D
常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>N
11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚
12．A、B、C、D有如图所示转化关系：
，则A、D可能是（）
①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤
13.下列类比关系正确的是（）
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成
，则与过量NH3·H2O也生成
B．Na2O2与CO2反应（fǎnyìng）生成Na2CO3和O2，则与SO2反应（fǎnyìng）可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应（fǎnyìng）生成FeCl3，则与I2反应（fǎnyìng）可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）
①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．
A．
①
B．
②③④
C．
①②③④
D．
②③
13.已知BrCl能发生下列反应：
nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是（）
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐
D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
溶液会变成无色
14.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中能正确表示这个反应过程的是（）
14．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（）
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
15.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小（直径小于10-7m）,不易沉降（可漂浮数小时甚至数年）,它与空气中的SO2.O2接触时,SO2:
会转化为SO3,使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）。
A.胆矾中加浓硫酸B.浓硫酸与木炭共热
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
16．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列（xiàliè）推断正确的是（）
A．物质（wùzhì）B是H2B．物质（wùzhì）C是Cl2
C．物质（wùzhì）D是FeCl2D．物质F是FeCl2
17．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）
A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
D．该工艺流程体现绿色化学思想
18.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.AgNO3（aq）
OH（aq）
Ag
19．已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）
A．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
B．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．上述（shàngshù）实验证明氧化性：
MnO
>Cl2>Fe3＋>I2
D．上述（shàngshù）实验中，共有两个氧化还原反应
20.所谓合金，就是不同种金属（jīnshǔ）（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
你判断其中（qízhōng）不能形成合金的是
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
21.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）
A．2gB．1gC．18gD．无法计算
22.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
23.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
23．下列实验中不能出现沉淀现象的是（）
A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
24．要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出含OH－的溶液用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
则FeClx中x的值为（）
A．1B．2C．3D．4
25.少量（shǎoliàng）的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分（bùfen）重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）
A．a：
Cl﹣b：
K+c：
CO32﹣d：
HCO3﹣
B．a：
K+b：
CO32﹣c：
Cl﹣d：
HCO3﹣
C．a：
K+b：
CO32﹣c：
HCO3﹣d：
Cl﹣
D．a：
K+b：
HCO3﹣c：
Cl﹣d：
CO32﹣
25．常温下，将Cl2缓慢（huǎnmàn）通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线（qūxiàn）如图所示，下列叙述正确的是（）
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
D．由a点到b点的过程中，溶液中
逐渐减小
26.等物质的量的N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2.O2.CO2物质的量之比为（）A.3：
4：
1B.3：
3：
2C.6：
7：
3D.6：
9：
10
27．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
28．下列实验现象描述正确的是（）
A．电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
29．已知酸性条件下有反应：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体、
蓝色溶液
红棕色气体、
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu
29．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得（suǒdé）的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A．若无固体（gùtǐ）剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体（gùtǐ）存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液（róngyè）中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
30.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．
原合金质量为0.92g
B．
图中V2为100
C．
整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
D．
Q点m1为0.78
30．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．若反应中转移的电子为nmol，则0.15C．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为8∶2∶1
4．下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6．下列叙述正确的是（）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硫酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2＋）>r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
1.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明（zhèngmíng）金属活动性：
Cu二、填空题
31.（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应（duìyìng）的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点（fèidiǎn）较低的是____（选“A”或“D”）。
（2）元素（yuánsù）C在元素周期表中的位置是______________________________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。
它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________。
答案
（1）D
（2）第三周期第ⅢA族
（3）次氯酸钙 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
32．（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________________________
____________________________________________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与C反应的化学方程式：
_____________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）写出铝在碱性条件下与NO
反应的离子方程式：
__________________________________
__________________________________________________________________________。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
_________________________________________
__________________________________________________（用化学方程式表示）。
（5）Al与NO
在酸性条件下反应，Al与被还原的NO
的物质的量之比是________。
答案
（1）Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
（2）6NO＋4NH3
5N2＋6H2O
（3）8Al＋3NO
＋5OH－＋2H2O===8AlO
＋3NH3↑
（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）1∶1
33.（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去（chúqù）溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子（lízǐ），选出a所代表的试剂，按滴加顺序（shùnxù）依次为_________（填化学式）；滤液（lǜyè）中滴加盐酸调PH=4-5的目的是。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是。
（2）用提纯的NaCl配制480mL0.40mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量
为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，写出电解饱和食盐水的离子方程式
【答案】
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中过量的OH－和CO32－；
②用干净铂丝取最后一次洗涤液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
（2）11.7天平、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）＜2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-
34．（11）某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
（1）用上图装置A制备氯气。
选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：
______________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
______________________________。
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是________。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是______________________________。
A．水层显棕黄色B．水层无色
C．四氯化碳（sìlǜhuàtàn）层显红棕色D．四氯化碳（sìlǜhuàtàn）层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸（xiāosuān）、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素（yīnsù），可能的原因是：
______________________________。
（6）有人提出，工业
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