高一化学基础检测题60道.docx
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高一化学基础检测题60道
高一化学期末考试必会题
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（
-2+
2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
A、Ba（OH）2B、CH4C、
Cl2
D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（
）
A、FeCl2溶液中通入C12
2+
Fe
+Cl2==
3+
=Fe
+2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应
Al2O3
+2OH-==
=2[Al
（OH）4]
C、FeCl3溶液与铜
Fe3+
+Cu===
2+
Fe
+Cu2+
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是
）
D、用醋酸除水垢
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、
胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：
丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）
A、质量比为2：
1的SO和0B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSOq
8、下列叙述正确的是（）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能
在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
13FeO+10HNOa===3Fe（NO3）3+NO+5出0
2C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O
38NH3+3Cl2_===NH4Cl+N2④2Na2O2_+2H2O===4NaOH+O2
A、①②B、①④C、③④D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuO►CuCl2B-CO2-COC、「►I2D、H2O►
H2
11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）Fed?
（CuCl2）选用试剂离子方程式
（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试齐廿离子方程式
（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂离子方程式
13、在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C“+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物物质的量之比是,被氧化与未被氧化的HCI的质量之比为，若有7.3gHCl被氧化，则产生
Cl2的质量为，转移的电子数为mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是,
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近
颜色，这表明，这种现象称为。
（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是，原因是。
⑶若胶体中含有杂质FeCb则鉴别含有FeCg的方法是，用
方法可以提纯此分散系。
15、实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质。
请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为,
此反应属于反应，其氧化剂为，反应中浓盐酸表现的性质
有性和性，且物质的量之比为。
（2）通常用和法收集氯气，若要收集到干燥纯净
的氯气，选用试剂分别为和.
（3）产生气体通过装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是，原
因是
（4）产生气体通过装有碘化钾一淀粉溶液，则观察到的现象是，原因
是
（5产生气体通过装装有硝酸银溶液，则观察到的现象是，其离子反
应方程式为
（6）实验家属应将气体通过装有盛放的是溶液，写出发生化学反应的离子方程式
16•要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）
A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液
C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体
17.为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是（）
A.NH4CI与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3,用烧碱干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4CI用P2O5干燥
18.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A.Cu+HNQ（浓）tCu（NO3）2B.Cu+HNQ（稀）Cu（NOs）2
空气稀硝酸
C.CuCuOCu（NO3）2D.Cu+AgNO3tCu（NO3）2
19.下列溶液通入过量的CO后无沉淀有的（）
A.CaCl2B.Ca（ClO）2C.NstSiOsD.饱和NqCO溶液
20.下列叙述中正确的是（）
A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色。
B.等摩尔的Cl2和SQ同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色。
C.将等摩尔的CI2和SO同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪。
D.经CI2和SO2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色。
21.既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH）反应的是：
（）
①MgO②Al（OH）3③NaHSO④NaHCO⑤NH4HS⑥CaCO
A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤
22.检验SO气体中是否含有CQ气体应用的方法是（）
A.通过石灰水B.先通过酸性KMnO溶液再通过石灰水
C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液再通过石灰水
23.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）
A.0.92molB.大于0.46mol，小于0.92molC.0.46molD.小于0.46mol
24.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量2;②将海带焙烧成灰后
加水搅拌；③加CCI4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是……（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
26
.长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）
）
B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
27.下列对物质用途的描述中，错误的是（
A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、。
2等气体
C.氟化钠可用于预防龋齿D
28.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl、Br、I）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br
29.用铝箔包装O.lmol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A.H2、。
2混合气体B.1.12LH2C.>1.12LH2D.V1.12LH2
30.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制
导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥
31.现有MgCD、AICI3、CUCI2、NaCl、NH4CI五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别
开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNOsCNaOHD.BaCb
第二份加足量盐酸，如要放出等体积
）
D.1:
1
32.称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（
A.1:
2B.1:
3C.3:
2
33.下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na^CO反应放出CO,所以H2SQ3酸性比HCO强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34.工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方
程式是。
实验室制取纯净、干燥的氨气，常
用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是
35.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中
提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是
将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现
象是。
37.除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤
离子方程式
SiO2、（Al2O3）
MgO（AI2O3）
FeCb、（FeCb、）
38•某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：
H十、Ba2SMg2°、OH-、
SO32-、Cl-、CO32-、NO3冲可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：
若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是；
第二种情况：
若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是。
39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O、D为CI2、E为Fe单质,
其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
A
c
E
F
H
D
J
1
E
Cb
1
r
卄G
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO在相关反应中的作用：
反应①
中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是;若反应①是在常温条件下进行，则
（4）写出B与MnO共热获得D的化学方程式
40•为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
41.下列叙述中正确的是（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键
42.下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
43.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
44.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀H2SC4反B.Ba（0H）2•8氏0与N^CI的反应
c.灼热的碳与co?
反应d.甲烷在02中的燃烧反应
45.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）
A.HCI溶解于水B.NaCI晶体的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”
46.已知反应X+Y=州N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
47.反应4NH+5C24NO^6HO在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增
加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）
A.V（02）=0.01mol•L-1•s-1B.V（NO）=0.008molL-1•s-1
C.V（H2O）=0.015molL-1•s-1D.V（NH）=0.002molL-1•s-1
48.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%勺浓硫酸
C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉
49.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL,
问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）
A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L
50.在一定温度下，可逆反应：
A?
（气）+B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是（）
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
51.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A.0.1mol/LNa2SO溶液和0.1mol/L稀H2S0、各5mL另加蒸馏水5mL,反应温度10C
B.0.1mol/LNa2$o溶液和0.1mol/L稀H^SO各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度10C
C.0.1mol/LNa2S2O溶液和0.1mol/L稀HSO各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30C
D.0.2mol/LNa2S2Q溶液和0.2mol/L稀HSO各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30C
52.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中B•在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
55表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）
A•在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B•甲比乙同价态阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D•将甲、乙组成原电池时，甲为负极
56.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）
A.锌粒和稀硝酸反应制备氢气B大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
B.二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
57.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）
A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
58.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）二B（g）+C（g）。
若反应物的浓度由3mol•L-1
降到1.8mol•L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol•L-1降至0.2mol•L-1所需反应时间为（）
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
59.把A、B、CD四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、
B相连时，A为负极；CD相连，D上有气泡逸出；AC相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A：
A?
B?
C?
DB：
A?
C?
B?
D
C：
A?
C?
D?
BD：
B?
D?
C?
A
60.下列物质中，只存在离子键的是,只存在共价键的是，
既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是,属于离子
化合物的是，属于共价化合物的是。
①N2②MgCb③NH4CI④CH⑤CQ⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨N&0⑩NqQ
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