必修1课后习题.docx
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必修1课后习题
第一章从实验学化学
（）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油
（）2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是
ABCD
（）3.下列操作中不正确的是
A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁
（）4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是
A3.01×1023B6.02×1023C0.5D1
（）5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：
4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A1：
4B1：
2C1：
1D2：
1
（）6.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L
（）7.下列仪器不能直接用于加热的是
A试管B烧杯C量筒D坩埚
（）8.下列行为中符合安全要求的是
A进入煤矿井时，用火把照明
B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
（）9.下列实验方案设计中，可行的是
A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B用萃取的方法分离汽油和煤油
C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
（）10.下列各组物质中，所含分子数相同的是
A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C9gH2O和0.5molBr2D224mlH2（标准状况）和0.1molN2
（）11.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1：
4：
8.若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为
A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g
12.下列说法是否正确。
如果不正确，请你说出原因。
（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
（4）在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1：
3
13.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
14.现有下列10种物质：
①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
15.配制250ml1.0mol/LH2SO4,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
16.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：
0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，求这4种元素的物质的量之比
17.现有0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液，试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量
18.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。
试计算这种气体的相对分子质量。
19.写下列方程式，是离子方程式的写离子方程式。
1
2
3
4
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
第二章化学物质及其变化
（）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
ANaClBFe（OH）3C盐酸D豆浆
（）2.下列离子方程式中，正确的是
ANa2SO4=2Na++SO4-2BBa（OH）2=Ba2++OH2-
CAl2（SO4）3=2Al3++3SO42-DCa（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
（）3.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
ABa（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
DBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（）4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-
CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-
5.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。
（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液
（2）铝片与硝酸汞溶液
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
（）6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
（）7.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应
C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）
8.在下列反应中，HCl作还原剂的是（），HCl作氧化剂的是（）
ANaOH+HCl=NaCl+H2O
BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
DCuO+2HCl=CuCl2+H2O
9.现有下列4组物质：
ACaO、MgO、CO2、CuOBH2、Cl2、N2、Cu
CO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填写下表空白：
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
金属单质
不属于该类别的物质
Cu
H2O
（2）若
（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为：
Cu2（OH）2CO3），请写出该反应的化学方程式
10.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO33C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是，氧化剂是。
（）11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰
C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾
（）12．当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是
A①②B②③C①④D②④
（）13.下列离子方程式中，正确的是
A稀硫酸滴在铁片上：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu（OH）2↓
D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－
（）14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
AH+、Ca2＋、Cl—、CO3—BNa+、Mg2+、SO42—、OH－
CK+、Na+、OH－、Cl—DCu2+、Ba2＋、Cl—、SO42—
（）15.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A浓硫酸的体积增大
B铝的表面生成致密的氧化膜
C澄清的石灰水变浑浊
D氢氧化钠的表面发生潮解
16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3。
现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；
（2）向
（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量
（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
第三章金属及其化合物
（）1．下列描述的一定是金属元素的是
A易失去电子的物质B能与酸反应的物质
C原子的最外层只有一个电子的元素D原子核内有11个质子的元素
（）2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A1:
1B1:
6C2:
3D3:
2
3.把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
4.1Kg镁和1Kg铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
（镁的密度：
1.738g/cm3、铝的密度：
2.70g/cm3）
5.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为。
（）6.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
ABaCl2BBa（OH）2CNa2CO3DKOH
（）7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入
ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液
（）8.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水
9.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
（）10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液
（）11.某些地区的水中可能含有少量下列盐类。
当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有
A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐
（）12.下列离子方程式中，正确的是
A氧化亚铁与稀盐酸反应：
FeO+2H+=Fe3++H2O
B向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D向氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（）13.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe（OH）3;Fe2O3B.Fe（OH）2;FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe（OH）3
（）14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
15.铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2；CuSO4→Cu；Cu（OH）2→CuO
16.用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么，写出有关反应的离子方程式。
17.纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
第四章非金属及其化合物
1.有下列物品或设备：
①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是。
（3）所用材料为硅酸盐的是。
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）
A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱
3.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
4.某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：
Na2O13%,CaO11.7%,SiO275.3%.
（1）请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式。
（2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英。
若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少？
5.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
（）6.下列说法错误的是
A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定是氧化还原反应
C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量
（）7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O2
（）8.下列离子方程式中，错误的是
A氯气与烧碱溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B氯气与KOH溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C盐酸与AgNO3溶液反应：
HCl+Ag+=H++AgCl↓
DNaCl溶液与AgNO3溶液反应：
Cl-+Ag+=AgCl↓
9.Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，氯气能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。
请据此写出下列置换反应的化学方程式。
（1）将氯气分别通入KBr和KI溶液中。
（2）将溴水滴入KI溶液中。
10.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气。
（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
11.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。
反应的化学方程式是。
（）12.下列气体中，不会造成空气污染的是
ACO2BNOCNO2DSO2
（）13.下列气体中，不能用排空气法收集的是
AH2BCO2CNODO2
（）14.下列变化中，不属于化学变化的是
ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色
C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色
（）15.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g
（）16.在NO2与水反应中
A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂
CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂
17.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）X在一定条件下与氧气反应。
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应。
（3）Z与水反应。
18.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
（）19.下列气体中，不能用排水法收集的是
AH2BNH3CO2DNO
（）20.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A稀硫酸与锌粒的反应B二氧化硫与氧气反应
C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应
（）21.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B加热试管中的氯化铵固体
C将烧瓶中的浓氨水加热
D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（）22.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为红色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸
（）23.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸
（）24.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
ACu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
CCu
CuO
Cu（NO3）2DCu
CuSO4
Cu（NO3）2
（）25.下列离子方程式中，错误的是
A将氨通入盐酸中：
NH3+H+=NH4+
B在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C将少量铜屑放入浓硝酸中：
Cu+4H++NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D将稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
26.在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。
选择干燥剂时应考虑哪些因素？
干燥下列气体可选择哪些干燥剂？
SO2NONH3
27．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。
计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
1.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为。
其中，氧化剂是，还原剂是。
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。
从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强？
2.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易容、易电离的碱。
试写出电解食盐水的化学方程式：
（）3.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是
A二氧化碳B二氧化氮
C二氧化硫D可吸入颗粒物
（）4.下列物质中，不能用漂白剂的是
ASiO2BCa（ClO）2CNaClODH2SO4
（）5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
ACl2BO2CSO2DNH3
（）6.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是
A观察颜色B查看图案
C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
7.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：
2NH3+3Cl2=6HCl+N2
如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么？
写出反应的化学方程式。
8.农村有句谚语：
“雷雨肥庄家”。
请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。
9.实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。
（1）若需要2500ml（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？
（2）若将5000ml氨（标准状况）溶于水配制成100ml溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）？
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