙醚萃取的目的是：

使水层中少量的有

机物进一步被提取，提高产品的产量；③上述操作 c、d（过滤和萃取）中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻

璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。

操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是：

降低环己酮的溶解度，増

加水层的密度，有利于分层。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，由表中的密度可以算出环己酮的质量为 5.7g，则其物质

的量为 0.0582mol。

由密度可以算出 10mL 环己醇的质量为 9.6g，则其物质的量为 0.096mol，则环己酮的产率为

0.0582 × 100% =60.6%。

0.096

28．（14 分）硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1）硝酸铵水溶液 pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为 ___________ 。

（2）已知合成氨的热化学方程式为：

N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g

H=－92kJ/mol，按照氮气和氢

气的物质的量之比 1：

3 的比例，分别在 200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物 NH3 的物质的量分数

随压强的变化曲线如图所示

①曲线 c 对应的温度为___________ ℃。

②下列说法中正确的是___________。

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q 点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高 NH3 在混合物中的物质的量分数

C．M、N 两点的平衡常数大小关系为：

M＞N

D．M、N、Q 三点反应速率的大小关系为：

N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到 NH3，应当选择 P 点对应的温度和压强作为生产条件

（3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素，该反应实际为两

步反应：

第一步：

2NH3（g）＋CO2（g）=H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ· mol－1

第二步：

H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ· mol－1

写出工业上以 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式：

_________________________。

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请

写出尿素与 NO 反应的化学方程式__________，当有 1mol 尿素完全反应时，转移电子的数目为___________。

【答案】（每空 2 分）

（1）＜NO3－＞NH4+＞H+＞OH－

（2）①600②ACD

（3）2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=－134kJ· mol－1

（4）2CO（NH2）2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O6NA

【解析】 

（1）硝酸铵溶于水 NH4+易水解，NH4++H2ONH3.H2O +H+，因此溶液呈弱酸性，即 pH＜7，水溶

液中各种离子浓度大小关系为 NO3－＞NH4+＞H+＞OH－；

b   c

（2）①相同压强下,升高温度平衡逆向移动,氨气含量降低,根据图知,a、 、 的温度分别是 200℃、400℃、600℃,

因此，本题正确答案是:

600℃;

②A．增大氢气浓度，即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，故A 正确；

B．催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率，不能使化学平衡移动，故 B 错误；

C．M、N 两点压强相同，M 和 N 的温度不同，M 点氨气质量分数大于 N，说明平衡常数 M＞N，故 C 正确；

D．两点压强相同，M 点的温度低于 N 的温度，所以反应速率 N＞M，M 和 Q 的温度相同，压强 M 大于 Q，

所以反应速率 M＞Q，故 D 正确；综上所述，本题应选 ACD；

（3）已知反应①2NH3（g）＋CO2（g）=H2NCOONH4（s）ΔH1=－272kJ·mol－1，反应②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）

＋H2O（g）ΔH2=＋138kJ·mol－1

根据盖斯定律，由①+②式得 2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH= ΔH1+ΔH2=－134kJ· mol－1

（4）根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧

，

化碳和水，CO（NH2）2 中 N 化合价由-3 价升为 0 价，NO 中 N 的化合价由+2 价降为 0 价，根据得失电子守恒可知

CO（NH2）2 与 NO 反应中的系数之比为 1:

3 根据质量守恒可配平方程式：

2CO（NH2）2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O，

1mol 尿素完全反应时，转移电子 6mol，即数目为 6NA 个。

（二）选考题：

共 15 分。

请考生从 2 道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修 3：

物质结构与性质］（15 分）

氟及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。

[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，

该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是

_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3 和 NH4BF4 涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

②H3BO3 本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH﹣生成[B（OH）4]﹣，而体现弱酸性。

[B（OH）4]﹣中 B 原子

的杂化类型为_____。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。

四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

A 离子键B σ 键C π 键D 配位键E 范德华力

（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N A ，该晶体的密度 ρ=_________g·cm－3。

。

【答案】

（1）（2 分）V 形（2 分）H2O（1 分）NH2−（1 分）

（2）①F>N>O>B（2 分）②sp3（2 分）③ABD（2 分）

5.36 1032

（3）（3 分）

3a 2cN

A

【解析】

（1）锑为 51 号元素，Sb 位于第五周期 VA 族，则基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为

；[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，[H2F]+中中心原子 F 的价层电子对数

为 2+ 7 - 1 - 2 ⨯1

2

=4，σ 键电子对数为 2，该离子的空间构型为 V 型，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的

分子为 H2O、阴离子为 NH2−，故答案为：

；V 形； H2O；NH2−；

（2）①H3BO3 和 NH4BF4 涉及的四种元素中第二周期元素是 B、N、O、F 四种元素，同周期元素从左向右

第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 能级半充满较稳定，N 的第一电离能大于 O，则这四种元素第一电离能由大到

小的顺序为 F>N>O>B，

2

（3+1-4×1） =4，所以采取 sp3 杂化，

③NH4BF4 （四氟硼酸铵）中含铵根离子和氟硼酸根离子，二者以离子键相结合；铵根离子中含 3 个 σ 键和 1

个配位键，氟硼酸根离子中含 3 个 σ 键和 1 个配位键，铵根离子和氟硼酸根离