高二化学下学期半期考试试题.docx
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高二化学下学期半期考试试题
四川省成都市2016-2017学年高二化学下学期半期考试试题
考试时间：
90分钟总分：
100分
原子量：
Li—7Al—27S—32O—16Mg—24Cu—64Zn—65Pb—207
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列化学用语使用正确的组合是（）
①丙烯的结构简式为CH3CHCH2②乙炔分子的比例模型
20
③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：
40Ca
⑤NH4Cl的电子式：
⑥2•甲基-1-丁醇的结构简式：
A．①④B．③④C．④⑤D．⑤⑥
2.下列有关说法正确的是（）
A．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
B．其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。
C．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理
D．Fe2+可用蓝色的K3[Fe（CN）6]溶液进行检验
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）
①②③④
A．装置①：
除去Cl2中含有的少量HCl
B．装置②：
构成锌铜原电池
C．装置③：
根据实验现象推知酸性：
HCl>H2CO3>C6H5OHD．装置④：
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17g-OH与17gOH－所含电子数均为10NA
B．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．在铅蓄电池放电时，正极增重32g，转移的电子数为NA
D．1mol苯酚分子中含有的碳碳双键数为3NA5.下列热化学方程式书写正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890kJ/mol
B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH（s）＋1/2H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）△H=－2589.6kJ·mol－1
6.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（）
A．溶液pH=2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：
Fe﹣2e﹣=Fe2+7.下列方程式符合表述的是（）
A.泡沫灭火器原理：
3CO32－+2Al3++3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑
B.NaHCO3溶液水解方程式：
HCO3－+H2OH3O++CO32－C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体
2—ONa＋CO2＋H2O2
—OH
＋Na2CO3
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－
9.下列关于有机物的说法正确的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有4种异构体
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸有5种
10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A.化合物Ⅰ分子式为C19H24O5
B.化合物Ⅰ和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
11.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能进行银镜反应的是（）
A．
B．
C．
D．
12.蒽的结构简式如右图（）、联苯的结构简式如右图（），下列有关蒽和联苯的说法中正确的是（）
A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物
B．联苯的一氯代物有3种，蒽的二氯代物有15种C．1mol蒽最多可以和9molH2发生加成反应
D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水
13.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是
14.常温下，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴
加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）
A.Ka＝
2×10－7
B.V＝
2×10－7
0.1V－2
2×10－7
0.1Ka－2
2×10－8
C.Ka＝V＋20D.Ka＝V
15.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
C＜B=AD.D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
16.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示反应2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
17.将CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充
入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B．逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅲ）＜v逆（状态Ⅰ）
C．体系中：
c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
D．反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
18.下列有关说法正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：
4
c（NH3·H2O）>c（NH＋）>c（Cl－）>c（OH－）
C．0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水中，所得溶液c（Cl－）＝c（Br－）
D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：
c（Na＋）=2c（SO2－）＋c（HSO－）
33
19.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图所示。
下列说法不正确的是（）已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+
（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH--4e-═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
20.在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）（已知：
H2S两级电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A．1.3×10-7B．7.0×10-15
C．9.1×10-14D．1.82×10-14
第Ⅱ卷选择题（共60分）
21.成都七中化学兴趣小组在实验室制备1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2的CCl4
溶液以及浓硫酸等。
反应装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）用两个化学方程式表示该实验原理：
;
（2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：
;
（3）装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：
。
装置B的目的是：
（4）为保证D中尽可能少出现杂质产物，在装置C中应加入（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．酸性KMnO4溶液
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．亚硫酸钠溶液
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；
22.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从该含锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣
1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备2中加足量双氧水的作用是。
用一个离子方程式表示如何检验滤液2中是否存在Fe2＋：
。
（3）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺如果采用阳离子交换膜，Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
23.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
（1）已知：
①2Cu（s）＋1O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1
2
②C（s）＋1O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ·mol-1
2
③Cu（s）＋1O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1
2
则方法a发生的热化学方程式是：
。
（2）方法c采用离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中A电极应连
电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为:
，
钛极附近的pH值（填“增大”“减小”或“不变”）。
③原电池中OH-移动方向是向（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：
（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H>0。
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
①对比实验的温度：
T2T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数K1、
K2、K3的大小关系为：
②实验①前20min的平均反应速率v（O2）=
③催化剂的催化效率：
实验①实验②（填“﹥”或“﹤”）。
24．雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。
雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），则物质a是，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4，写出该反应的化学方程式：
。
（2）亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如右图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②下列说法不正确的是（填字母序号）。
A．n（H3AsO3）：
n（H2AsO3-）＝1：
1时，溶液显碱性B．25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10-5C．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成
Na2HPO3。
工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如右：
①产品室中反应的离子方程式为；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。
选择题参考答案
21.评分标准：
除第5小题每空1分，其余每空2分。
共20分
浓硫酸
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（2分）；
170℃
CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（2）2C2H5OH
浓硫酸
140℃
C2H5—O—C2H5+H2O（2分）；
∆∆
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）或C2H5OH+6H2SO4（浓）==2CO2↑+6SO2↑
+9H2O
（3）平衡气压，使液体顺利滴下（2分）；安全瓶（2分）（注：
如答到防止倒吸等也可给分）。
（4）c（2分）（5）下（1分）蒸馏（1分）（6）d（2分）（7）防止液Br2挥发（2分）
22评分标准：
每空2分。
共12分。
（1）SiO2（2分）
3
（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+（2分）3Fe2＋+2Fe（CN）63-=Fe[Fe（CN）6]2（2分）
（3）①负极（2分）4OH——4e—＝2H2O＋O2↑或2H2O-4e—=O2↑+4H+（2分）
②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）
23评分标准：
方程式每个2分，其余每空1分。
共14分
（1）2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+34.5kJ/mol（2分）
（2）①C（1分）②阴（1分）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）增大（1分）
③左（1分）N2H4-4e—+4OH-=N2↑+4H2O（2分）
（3）①＞（1分）K1=K2＜K3（1分）②3.5×10-5mol/（L·min）（1分）③＜（1分）
24.评分标准：
每空2分。
共14分。
（1）SO2（2分）As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2分）
（2）①H3AsO3（2分）②B（2分）③H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）
（3）
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