高二化学下学期半期考试试题.docx

1、高二化学下学期半期考试试题四川省成都市2016-2017学年高二化学下学期半期考试试题考试时间：90 分钟 总分：100 分原子量： Li7 Al27 S32 O16 Mg24 Cu64 Zn65 Pb207第卷 选择题(共 40 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1下列化学用语使用正确的组合是 ( )丙烯的结构简式为 CH3CHCH2 乙炔分子的比例模型 20有机还原剂 LiAlH4 中，氢显1 价 质量数为 40 的钙原子：40CaNH4Cl 的电子式：2甲基-1-丁醇的结构简式：A B C D 2.下列有关说法正确的是( ) A在海轮外壳镶嵌铜块

2、，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法B其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。 C酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理DFe2+可用蓝色的 K3Fe(CN)6溶液进行检验 3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ） A装置：除去Cl2中含有的少量HCl B装置：构成锌铜原电池 C装置：根据实验现象推知酸性：HClH2CO3C6H5OH D装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A17 g -OH 与 17 g OH所含电子数均

3、为 10NA B标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NAC在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NAD1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3NA 5. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890kJ/molB.在一定条件下将 1 molSO2 和 0.5molO2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ,则反应 的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=158.4kJmol1 CNaOH(s)

4、1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D2.00gC2H2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化 学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol1 6.用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下： 分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液 pH=2 时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 7. 下列方程式符合表述的是（

5、 ）A. 泡沫灭火器原理：3 CO32+ 2Al3+3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3+H2O H3O+ CO32 C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO42MnSO4 10CO2 8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体2 ONa CO2H2O 2OHNa2CO38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(Fe3)0.1 molL1

6、 的溶液中：K、ClO、SO42、SCNDc(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH4+、Al3、NO3、Cl9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B乙醇、乙酸均能与 NaOH 反应是因为分子中均含有官能团“-OH” C分子式为 C6H12 且碳碳双键在链端的烯烃共有 4 种异构体D分子式为 C4H7ClO2 的羧酸有 5 种10. 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物 ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.化合物分子式为 C19H24O5 B.化合物和均能与酸性 KMnO

7、4 溶液反应 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物中是否含化合物可用 Br2 的 CCl4 溶液11.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能进行银镜反 应的是( )A B C D 12. 蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）A联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种 C1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应 D联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水13.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是14

8、. 常温下，用 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，当滴加 V mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽 略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是( )A.Ka2107B.V21070.1V221070.1Ka22108C.Ka V20 D.Ka V15. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所

9、示。下列说法正确的是( )A.曲线代表滴定 HCl 溶液的曲线B.A 点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1 C.在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：CB=A D. D 点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)16. 下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是A.图表示室温下，用 0.1molL1 氨水吸收 HCl 气体时，溶液的粒子浓度随吸收 HCl 的变 化，实线表示 c(NH3 H2O)，虚线表示 c(NH4)，处于 M 点时溶液呈中性B.图表示 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C.图表示

10、反应 2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2 的物质的量与 通入 NH3 的物质的量的变化关系D.图表示 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的 水后，可以到达平衡线的 a 点处17. 将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现 有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如

11、图所示。下列说法正确的 是（ ）A表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B B逆反应速率 v 逆：v 逆（状态）v 逆（状态） C体系中：c（CH3OCH3，状态）2c（CH3OCH3，状态）D反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的S0、H018. 下列有关说法正确的是( ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7 B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：4c(NH3 H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后

12、加入水中，所得溶液 c(Cl)c(Br)D向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO2 气体至溶液 pH7：c(Na) = 2c(SO2)c(HSO)3 319. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如下图所示。下列说法不正确的 是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H +Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2O B电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变20

13、. 在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25， 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（ ）（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15）A1.310-7 B7.010-15C9.110-14 D1.8210-14第卷 选择题(共 60 分)21. 成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴

14、乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)用两个化学方程式表示该实验原理： ; (2) 用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应： ; (3) 装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是： 。装置 B 的目的是：(4) 为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入 (填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d酸性 KMnO4 溶液(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(6)若产物中有少量

15、未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d亚硫酸钠溶液(7) 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；22. 某含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3 等。已知 FeCO3、MnCO3 难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从该含锰矿中提取金属锰，主要物质转 化关系如下：(1)设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。滤渣1 的主要成分是 (填化学式)。(2)设备 2 中加足量双氧水的作用是 。 用一个离子方程式表示如何检验滤液 2 中

16、是否存在 Fe2： 。 (3)设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的 极。实 际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。该工艺如果采用阳离子交换膜，Mn2进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费， 写出该副反应的电极反应式 。23.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的四种方法：（1）已知：2Cu（s） 1 O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-12C（s） 1 O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-12 Cu（s） 1

17、O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-12则方法 a 发生的热化学方程式是： 。（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图 所示：上述装置中 A 电极应连电极（填“C”或“D”）该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为: ，钛极附近的 pH 值 （填“增大”“减小”或“不变”）。原电池中 OH-移动方向是向 （填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时

18、间 t 变化如下表所示：对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”）；实验、的化学平衡常数 K1、K2、K3 的大小关系为： 实验前 20 min 的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。24雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是 ，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式： 。（2）亚砷酸 H3AsO3 可

19、以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如右图所示。人体血液的 pH 在 7.35 7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是 。下列说法不正确的是 （填字母序号）。 An(H3AsO3)：n(H2AsO3-)1：1 时，溶液显碱性 B25时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5 C在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是 。（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，

20、该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如右：产品室中反应的离子方程式为 ；得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_ g。选择题参考答案21. 评分标准：除第 5 小题每空 1 分，其余每空 2 分。共 20 分浓硫酸（1）CH3CH2OH CH2=CH2H2O（2 分） ；170CH2=CH2Br2CH2BrCH2 Br（2 分）（2）2C2H5OH浓硫酸140C2H5OC2H5+H2O（2 分） ； C+2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O（2 分）或 C2 H5OH+6H2SO4(浓) =

21、 2 CO2+6SO2+9H2O（3）平衡气压，使液体顺利滴下（2 分）；安全瓶（2 分）（注：如答到防止倒吸等也可给分）。（4）c（2 分） （5）下（1 分） 蒸馏（1 分）（6）d （2 分） （7）防止液 Br2 挥发（2 分）22 评分标准：每空 2 分。共 12 分。（1）SiO2 （2 分）3（2）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+ （2 分） 3Fe2+ 2Fe(CN)63-= Fe Fe(CN)62 （2 分）（3）负极（2 分） 4OH4e2H2OO2 或 2H2O-4e=O2+4H+ （2 分） Mn2+2H2O2e-MnO24H+ （2 分）23 评分标准：方程式每个 2

22、 分，其余每空 1 分。共 14 分（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2 分）（2）C（1 分） 阴（1 分） 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2 分） 增大（1 分）左（1 分） N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O（2 分）（3）（1 分) K1=K2K3 （1 分） 3.510-5 mol/(Lmin) （1 分）（1 分）24.评分标准：每空 2 分。共 14 分。(1)SO2 （2 分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2 分）(2) H3AsO3（2 分） B（2 分） H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2 分）(3)