B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：
c（Na＋）＝2c（CO32¯）＋c（HCO3¯）＋c（H2CO3）
D.常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol·L-1
13.一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极A的电势比电极B的低
B.电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C.电极B发生氧化反应
D.每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA
14.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯
（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
15.室温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋）/c（OH－）＝1010，下列有关说法中正确的是
A．溶液的pH＝4
B．加蒸馏水稀释后，c（HA）/c（A－）减小
C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多
D．在NaA溶液中存在浓度关系：
c（H＋）＞c（OH－）
16.用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点
c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点
c向b方向移
卷非选择题
二、非选择题（52分）
17.（12分）现有下列6种物质
①
②
③
④CH3-CH=CH-CH3⑤
⑥
（1）用于制造炸药TNT的是（填序号）。
（2）具有两性的是（填序号）。
（3）有机物①的沸点比②______（填“高”或“低”）
（4）有机物④的名称是__________________
（5）有机物④形成的高聚物结构简式为__________________
（6）检验有机物⑥中官能团的试剂是_________________
18.（10分）某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置（夹持装置忽略）制取纯净的乙酸乙酯。
步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:
2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。
根据题目要求回答：
（1）在实验中浓硫酸的作用__________________；
（2）歩骤②中油浴加热保持120-125℃温度范围，如果温度在170℃，则发生一个副反应，请写出该反应的化学方程式
__________________
（3）图2中仪器A的名称是__________________，冷凝管中冷水从______（填a或b）口进入。
（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。
（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。
a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰
19.（16分）有机物G是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：
已知：
A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6％。
。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，F的名称是__________
（2）B中含有的官能团名称为__________________
（3）
的反应类型为_____________，反应
的试剂及条件为___________
（4）反应
的化学方程式为____________________________________
（5）X比D多1个CH2原子团，X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的有______种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：
______
20.（14分）研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。
回答下列问题：
（1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：
已知：
C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ·mol－1
3FeO（s）+H2O（g）====Fe3O4（s）+H2（g）△H=+18.7kJ·mol－1
则反应6FeO（s）+CO2（g）====2Fe3O4（s）+C（s）的△H=__________________。
（2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO－水解的方程式为：
ClO－+H2O
HClO+OH－。
常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=________。
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
CH4（g）+NH3（g）
HCN（g）+3H2（g）△H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。
X代表的是________（填“温度”或“压强”）。
②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图2所示。
若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________;该温度下，b点的平衡常数为____________
（4）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备。
电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________，
2018—2019学年度下期高二第一次质量检测
化学试题参考答案
1.B2.C3.C4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.C11.D12.C13.A14.B15.B16.C
17.【答案】（每空2分，共12分）
（1）③
（2）⑤（3）低（4）2-丁烯
（5）
（6）银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
18.【答案】（除注明外，每空2分，共10分）
（1）催化剂、吸水剂
（2）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（3）蒸馏烧瓶（1分）b（1分）
（4）分液漏斗（1分）分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
（5）b（1分）
19.【答案】（每空2分，共16分）
（1）C3H4O 4-氯甲苯或对氯甲苯
（2）碳碳双键羧基
（3）酯化反应（取代反应） NaOH水溶液、加热
（4）
+
+HCl
（5）9
或
20.【答案】（每空2分，共14分）
（1）-76.0kJ·mol－1
（2）11
（3）①压强②0.025mol·L-1·min-13/16
（4）阳2Cu2++2e-+H2O=Cu2O+2H+
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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